2015学年第一学期期末教学质量检测

高二化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39

Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137

第Ⅰ卷(选择题50分)

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于碱性氧化物且易与水发生反应的是

A．CaO B．Al2O3 C．CuO D．SO2

2．下列仪器中， 不能用来振荡或摇匀液体的是

A B C D

3．常温下, 下列物质不能与烧碱溶液反应的是

A．SiO2 B．Br2 C．CuCl2 D．Fe

4．利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S + O2
2Cu + SO2，该反应属于

A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．化合反应

5．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A

B

C

D













锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

硅太阳能电池





6．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是

A B C D

7．下列有关化学用语表示正确的是

A．HCl的电子式： B．O2－离子的原子结构示意图：

C．CO2分子的结构式：O=C=O D．四氯化碳分子比例模型：

8．一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可向稀盐酸中加入

A．NaOH固体 B．CH3COONa固体 C．NaCl固体 D．CuCl2固体

9．下列说法正确的是

A．
与
互为同分异构体

B．红磷与白磷互为同素异形体

C．CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物

D．35Cl与37Cl为同一种核素

10．下列实验中的试剂b不可能是

A．NaOH B．H2O2 C．HCl D．AgNO3

11．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液呈碱性的是

A．将纯水加热到95 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Al2(SO4) 3溶液 D．向水中加少量CH3COONa溶液

12．反应M+Z→Q(ΔH>0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH<0)，②X→Q(ΔH>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A B C D

13．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl） B．新制氯水呈浅黄绿色（Cl2）

C．加入小苏打固体，有气泡产生（H+） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

14．下列与有机物有关的说法，错误的是

A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

B．甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应

C．标况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4 L H2

D．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2

15．下列过程只需要克服分子间作用力的是

A．HCl气体溶于水 B．碘单质升华

C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化

16．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装

置如图。下列说法错误的是

铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应

B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光

C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

D．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极

17．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01mol?L-1

B．c(H+)＝c(CH3COO－)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

18．下列离子方程式正确的是

A．氯化镁溶液加入过量氨水：Mg2++2OH－═Mg(OH)2↓

B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO－+ H2O + CO2═HClO + HCO3－

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

D．NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4+＋OH－＝NH3?H2O

19．下列表述不正确的是

A．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

B．工业上可以用TiCl4+4Na
Ti+4NaCl反应冶炼钛

C．与生铁相比，纯铁更难被腐蚀

D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

在2L的恒容容器中,充入1molN2气体和3molH2气体，并在一定条件下发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若经3s后测得NH3的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用N2表示的反应速率为0.1mol?L－1?s－1

②用H2表示的反应速率为0.4mol?L－1?s－1

③3s时N2与 H2的转化率相等

④3s时H2的浓度为0.6mol?L－1

A．①②④ B．①③④ C．③④ D．①②③④

21．下列说法正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

B．淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应

C．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生皂化反应

D．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA

B．25℃，0.1mol?L－1的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L乙醇中含有的氢原子数为3NA

D．标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA

X



Y





W







Z



23．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z

B．原子半径大小：Y＜W

C．X的非金属性大于Y

D．W的最高价氧化物的水化物具有两性

24．下列说法正确的是

A．用量筒量取10.00 mL 1.0mol?L－1的盐酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1mol?L－1的盐酸

B．做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色

C．取试样与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明试 样中有NH4+

D．直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯

25．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO－，还原产物是N2

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强

第Ⅱ卷(非选择题50分)

二、填空题（本大题共7小题，共50分）

26．(4分)已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。

请回答下列问题：

⑴化合物B的结构简式为 ▲

⑵反应①的反应类型 ▲

⑶写出反应②的化学方程式 ▲

27．（6分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4?7H2O)，设计了如下流程：

⑴固体1中一定含有的物质是 ▲ （填化学式）。

⑵试剂X选用 ▲ ，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式 ▲ 。

⑶从溶液2中获得FeSO4?7H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。

28．（6分）用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体，乙试管中品红溶液褪色。

⑴该白色固体是 ▲ （填化学式）

⑵浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外，

还体现了 ▲

⑶下列有关实验的说法正确的是 ▲

A．若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液，

实验过程中可看到试液先变红后褪色

B．实验结束后，应先停止加热，后将乙处导

管从溶液中取出

C．反应结束后，为检验白色固体成分，可直接向试管甲中加入适量水，通过溶液颜色

变化来判断

D．浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境

29．（4分）将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算

⑴混合物中Ca(OH)2的质量为 ▲ g

⑵所配得溶液中,KOH的物质的量浓度为 ▲ mol

30．(10分) I 铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。

⑴如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生 ▲ 反应

（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式 ▲ ；

⑵如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入

NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，

该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式 ▲ ；

II 在一个密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)
pC(g)

