衡水中学高二上学期二调考试化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间110分钟。

第I卷（选择题 共50分）

一、选择题（每小题1分，共10分，下列每个小题所给选项只有一项符合题意）

1. 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ）

A．5.6　　 B．7.0　 　 C．8.4　　 　D．13.0

2. 下列叙述正确的是（　　）

A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C. 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D. pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

3. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（　　）

A. AlCl3 B. MgSO4 C. （NH4）2CO3 D. NaHCO3

4. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe3+、I-、SO42-

③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

5.用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH

A.大于8 B.小于8 C.等于8 D.小于7

6. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )。

A Ba(OH)2.Na2S03.FeCl3.KCl B Naz Si03 .Na2 C03 .KN03 .NH4Cl

C.NH3. H20.H3P04.Na2S04.H2S04 D.HCl.CH2COOH.C2H5OH.Na2SiO3

7. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是（　　）

A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

8. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（　　）

A. 16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3%

9. 下列关于小苏打水溶液的表述,正确的是()

A. 存在的电离有：HCO3-+H2O==H2CO3+OH-

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO?3)+2c(CO2?3)+c (OH?)

C. HCO?3的电离程度大于HCO?3的水解程度

D. c(Na+)=c(HCO?3)+c (CO2?3)+2c(H2CO3)

10. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

A. 纯碱溶液去油污

B. 铁在潮湿的环境下生锈

C. 加热氯化铁溶液颜色变深

D. 浓硫化钠溶液有臭味

二、选择题（每小题2分，共40分，下列每个小题所给选项只有一项符合题意）

11.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

12. 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

13. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )

酸 HX HY HZ

浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1

电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5

电离常数 K1 K2 K3 K4 K5

A. 在相同温度,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01

B. 室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z?)/[c(HZ)?c(OH?)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C. 等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X?)+c(Y?)?2c(Z?)=2c(HZ)?c(HX)?c(HY),且c(Z?)

D. 在相同温度下,K5>K4>K3

14. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用0.10mol?L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为（　　）

（提示：①H2C2O4是二元弱酸、②10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．

A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400

15. 一定条件下,体积为10L的密闭容器中, 1molX和1mol Y进行反应:2X(g)+2Y(g)=Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )

A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)

B. 将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2

C. 若增大压强,则物质Y的转化率减小

D. 若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0

16.常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是

A.pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba（OH）溶液中c（H+）的100倍

B．使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存

C．由0.1 mol?L-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HA?H++A-

D．由0.1 mol?L-1一元碱MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7

17. 常温下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是( )

A. HA为弱酸

B. 在N到K间任意一点对应的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

C. K点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)

D. 常温下,MA溶液的pH>7

18. HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )

A. HA水溶液中微粒浓度大小顺序:c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

B. NaA水溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C. HA与作用生成的化合物是共价化合物

D. 稀释0.1mol/LHA水溶液,其电离程度增大,pH也增大

19. 已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10-4

B．K（HNO2）=4.9×10-10

C．相同条件下HCN的酸性最弱

D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

20. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A．0.1mol?L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）

B．1L0.1mol?L-1CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

21. 从下列事实所列出的相应结论正确的是

A．Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质

B．SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸

C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力：CO32－< AlO2－

D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N

22. 室温下,将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol?L-1

B．b点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）

C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d点后,容易温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热

23. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中

c(CH3COO?) /c(CH3COOH)?c(OH?) 不变

C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

24. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. NaHCO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

B. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）

C. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2

D. NaA溶液的pH=8，则c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7

25. 相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）

A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

26. 下列有关说法正确的是（　　）

A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO?) 的值增大

B．保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极

C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小

27. 25℃时，水的电离达到平衡，H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，导电能力不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

28.下列实验操作完全正确的是

A.酸碱中和滴定曲线绘制实验 测试和记录pH的间隔时间要相同

B.配置一定浓度的氯化钾溶液0.1mol/L 准确称取氯化钾固体，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震荡摇匀，定容

C.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴断向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D.取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端尖口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

29. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lgc[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

30. 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

第II卷（非选择题 共50分）

三、非选择题

31.（12分）

(1)已知在氨水中存在下列平衡：

①向氨水中加入NaOH固体时，平衡向 （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，OH-的浓度 （填“减小”“增大”或“不变”）

②向氨水中加入浓盐酸，平衡向 （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有NH4+（Cl-除外）和

（2）已知某溶液中只存在OH?、H+、NH+4、Cl?四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

A. c(Cl?)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH?)

B. c(Cl?)>c(NH+4)>c(OH?)>c(H+)

C. c(NH+4)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)

D. c(Cl?)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH?)

①上述关系一定不正确的是______(填序号).

②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为______(填序号).

③若四种离子浓度关系有c(NH+4)=c(Cl?),则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”).

(4)常温下,有A. B. C. D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A. B的水溶液中水的电离程度相同，A. C溶液的pH相同。

①则：B是______溶液，C是______.

②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示.则pHb+pHc= （填某个数）

答案：（1）①逆反应 增大 ②正反应 H+

（2）促进 不变

（3）①B ②A ③中性

（4）①CH3COONa 盐酸 ②14

32. （10分）氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1

4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1

则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=______

（2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂 2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是______．（填序号）

①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

（4）氢气是合成氨的原料之一，下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。

反应X的化学方程式为
该流程中循环使用的原料除了SO2外，还有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 molH2。

答案：（1）△H=-92.4kJ/mol；

（2）②

（3）c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）I2 1mol

33.（8分）

（1）0.1mol?L?1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A?),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):

①混合溶液中c(A?)______c(HA)；

②混合溶液中c(HA)+c(A?)______0.1mol?L?1；

（2）常温时，取0.1mol?L-1 HX溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为______．

②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出．试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）．

答案：

(1)①< ②=

（2）①10 ②>

34.（10分）

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol?L?1的盐酸进行滴定，完成下列问题：

(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；

(2)将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；

(3)取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）___，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由___ ___色，色刚好变成 色为止；

（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）= 。

（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）

A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数

B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。

答案：（3）碱式滴定管 红 无

（4）0.1044mol/L

(5)C

35.（10分）已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；

（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。

（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。

（4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式

（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c(H+)=(用含c（HCO3-）,c(H2CO3)的关系式表示)。

答案：（1）CH3COOH

（2）c

（3）3.3×10-7mol L-1

（4）HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-

（5）c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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