2015-2016学年度第一学期期末模块考试

五校联考高二年级化学科试题

命题学校：广州市第八十六中学 命题人：丁茜 审题人：黄鑫

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Mg－24

第一部分 选择题 共50分

单项选择题，共10小题，每题2分，共20分。

1.某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：
，下列说法正确的是

A.水的分解反应是放热反应

B.氢气是一级能源

C.大量使用氢气作燃料会造成温室效应

D.若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

2.决定化学反应速率的主要因素是

A.反应物的浓度 B.反应温度

C.使用催化剂 D.反应物的性质

3.下列现象与电化学腐蚀无关的是

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比纯铁容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银质物品久置表面变暗

4. 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13）

A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI

C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl

5.下列化学方程式中，属于水解反应的是

A. H2O+H2O(H3O++OH- B. HCO3-+OH-(H2O+CO32-

C. CO2+H2O(H2CO3 D. CO32-+ H2O( HCO3-+ OH-

6.下列实验操作正确的是

A.用托盘天平称取5.5 g KCl固体

B.在酸碱中和滴定实验中，用量筒量取20. 00 mL待测NaOH溶液

C.将pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH

D.配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

7.反应A(g)＋3B(g)
2C (g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．v(D)＝0.4 mol/(L·min) B．v(C)＝0.5 mol/(L·s)

C．v(B)＝0.6 mol/(L·s) D．v(A)＝0.15 mol/(L·s)

8.某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH值为

A.ΔH>0 B.ΔH<0 C.ΔH=0 D.无法判断

9. 下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是

A．锌是正极，MnO2是负极

B．电解质是KOH溶液

C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应

D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高

10.室温下，柠檬水溶液的PH是3，其中C（OH-）是

A.1×10-11mol/L B.1×10-3mol/L

C.1×10-7mol/L D.0.1mol/L

二.单项选择题，共10小题，每题3分，共30分。

11.下列关于反应热的叙述正确的是

A.反应热就是反应发出的热量

B.由C（s)+1/2O2(g) CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH

12.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–

B．Na+、Ca2+、I–、NO3–

C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–

D．K+、Na+、HCO3–、SO42–

13.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是

A．OE段表示反应速率最快

B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

14.下列有关实验误差分析中，正确的是



A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小



　



B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大



　



C.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡， 终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高



 15.体积相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较

16.反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响， 进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

组别

1

2

3

4



反应温度/℃

225

235

225

235



反应前气体体积分数/％

CO2

0

0

2

2





CO

30

30

28

28





H2

70

70

70

70



平衡时CH3OH的体积分数/％

4.9

8.8

36.5

50.7





A．该反应的△H>0

B．当容器中压强不变时，反应达到平衡　 C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用　

D．少量CO2能提高平衡时CH3OH体积分数

6.　







 17.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是

pH pH pH pH

7 7 7 7

0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O)

A B C D

18. 在一密闭容器中进行如下反应：

A(g)+B(g)
2C(g)+2D，此反应符合右图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间） 对此反应的叙述正确的是

A.正反应为吸热反应，D是固体

B.正反应为吸热反应，D是气体

C.正反应为放热反应，D是固体或液体

D.正反应为放热反应，D是气体

19.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下 加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

20．在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B.容器内的总物质的量不随时间变化

C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

第二部分 非选择题 共50分

21.（10分）某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。请完成下列问题：

（1）请写出此电池的负极反应式：

（2）电池工作时时，电子在外电路的流向为：

（3）取出盐桥，电流表 偏转（ “不”或者“会”）

（4）电路中每转移2mol电子，镁片的质量会_____（“增加”或者“减少”）_________克。

（5）请设计试验装置使Ag与盐酸反应生成氢气。

22．（16分）酸H2XO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：

H2XO4＝H++HXO4-，HXO4-H++XO42-

请据此回答下列有关问题。

（1）Na2XO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）,请解释原因：

（2）已知0.1 mol·L-1的NaHXO4溶液的pH=3，原因是

（3）写出0.1 mol·L-1的H2XO4溶液中滴入同浓度的BaCl2溶液发生的反应的离子方程式：

(已知Ba(HXO4)2易溶于水，BaXO4的Ksp=1.08X10-10)。

（4）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”） 浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到 小的顺序为 。 已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

23．（16分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1

（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2

2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH 3

则ΔH 1＝ （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO2的浓度c（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝ ，b点时化学平衡常数Kb＝ 。

②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。

③下列说法正确的是 。（填字母序号）

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd

24. （8分）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取20.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。

（1）请写出Na2S2O3溶液与I2反应的化学方程式： 。

（2）定容时会用到的玻璃仪器是：

（3）样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应,Na2S2O3反应产物为Na2S4O6）

2015-2016学年度第一学期期末模块考试

五校联考高二年级化学科试题参考答案与评分标准

第一部分 选择题 共50分

单项选择题，共10小题，每题2分，共20分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

D

D

B

D

A

B

B

A

A



二.单项选择题，共10小题，每题3分，共30分。

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

A

B

A

C

C

D

D

D

C



21.（12分）

（1）（2分）Mg-2e-= Mg2+

（2）（2分） 从负极经由导线流向正极 （或者从Mg经由导线流向Ag）

（3）（1分） 不 （4）（1分）减少（2分）24

（5）（4分）略 合理即给分

22. （14分）

（1）弱碱性（2分）, XO42- + H2O HXO4—+ OH—（2分）（用文字说明也可）

（2）HXO4—在水中的电离是不完全的（3分）

（3）HXO4- + Ba2+ = BaXO4↓+ H+（3分）【 分开写两个方程式 HXO4-H++XO42-（1分），XO42- + Ba2+ = BaXO4↓（2分）】

（4） 大于 （1分）SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–（3分）

23．（16分）

（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分）

（2）①（3分）0.60mol·L－1·min－1（2分，不带单位扣1分，0.6 mol·L－1·min－1也给满分）

（4分） 1024 或者45

②（3分）

③（3分）AB （只写一个答案且正确给１分，答案有一个错０分）

24. （8分）

（1）（3分）2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI （配平扣一分）

（2）（2分）胶头滴管，100ml容量瓶（每个一分，容量瓶无100ml无分。错别字不给分）

（3）（3分）44.80%（44.8%也给满分）

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