山东淄博淄川一中2015-2016学年度高二第一学期期末学分认定考试

化学试题

说明：本试题第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分；题目满分为100分，考试时间90分钟。请将试题答案按要求写在答题纸对应位置！

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是

A．沼气、煤炭、石油

B．海洋能、地热能、核能

C．天然气、水能、生物能

D．风能、太阳能、潮汐能

2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。下列说法正确的是

A．氢能源已被普遍使用

B．H2O的分解反应是吸热反应

C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

D．2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量

3．下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的

4．已知：2Zn(s)＋O2(g) ＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ/mol

2Hg(l)＋O2(g) ＝2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ/mol

则反应ZnO(s)＋Hg(l) ＝Zn(s)＋HgO(s)的ΔH为

A．＋519.4 kJ/mol　B．＋259.7 kJ/mol C．－259.7 kJ/mol D．－519.4 kJ/mol

5．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

液氢

(H2)

①2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2H2(l)＋O2(l) ＝2H2O(g) ΔH＝－482.6 kJ·mol－1



丙烷

(C3H8)

③C3H8(l)＋5O2(g) ＝3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2013.8 kJ·mol－1

④C3H8(g)＋5O2(g) ＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1



A．241.3 kJ·mol－1；2013.8 kJ·mol－1 B．571.6 kJ·mol－1；2221.5 kJ·mol－1

C．285.8 kJ·mol－1；2221.5 kJ·mol－1 D．285.8 kJ·mol－1；2013.8 kJ·mol－1

6．对于化学反应3W(g)＋2X(g) 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是

A．2v(X)＝v(Y) B．2v(X)＝3v(Z) C．v(W)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X)

7．对化学平衡的下列说法中正确的是

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大

D．只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

8．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

下列叙述不正确的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．恒容时，充入大量CO2气体可提高H2的转化率

C．反应需在300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应

D．从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

9．室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：

2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0

则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是

[:]

10．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．图中a点的值为0.05

B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．平衡时A2的转化率为62.5%

D．温度升高，平衡常数K值增大

11．下列说法正确的是

A．溶液中水的离子积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变

B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

12．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：

CO＋H2OHCO＋OH－

下列说法中正确的是

A．溶液中加水，
增大 B．加入Na2CO3固体，
减小

C．升高温度，平衡常数减小 D．通入CO2，溶液pH增大

13．常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为

A．1.0 B．2.0 C．13.0 D．14.0

14．25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是

已知：H2C2O4属于二元弱酸。

A．Na2S溶液：c(Na＋)> c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO) ＋c(HCO)＋c(OH－)

C．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

15．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO



电离平衡常数

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8



下列物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液中pH最大的是

A．CH3COONa B．Na2CO3

C．NaClO D．NaHCO3

16．已知室温下，Al(OH)3的Ksp远远大于Fe(OH)3的Ksp。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图中表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（12分）某学生用0.1032mol·L－1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：

A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；

B．移取20 mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；

C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm；

D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度。

完成下列问题：

（1）上述操作步骤的正确顺序是__________________（填写字母序号）。

（2）判断溶液到达滴定终点的方法是_______________________________。

（3）上述A步骤操作的目的是______________________________。

（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是 ；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是_________，理由是 。

（5）用0.1032 mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

序号

消耗盐酸的体积/mL

待测KOH溶液的体积/mL



1

27.23

25.00



2

28.24

25.00



3

27.25

25.00



则待测KOH的物质的量浓度是________mol·L－1。

18．（14分）PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）。

（1）已知：

PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g） △H1 K1

PCl3（g）P（s）＋
Cl2（g） △H2 K2

K1、K2表示该反应的平衡常数。

则PCl5（g）P（s）＋
Cl2（g）该反应的ΔH＝ （用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K＝ （用K1、K2表示）。

（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：

2PCl3（g）2P（s）＋3Cl2（g）

测得数据如下表：

时间/min

0

10

20

30

40



n(PCl3)/mol

4

2.8

2

1

1



并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α。

①0~30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为 ；平衡时，PCl3转化率α＝ ；该温度下反应的平衡常数K＝ 。

②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′ （填“>”“<”或“＝”，下同）Q，K′ K，α′ α。

③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

19．（14分）已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为 ，溶液中
（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝ 。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝ ，25℃时，氨水电离平衡常数约为 。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中
（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

当加入CH3COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH 7（填“>”“＝”“<”）。

（3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是 （填字母）。

②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2 mL，则V1 V2（填“>”“＝”“<”）。

③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL，则W点应位于图中曲线上Q点的 （填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

20．（12分）已知：氮气和氢气合成氨反应为：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)?? ΔH＝－92kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量??? 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是???? ；若升高温度，上述反应中ΔH???????? ?(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为???????? ???。

（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g)?并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3) ＝ 0.40mol/（L?min），则上述合成氨反应的平衡常数为__ 。

（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示。

上述图像中，只改变温度的为 （填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为 ，只改变催化剂的为 。

（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。

（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为 ，当pH＝ 时，开始生成Mg(OH)2沉淀。

（已知：Ksp[Mg（OH）2] ＝1.0×10-13； Ksp[Fe（OH）3] ＝1.0×10-40 ；Ksp[Al（OH）3] ＝1.0×10-33）



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