天津市宝坻区六校2015-2016学年高二上学期联考

化学试卷

相对原子质量：C 12 H 1 O 16 CL 35.5 S 32 N 14 Fe 56

一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1、改变下列条件，一定能加快反应速率的是（ ）

A．增加反应物的量 B．增大压强

C．加热 D．减小压强

2、下列叙述正确的是(　　)A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)等于1×10－7 mol?L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol?L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

3、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

4、 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）

A.1∶1 B. 1∶3 C．1∶4 D．2∶3

5、下列热化学方程式叙述正确的是（
的绝对值均正确）（　　）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）? △H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）? △H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）? △H=－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2=O2+2NO? △H= +116.2kJ/mol（反应热）?

6、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：　　
　　与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　）A．39.292kJ　　B．3274.3kJ　　C．784.92kJ　　D．2489.44kJ7、将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）

A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL

C.a＜b D.a＞b

8、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：

3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是（ ）

A．1　　　 B．2　　　 C．3　　 　 D．49、在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）

A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（H2）=0.6mol/（L?min）

C．v（N2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.3mol/（L?min）

10、一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内
是（ ）

A. 0.2mol/（L?min） B. 0.6mol/（L?min）

C. 0.1mol/（L?min） D. 0.3mol/（L?min）

11、将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+ B（g）
2C（g） 。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol / L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L

其中正确的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

12、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变

C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

13、下列说法正确的是(　　)

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

14、密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)
2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）

A．40％ B．50%

C．60％ D．70％

15、在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3
N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（ ）

A．3molH2+2molN2 B．2molNH3＋1molN2

C．2molN2+3molH2 D．0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2

16、在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H＜0达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4。其它条件不变，升温达到新平衡时，SO2为1.4 mol，O2为0.9 mol，则此时SO3的物质的量为 ( )

A. 1.4 mol B. 1.6 mol C. 1.8 mol D. 2.0 mol

17、在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法不正确的是（ ）

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

18、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是（ ）

A. V3> V2> V1 B. V3 = V2 = V1

C. V3> V2 = V1 D.V1 = V2 > V3

19.T ℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A．在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大

C．T ℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L－1A、0.4 mol·L－1B、0.2 mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol·L－1

D．(t1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动

20、有一化学平衡mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　)

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q B．正反应是吸热反应；m＋n

C．正反应是放热反应；m＋np＋q

21、已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

22、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2

23、在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )

A .Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋ B .Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋

C .NH4+、Fe2＋、SO42- D. Cl－、SO42-、K＋、Na＋

24、常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1 mol·L－1的盐酸，③0.01 mol/L的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1

25．中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是(　　)

A．V1>V2＝V3 B．V3>V2＝V1

C．V1>V2>V3 D．V1＝V2＝V3

二、填空题、

26、试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：

（1）生产水煤气过程中有以下反应：

①C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H1；

②CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H2；

③C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H3；

反应③的平衡常数表达式为K=　　 ；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为　 　．

（2）不同温度下反应②的平衡常数如表所示．则△H2　 　 0（填“＜”“＞”）；

温度/℃

400

500

800



平衡常数K

9.94

9

1



在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、

c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为　 　．

（3）对于反应2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T1　 　T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向　 　反应方向移动；B、C两点的平衡常数B　 　C（填“＞”或“＜”）．

27、我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．

Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol

2Fe（s）+
O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol

反应：Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）△H=　 　kJ/mol．

Ⅱ．反应
Fe2O3（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．

（1）CO的平衡转化率=　 　．

（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是　 　

a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：

CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=　 　．

（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器

反应物投入的量

反应物的转化率

CH3OH的浓度

能量变化

（Q1，Q2，Q3均大于0）



甲

1mol CO和2mol H2

 a1

 c1

放出Q1kJ热量



乙

1mol CH3OH

 a2

 c2

吸收Q2kJ热量



丙

2mol CO和4mol H2

 a3

 c3

放出Q3kJ热量



则下列关系正确的是　 　．

A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1

E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量

28、一定温度下，将3mol A气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．

①2min内，A的平均反应速率为 ；x= ；

②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；

③平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是 ；

（2）若维持容器压强不变：

①达到平衡时C的体积分数 22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加

入 mol A气体和 mol B气体．

29、某学生用0.20mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ．

（2）判断滴定终点的现象是： ．

（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L．

滴定次数



待测体积（mL）

标准烧碱体积（mL）







滴定前读数

滴定后读数



第一次

20.00

0.40

20.40



第二次

20.00

2.00

24.10



第三次

20.00

4.00-

24.00





宝坻区六校联考 高二化学(理科)试卷答案

答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



C

A

C

B

C

C

C

A

C

C

B

C

B

A

D



16

17

18

19

20

21

22

23

24

25













A

D

C

C

D

D

A

B

A

B













26

每空2分
；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，

或△H1═△H3﹣△H2；

（2）＜；（2分） 75%；（3分）

（3）＜；（2分）正反应方向；（1分）＞．（2分）

27I．﹣23.5；（2分） II （1）60%；（3分） （2）d；（1分）

III（1）0.15mol/（L?min） （2分） （2）ADE；（3分）

28（1）0.3mol/（L?min）（2分）； 2；（2分）

②小于；（3分）

③36%；（3分）

（2）①大于；（2分）

②6；2．（每空2分）

29（1）①；偏大；（每空2分）

（2）无色变为粉红，半分钟内不变色；

（3）0.20（3分）