安徽省钱桥中学、泥河中学2015-2016学年高二12月联考

化学试题

说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间90分钟。

2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。

3、考查内容：选修4第一章至第三章第2节。

4、答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）

1.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：
，下列说法正确的是( )

①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源

③使用氢气作燃料有助于控制温室效应

④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

A.①② B.②③ C.①③ D.③④

2.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 ( )

A．高压有利于氢气与氮气合成氨

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫

D．Cl2在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

3.与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：
;ΔH<0，下列对此反应的叙述 错误 的是( )

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

4、已知反应：①101
时，
②稀溶液中：
下列说中正确的是（ ）

A.若碳的燃烧热用
表示，则

B.若碳的燃烧热用
表示，则

C.浓硫酸与稀
溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1

D.稀醋酸与稀
溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

5．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）

A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④

6． 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

7．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（ ）

① 20℃ 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸 ② 20℃ 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸 ④ 30℃ 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸 A．③④②① B．①②③④ C．④③②① D．④①③②

8．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2O
NH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（ ）

A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无变化

9. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr；△H﹤0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）

A. 无法确定 B.a=b C.a﹤b D. a﹥b

10．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )

A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4

11．下列叙述正确的是 ( )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的盐酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小。

12．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）

A．在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

13．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

初始

2 min

4 min

6 min



c (A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00



c (B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28



c (C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32



下列说法正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为A = 2B+C B．4 min末A的转化率约为31%

C．4 ~ 6min时，反应停止了 D．正反应是吸热反应

14、下列说法正确的是 ( )

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

15．对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g) , ΛH>0，下列图象中正确的是

16．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2?s时物质A的转化率为70% ④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括5个小题，共52分）

17、（6分，每空1分）

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时? ???（填吸收或放出）热量，△ H????? （填大于或小于）0；

（2）对于反应2SO2 + O2
2SO3 其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A.增大 B.减小 C.不变）

改变条件

速率变化



降低温度





增大O2的浓度





使用V2O5做催化剂





压缩气体







18、（6分，每空2分）某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式： ；

（2）反应开始至2min末，A的反应速率为 ；

（3）该反应是由 开始进行的。填序号

①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时

19、（16分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

20．（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。

（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。

（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_______。

（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_______________________

21．（16分）在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

C（mol/L）

　

0

　

20

　

40

　

60

　

80

　

100



C（N2O4）

0．20

a

0．10

c

d

e



C（NO2）

0．00

0．12

b

0．22

0．22

0．22



反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。

（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。

A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大

C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大

参考答案

第Ⅰ卷

1

2

3

4

5

6

7

8



D

C

 D

A

D

B

A

A



9

10

11

12

13

14

15

16



D

B

D

C

B

C

D

B





第Ⅱ卷

（每空1分，共6分）

（1）放出、小于（2）B、A、A、A

18、（6分，每空2分）

（1）2A + B
2C （2）1mol / (L·min( （3）③

19、（16分，每空2分）

（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小 （5）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（6）偏小 偏小

20.(每空2分，共8分)

(1)光照（2）催化剂（3）物质的本质（金属的金属性、活动性）（4）温度

21. （共16分）

（1）(每空2分共4分) N2O4(g)
2NO2 (g)

表中b > c（填“<”、“=”、“>”）

（2）(每空3分共6分) 0.14 mol/L， 0.003mol/LS

（3）（每空1+2分共3分） K= C2 NO2/C（N2O4 ） ， 0.54

（4）（每个选项1分，共3分，多选不给分） ABD