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鹰潭市2015—2016学年度上学期期末质量检测

高 二 化 学 试 题

注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟

2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Zn：65 Al：27

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是

①NaOH溶液； ②水玻璃； ③Na2S溶液； ④Na2CO3溶液；

⑤NH4Cl溶液； ⑥澄清石灰水； ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4

A．①⑥? B．①②③④⑥? C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧

2．下列叙述正确的是

A. 100℃纯水在pH=6，所以水在100℃时呈酸性

B. pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4

C. 0.2 mol·L－1的醋酸与等体积水混合后pH=1

D. pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7

3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH（固体） ②H2O ③HCl ④CH3COONa（固体）

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

4．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A. ⑤③①④② B. ⑤③①②④ C. ②④③①⑤ D. ②④①③⑤

5．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10



 A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O

6．对于苯乙烯(
)的下列叙述，其中正确的是

①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②可发生加聚反应

③可溶于水 ④可溶于苯中学

⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子可能共平面

A．只有①②④⑤ B．只有①②⑤⑥

C．①②④⑤⑥ D．全部正确

7．化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2CH=CH2CHO的键线式为：
)。下列有关五星烷的说法正确的是

A．五星烷与乙烷互为同系物

B．五星烷的化学式为C15H20

C．五星烷分子中含有7个五元环

D．五星烷的一氯代物有三种

8．向体积为Va的0.05 mol·L－1?CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1?KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)

B．Va?=?Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋) =?c(OH－)

C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋) ＝?c(OH－)＋c(CH3COO－)

9．常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12 Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快

C. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬

11．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO
+6H2O．则下列说法正确的是

A. 电池放电时通入空气的电极为负极

B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－+H2O═CO2↑+6H+

C. 由于CO
水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

12．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。 t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224?mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

A．a电极与电源的负极相连  B．t2时，两电极的质量相差3.84 g  C．电解过程中，溶液的pH不断增大  D．t2时，b的电极反应是4OH――4e－=2H2O+O2↑

13．一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和
在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下： 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡溶出，应选用的试剂是 （ ）

A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．正己烷

14．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为
，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（ ）

A.9种 B.10种 C.11种 D.12种

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(　　)

A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4

B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

C．标准状况下，B2H6（g）和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA

D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

16．化合物Z由如下反应得到： Z的结构简式不可能是(　　)

A．CH3CH2CHBrCH2Br　　 B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．CH2BrCBr(CH3)2

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（本大题含2小题，共22分）

17．（12分）电化学在化学工业有着广泛的应用，

（1）工业冶炼铝的化学方程式是 ；

（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是 ；

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。

（3）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸酸钠(Na2FeO4)

是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是_____(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是 。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式 。

18．（10分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示） 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。 （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。? ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)=1.0×10－3mol·L－1，

c(Cl－)=5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的PH约为 。? ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：? □ClO3―+□Fe2++□ =□Cl―+□Fe3++□ 。

（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。? a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3三、实验题（本题共11分）

19．（11分）某学生在如下图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：

（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。

第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气。从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是__________________________________。

（2）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是________________________________________________；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是（用化学方程式表示）_ _________。

（3）第四步，关闭胶皮管A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到无色的溴苯，它在U形管中液体的_ (填“上”或“下”)层。

（4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：

小试管内的液体是__________(填名称)。

锥形瓶内的液体是__________(填名称)。

反应后，向锥形瓶内滴加试剂__________(填名称)溶液，作用是 。

（5）写出上述苯跟溴反应的化学方程式________________________________________。

四、有机题（共19分）

20．（6分）400K、1.01×105 Pa时，2 L烃A的蒸气能在m L氧气中完全燃烧，反应后体积增至（m+4）L（体积在同条件下测定。）

（1）烃A的组成上应满足的条件是 。

（2）当m=15时，该烃可能的分子式为 。

（3）若A在常温常压下为气态，m的取值范围是 。

21．（13分）有机化合物A~H的转换关系如下所示

请回答下列问题

（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是__________________，名称是__________________；

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是____________________________________；

（3）G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的化学方程式是__________________；

（4）①的反应类型是__________________；③的反应类型是__________________；

（5）链烃B是E的同分异构体，存在着顺反异构，其催化氢化产物为直链烷烃，写出B的结构简式_______________；

（6）C是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为__________________。

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高二化学试题答案

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

D

D

D

C

C

B

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

B

D

B

D

A

A

B





第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（本大题含2题，共22分，每空2分）

17、（12分）（1）2Al2O3（熔融）=====4Al+3O2

（2）①4OH－－4e－=2H2O+O2

②B

（3）① a 氧化反应

②

18、（10分）（1）
(胶体)

（2）① 2

② 1 ClO3―+ 6 Fe2++ 6H+ = 1 Cl―+ 6 Fe3++3H2O

（3）bd

三、实验题（本大题共11分，每空1分，方程式为2分。）

19、（11分）(1)铁是催化剂

(2)以利于管甲中的液体流入U形管

(3)下

(4)苯 水 硝酸银

检验Br-，以证明苯和溴发生取代反应，有HBr生成（或用紫色石蕊试液，检验H+）

（5）

四、有机题（本大题含2题，共19分）

20、（6分，每空2分）

（1）分子中含有8个氢原子 （2）C3H8、C4H8、C5H8 （3）

21、（13分，除标记外，其余每空2分）

（1）(CH3)2CHC≡CH； 3—甲基—1—丁炔（1分）

（2）

（3）(CH3)2CH—CHBr—CH2Br+2NaOH
(CH3)2CHCH(OH)—CH2(OH)+2NaBr

（4）加成反应(或还原反应)（1分） 取代反应（1分）

（5）CH3CH=CHCH2CH3(或写它的顺、反异构体)

（6）

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