天津市五区县2014届高三上学期期末考试 化学

本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 S 3 2 K 3 9 Cu 64

第I卷

选择题（共16小题，每题只有一个答案符合题意，每题3分，共48分）

1．下列说法不正确的是 ( )

A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染

B．可用丁达尔效应区别胶体和溶液

C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理

D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

2．下列有关概念的叙述正确的是 ( )

A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物

B．仅含一种元素的物质一定为纯净物

C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物

D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物

3．下列说法中，正确的是 ( )

A．
原子核内的中子数为8

B．
和
的化学性质几乎相同

C．H2
与H2
质子数不同

D．H2和D2属于同位素

4．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是 ( )

A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里

B．存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放

D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中

5．下列离子方程式正确的是 ( )

A．氯气和水发生反应

B．金属钠和水反应

C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应

D．将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解

6．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2

B．常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为

C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为

D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为

7．在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )

8．下列关于实验操作的叙述正确的是 ( )

A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水

B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体

C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘

D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿

9．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是( )

A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼

B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应

C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应

D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

1 0．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应

下列说法正确的是

A．CH3OH被氧化，表现氧化性

B．此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH

C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－

D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

1 1．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是 ( )

A．FeBr2溶液和氯水反应

B．二氧化碳通人氢氧化钠溶液中

C．铁丝在氯气中燃烧

D．铜和硝酸反应

1 2．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是 ( )

A. E2－与B3＋的核外电子数不可能相等

B．离子半径大小A＋

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A

D．氢化物的稳定性H2D>H2E

1 3．已知：

下列判断正确的是 ( )

A．氢气的燃烧热：△H=-241.8 kJ/mol

B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 molS(g)的混合物比充分燃烧1 molH2S (g)放

热多20.1 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．②中若生成固态硫，△H将增大

1 4．有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A．该反应的化学方程式为

B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增

大，平衡常数不变

C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应

的△H<0

D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)=0. 31 mol

1 5．常温时，下列叙述正确的是 ( )

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

1 6．如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是 ( )

第Ⅱ卷（共52分）

1 7．（13分）

X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最夕层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g
。请回答下列问题：

(1)Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________________。

(2)Q在周期表中的位置是____________。

(3)X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_____________。

(4)Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________；

将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________，发生反应的化学方程式为_________________。

(5)利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料H2MY4。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________；

理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为________________。

1 8．（14分）

铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3，SiO2和少量FeO
xFe2O3的铝灰制备

Al2(S04)3
18H2O，工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。

(2)流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。

(3)已知：浓度均为O.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

步骤③的目的是__________________________________________________________；

若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。

(4)已知
当pH=2时，Fe3＋开始沉淀

的浓度为_______________。

(5)操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________；

为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_________或_________。

(6)操作⑤“一系列操作"，下列仪器中不需用的是___________（填序号）。

A．蒸发皿 B．坩埚

C．玻璃棒 D．酒精灯

E．漏斗

1 9．（13分）

近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：

则
,△H=__________kJ
（用含a、b、c、d的式子表示）。

(2)某温度下，向容积为1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的转化率随时间的变化如下图所示。

回答下列问题：

①该温度下，化学平衡常数K=___________，平衡时CO的转化率为__________。

②A点的逆反应速率逆
(CO)___________B点的逆反应速率
(NO)（填“>”、“<”或“=”）。

③下列图像正确且能表明在时间T1时刻反应一定处于平衡状态的是__________。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）

④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．CO的体积分数增大

C．平衡常数减小 D．一氧化碳的浓度增大

20．（12分）

某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。

(1)将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：

(2)利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为__________，仪器b中装人的试剂可以是____________.

②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：___________。

③实验结束时，应首先__________（填序号）。

I．熄灭A装置的酒精灯

II．停止从a中滴加液体

④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为__________(用含X、y、m、n的式子表示)。

(3)若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是（将化学式填人下表，你认为有几种可能填几种）。