⑴该反应未加催化剂的v-t图像如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催

化剂，则其v-t图像如图丁所示。以下说法正确的是 ▲ (填序号)

① a1>a2 ②b1t2 ④右图中阴影部分面积更大

⑤两图中阴影部分面积相等

⑵在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa

2×105

5×105

1×106



c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44





①当压强为2×105 Pa时，此反应的平衡常数表达式： ▲ 。

②当压强从2×105加压到5×105时，平衡的移动方向是 ▲ 。

A．朝正反应方向移动 B．朝逆反应方向移动 C．不移动 D．不能确定

③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反

应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如右图，

请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和

1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线

（请在图线上标出压强）。

31．（10分）Ⅰ某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验

编号

0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液

0.1 mol·L－1

H2C2O4溶液

 水

反应温度/℃

反应时间/s



①

5.0mL

5.0mL

0

20

125



②

V1

V2

2.0mL

20

320



③

5.0mL

5.0mL

0

50

30



 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O ⑴实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 ▲ 时，记时结束。

⑵实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1= ▲ mL , V2= ▲ mL。

⑶下列有关该实验的叙述正确的是 ▲ 。

A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积

B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性

D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响

⑷某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是

▲ ；

Ⅱ 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 ? xH2O，为测定x的值,进行下列实验：

①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，

②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。

⑴移取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如图

所示（手持部分省略）：正确的操作是

图 ▲ 。

⑵X= ▲ 。

32．（10分）下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

HA

HNO2

H2CO3



Ka

Ka=1.8×10－5

Ka=4.9×10－10

Ka=4.6×10－4

Ka1=4.1×10－7

Ka2=5.6×10－11





⑴用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因 ▲ 。

⑵25℃时，向0.1mol?L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至

c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，此时溶液pH＝ ▲ 。

⑶写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式 ▲ 。

⑷25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为

▲ 。

⑸已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法 ▲ （填“可行”或“不可行”），理由是 ▲ 。

2015学年第一学期期末教学质量检测

高二化学参考答案

一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项是符合题意的。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

D

C

A

D

C

B

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

A

A

C

B

D

D

B

A

B



题号

21

22

23

24

25













答案

C

A

C

C

D















二、填空题（共7题，50分）

26．（4分）

（1）CH3CHO （1分）

（2）酯化反应（或取代反应）（1分）

（3）
（2分）

27．（6分）

（1）SiO2 （1分）

（2）Fe （1分） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （1分） Fe+2H+=Fe2++H2（1分）

（3）冷却结晶（1分），过滤（1分）

28．（6分）

（1）CuSO4 （2分）

（2）酸性、吸水性（2分）

（3）D（2分）

29．（4分）

（1）0.74 （2分）； （2）0.02（2分）

30．（10分）I（1）氧化（1分），O2 + 4H＋ + 4e－= 2H2O（1分）

（2）2NH4Cl + 3 CuO
3Cu + N2↑+2HCl + 3H2O（2分）

(合理答案均给分）

II（1）②③⑤（2分）

（2）①
(1分)； ②C （1分）

③
（2分）

31．(10分)

Ⅰ（1）紫红色刚好褪去（1分）；

（2）5.0（1分）， 3.0（1分）；

（说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）；

（3）C、D（2分）

（4）反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对

该反应有催化作用即可）（2分）

Ⅱ（1）D （1分） （2）2（2分）

32．（10分）

（1）NO2- + H2OHNO2+ OH- （1分）

（2）5 （2分）

（3）A- + CO2+H2O= HA + HCO3- （2分）

（4）c(Na+)＞c(A-)＞ c(OH-)＞c(H+)（2分）

（5）可行（1分），NaNO2 + CH3COOH CH3COONa+HNO2,

2HNO2 =H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸

的方向移动，可观察到有红棕色气体产生,故此方法可行。（2分）

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