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　　杭七中高二化学专题检测答卷（溶液中的离子反应）20151225.doc

　　杭七中高二化学专题检测评分标准（溶液中的离子反应）20151225.doc

　　杭七中高二化学专题检测（溶液中的离子反应）20151225.doc

高二化学专题测试卷（溶液中的离子反应）20151225

考生须知：

1、本卷分试卷（第Ⅰ、Ⅱ卷）和答卷，有4个大题17小题，共4页，满分100分，考试时间45分钟。

2、答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

3、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。考试结束，只需上交答题卷。

4、本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Zn-65

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、 选择题（本大题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共40分）

1．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水 B．0.5 mol·L-1盐酸溶液

C．0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L-1 KCl溶液

2．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF) C．
D．

3．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

4．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动：①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压

A．③④⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①②④

5．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是

A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c(H＋)

B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)

C．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)

D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：① >③ >② >④ D．c(CH3COOH)：① >④ >③ >②

7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

C．向水中加入少量稀硫酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

8．等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是

A．Va>10Vb B．Vb=10Va C．Va<10Vb D．Vb>10Va

9．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

①明矾和FeCl3可作净水剂．

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关

10．在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是

A．将pH=a的NaOH溶液加水稀释至10n倍，则溶液的pH变为a-n

B．等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c(NH4+)+ c(H＋)> c(NH3·H2O)+ c(OH－)

C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至pH=7，水的电离程度逐渐增大

D．pH=5.6的NaHSO3溶液：c(Na＋)> c(HSO3-)> c(H2SO3) > c(SO32-)

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、 填空题（本大题包括4小题，共34分）

11．（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸

碳酸

亚硫酸



Ka= 1.75×10-5

Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11

Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7



（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1 = ▲ 。

（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱

▲ ＞ ▲ ＞ ▲ 。

（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：

①图像中，曲线I表示的酸是 ▲ （填化学式）。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 ▲ （填字母）。

12．（10分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H＋)= ▲ mol/L，

pH值为 ▲ ，水电离的c(H＋)= ▲ mol/L。

（2）某温度，纯水中c(H＋)=3×10-7mol/L，则纯水中c(OH－)= ▲ mol/L，此时在水加入稀硫酸至c(H＋)为1×10-5mol/L则此时c(OH－)= ▲ mol/L

13．（8分）今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

（1）若三种酸的物质的量浓度相等。

a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为 ▲ 。

b．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 ▲ 。

（2）若三种酸溶液中的c(H＋)相等。

a．三种酸的物质的量浓度大小关系为 ▲ 。

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 ▲ 。

14．（8分）（1）常温时，FeCl3 溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示） ▲ 。

（2）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。

①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为 ▲ ；

②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式为 ▲ 。

③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) ▲ c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

三、实验题（本大题包括2小题，共16分）

15．（6分）为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ ▲ （填“是”或“否”），并说明理由 ▲ 。

（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。

▲

16．（10分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

（1）配制待测液：称取4.100 g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250 mL溶液。

（2）滴定：①用 ▲ 量取10.00 mL待测液。

②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0．2000 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到 ▲ 时停止滴定。

（3）数据处理

实验次序编号

盐酸溶液体积V/mL

氢氧化钠溶液体积V/mL



1

19.90

10.00



2

20.10

10.00



3

22.00

10.00



4

20.00

10.00



根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为 ▲ ，烧碱的纯度为 ▲ （保留两位小数）。

（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是 ▲ （多选）

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大

F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小

H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大

四、计算题（本大题包括1小题，共10分）

17．（10分）（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= ▲ 。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 ▲ 。

（3）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是 ▲ 。

（4）已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

①两溶液中由水电离出的c(H+)之比c(H+)酸／c(H+)盐为 ▲ ；

②取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(NH4+)／c(H+) ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。