广东省湛江市2014届高三高考测试（一）化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 　Ca:40 Fe:56 Cu:64

7．下列叙述不正确的是

A．油脂含C、H、O三种元素，属于酯类

B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应

C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物

D．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开

8．能在水溶液中大量共存的离子组是

A．H+ 、Fe3+ 、SO42－ 、I－ B．H+ 、NH4+ 、HCO3－、NO3－

C．Ag+ 、 K+ 、Cl－ 、SO42－ 　　D．K+ 、 AlO2－ 、Cl－ 、OH－

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L汽油含有NA个分子

B. 5.6 L甲烷中含有的电子数为2.5NA

C．标准状况下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

D．1mol Fe完全反应，失去2 NA个电子

10. 下列正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．将SO2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化

11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的



X

Y



Z

W







A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：X

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．W的金属性比Z的强

12．下述实验设计能够达到目的的是

选项

实验目的

实验设计



A

证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)

往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液



B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸



C

检验溶液中是否含有Fe2＋

向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液



D

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应





22．下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极

B．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极

C．右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl–

移向CuSO4溶液

D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了

牺牲阳极的阴极保护法

23．常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲

线如下图。下列说法正确的是

A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

B．②溶液：c(NH4+) = c(C1—)＞c(OH—) = c(H+)

C．③溶液：c(OH—)＞c(H+)

D．滴定过程中可能出现：

c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)

30.(16分) G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A(
—CH=CH2)和D（HO—
—CHO）按如下方法合成:

已知以下信息:

①C不能发生银镜反应。

②
—ONa + RCH2I →
—OCH2R

③ RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'

回答下列问题：

(1) A的化学名称为____________，1mol A最多可跟 mol H2发生反应。

(2) D的含氧官能团的名称是____________，由E生成F的反应类型为_______ 。

(3) 由B生成C的化学方程式为____________________ 。

(4) G的结构简式为____________________。

(5) H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式 。

能发生银镜反应。

能与FeCl3溶液发生显色反应。

苯环上的一氯代物只有2种。

31.（16分）

Ⅰ.已知：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s) △H=－2834.9KJ?mol－1

Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1KJ?mol－1

C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=－393.5KJ?mol－1

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______________ 。

Ⅱ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＜0 体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007





(1) 写出该反应的平衡常数表达式：K= ； 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率ν（O2）= 。

(2) 下列研究目的和示意图相符的是 。

A

B

C

D



研究目的

压强对反应的影响（P1>P2）

温度对反应的影响

平衡体系增加O2对反应的影响

催化剂对反应的影响



图示













III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3 的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丙烷（C3H8）代表燃料。

(1)　电池的负极反应式为________________；

(2)　放电时固体电解质里的O2－离子向____极移动（填“正”或“负”）。

32.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。

已知1：物质的溶解度（g/100g水） 已知2：

物质

0℃

40℃

80℃



KCl

28.0

40.1

51.3



NaCl

35.7

36.4

38.0



K2Cr2O7

4.7

26.3

73.0



Na2Cr2O7

163.0

215.0

376.0



①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。

②Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+ ；

Cr2O72-具有很强的氧化性

回答问题：

（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有 （要求写一条）。

（2）固体b中主要含有 （填写化学式）。

（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 （填写仪器或用品名称）。

（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是 ；

不用盐酸调节溶液pH的原因是 。

（5）操作III发生反应的化学方程式是 ，

　要得到K2Cr2O7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、 、 和干燥。

33．（16分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。写出制取Cl2的离子方程式 ；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是 。

（2）下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等。如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用 ；如用B收集Cl2，应该从 （甲、乙）端进气。

（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是 。实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡 ，

静置分层， 。

（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO 可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是：

　　　　　 。现有14.9g NaClO 最多可以制

备 mol N2H4.



A B C D E F G

化学答案：

7B、8D、9C、10A、11C、12A、22AD、23BD

30．（16分）：

（1）苯乙烯（2分）；4（2分）

（2）羟基 、醛基 (2分)； 取代反应（2分）

（3）2
—CH3 +O22
—－CH3+2H2O （3分，没配平扣1分）

（4）
—－CH=CH－
—OCH3 （3分）

(5) HO—
—CH2CHO (2分)

31.（16分）

Ⅰ.2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=－593.1KJ?mol－1（3分，方程式 2分，数目1分）

Ⅱ.（1） K= （3分） ；1.5×10－3mol?L－1?s－1 （或0.0015 mol?L－1?s－1）（3分） (2)C（2分）

Ⅲ.（1）C3H8 +10 O2－－20e－= 3CO2 + 4H2O（3分，没配平或配错电子数扣1分）

(2)　负 （2分）

32.（16分）：

（1）加热；或研磨；或搅拌；（2分）

（2）Al(OH)3（2分）；

（3）pH计或精密pH试纸（2分）

（4）使CrO42-转化为Cr2O72-（2分） ；Cr2O72-会把盐酸（或氯离子）氧化为氯气（3分）

（5）Na2Cr2O7 + 2KCl= K2Cr2O7 ↓+2NaCl（3分，没↓或没配平扣1分），

过滤、洗涤（2分）

33．（16分）：

（1）MnO2+2Cl－+4H＋
Cl2↑+Mn2＋+2H2O （3分，没△或没↑或没配平扣1分）；

玻璃棒（2分）

（2）DF（2分），乙（1分）

（3）Cl2 +2Br－=2Cl－+ Br2（2分，没配平扣1分）；

从分液漏斗下端放出有机层，（从上端倒出水层）（2分）

（4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2分，没配平扣1分）。 0.2（2分）

化学科答题卡

30.(16分) (1) ____________， 。

(2) ， _______ 。

(3) 。

(4) 。

(5) 。

31.（16分）Ⅰ. _____________ 。

Ⅱ. (1) K= ； ν（O2）= 。

(2) 。

III.(1) ；

(2) 。

32.（16分）（1） （要求写一条）。

（2） （填写化学式）。

（3） （填写仪器或用品名称）。

（4） ；

。

（5） ，

、 。

33．（16分）（1） ； 。

（2） ； 。

（3） 。

。

（4） 。 mol N2H4.