新津中学2014届高三2月月考化学试题

可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 La—139 Ni—59

K—39 Mn—55

第Ⅰ卷 选择题(共42分)

1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病密切相关，主要来自汽车尾气、燃煤等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是

A．大力发展电动车，减少尾气排放 B．燃煤时加入适量石灰石，减少SO2排放

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素

2．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是

A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：

NH4+ + H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－=NH3·H2O+BaSO4↓+ H2O

B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+6H2O+O2↑

C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－

D．

D．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

B．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA

C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

4．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图，正极反应为ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，关于该电池的叙述正确的是

A．镁为负极，发生还原反应 B．电池工作时OH－向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应式为：Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg(OH)2↓

5．对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是

A． c(H+)+c(NH4+)=2c(OH－) B．由H2O电离出的c(H+)=1. 0×10－12 mol·L－1

C．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.02 mol·L－1

D．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液c(OH－)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=c(H+)

6．下列有关实验说法中，错误的是

A．葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗

B．酸碱中和滴定时，未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响

C．向某溶液中加入足量盐酸无现象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀说明有SO42ˉ

D．在无色溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡静置，下层溶液显红棕色说明有Brˉ

7．某小组研究在其他条件不变时改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)平衡状态的影响，得到如图曲线(T表温度，n 表物质的量)。下列判断正确的是

A．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A2的转化率大小为b>a> c

C．若T2> T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd > vb

D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c> b>a

第II卷（非选择题共58分）

8．(14分)A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

(1)A、B、C第一电离能大小顺序 ；基态D原子的价电子排布式为 。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心的A原子采取 杂化；BC3－的空间构型为 。

(3)1 molAB－中含有的
键数目为 。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是 。

(5)镧镍合金与上述合金晶胞结构相同，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH1.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则氢在合金中的密度为 g/cm3。(保留小数点后三位数字)

9. (14分)塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂。增塑剂 DEHP(C24H38O4)可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子,D是对二甲苯的一 种同分异构体，E的苯环上存在

回答下列问题：

(1) E的结构简式是______ 。 (2) B→C的反应类型是____________

(3) 3—甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结 构简式并命名：①结构简式____________ ②命名____________

(4) DEHP的结构简式是____________

(5) F是E的一种同分异构体，具有如下特征：

a. 是苯的邻位二取代物；b. 遇FeCl3溶液呈紫色；c. 能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：____________________________________

(6)G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值。则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为 。

10.(14分）由软锰矿（主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：

(1)操作Ⅰ的名称是____________。 (2)可循环利用的物质____________(填化学式）。

(3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。

(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）

A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀醋酸

(5)电解锰酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：
,如下图，b作________极，电解池的阳极反应式是________________；若电解过程中收集到2.24LH2 (标准状况），则得到高锰酸钾_____克。 (提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

11．(17分)研究性学习小组进行溴乙烷的制备的相关探究实验。

探究一：实验室制取少量溴乙烷的装置如图。

(1)圆底烧瓶中的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。

配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

(2)烧瓶中发生的主要化学反应 ____ 。

(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的

作用是 。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第 层。

(4)用浓硫酸进行实验，若A中获得的有机物呈棕黄色，除杂的正确方法是 。

a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤

探究二：探究试管B中使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质。

假设1，该物质为乙烯。假设2，该物质为 。设计实验验证你的两种假设。

所用试剂及操作方法

实验现象及结论



1







2









四川省新津中学2011级高三下学期入学考试

化学部分

1－5　DADDD 6－7、AD

8、【答案】：(每空2分) (1)N>O>C 3d104S1 (2)sp2 平面三角形 (3)2x6. 02x1023

(4)1:5 (5)0.028

10、


11、【答案】(1)乙醇 b (2)NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OH
CH3CH2Br＋H2O

(3)冷却、液封溴乙烷 3 (4)d 以上每空2分