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资源名称 陕西省西安一中2015-2016学年高二上学期期中考试 化学
文件大小 81KB
所属分类 高二化学试卷
授权方式 共享资源
级别评定
资源类型 试卷
更新时间 2015/12/3 11:58:53
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文件类型 WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

西安市第一中学

2015—2016学年度第一学期期中考试

高二年级化学试题

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)

1、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A.Na+ B.HCO C.Fe2+ D.Cl-

2、下列说法或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.由C(石墨)→C(金刚石);ΔH= +11.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D.在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH= -285.8 kJ/mol

3、下列电离方程式书写正确的是 A.NaHSO4=Na++H++SO42- B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.CH3COOH=CH3COO-+H+ D.H2CO3?2H++CO32-

4、下列各条件下发生反应X+Y=XY时,速率最快的是

A.常温下,20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B.常温下,100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C.常温下,0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

D.标准状况下,0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

5、在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(?)B (g)+C(s),且达到平衡,当升高温度时,容器内气体的密度变大,则下列判断错误的是

A.若正反应为吸热反应,则A为非气态 B.若正反应为放热反应,则A为气态

C.若在平衡体系中加入少量C,则该平衡不移动 D.压强对该平衡的移动无影响

6、某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内转化率一定最低

7、一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(l),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度

A.①②④ B.②③ C.②③④ D.只有④

8、某可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH),其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示,下列结论正确的是



A.m+n>p ΔH>0 B.m+n>p ΔH<0 C.m+n

0 D.m+n

9、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色

A.变蓝色       B.变深    C.变浅    D.不变

10、某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2+O22SO3(g),若开始时只充入2 molSO3(g),达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体,达到平衡时SO2的转化率为

A.20% B.40% C.50% D.60%

11、有下列五个化学方程式(X、Y、Z均为正值):

①C2H2(g)+H2(g) C2H4(g)

②CH4(g) H2(g)+C2H4(g)

③C(s)+2H2(g) CH4(g);△H=-X kJ·mol—1

④C(s)+H2(g) C2H2(g);△H=-Y kJ·mol—1

⑤C(s)+H2(g) C2H4(g);△H=-Z kJ·mol—1

当温度下降时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是

A.X>y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Z>X>Y

12、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减少

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

13、反应 A+B → C 的反应速率方程式为:v = k c (A) c (B), v为反应速率, k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A.只增大c (A)时,v也增大 B.只增大c (A)时,v值不变

C.只升高温度时,k值不变 D.只升高温度时,k值变小

14、一定温度下,将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大了20%,则容器中可能发生的反应是

A.2A+B2C B.A+B2C C.2A+BC D.2A+B4C

15、室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1

B.b点:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c点:c(Cl-)=c(NH)

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

16、恒温下,容积均为2L的密闭容器M、N中,分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态,相关数据如下:M:3 mol A 、2 mol B;2 min达平衡,生成D 1.2 mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。N:2 mol C 、y mol D;达平衡时c(A)=0.6 mol·L-1。下列推断的结论中不正确的是 ( )

A.x=2 B.平衡时M中c(A)<0.6 mol/L

C.y>0.8 D.M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、实验题:(本题共1小题,每空2分,共10分)

17、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

(1)图一可通过观察① 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是② ,你认为还可以作何改进?③

(2)图二可用于定量比较反应的快慢,检查图二装置气密性的方法是 。

利用图二做实验时需测量的数据是 。

三、填空题(本题共4小题,共42分)

18、(每空2分共10分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能

力I随加入水的体积V变化的由线如右图所示。请回答:

(1)“O”点导电能力为O的理由是

a,b,c三点溶液中 c(H+)由小到大的顺序为

a,b,c三点中电离程度最大的是

(4)使C点溶液中C(CH3COO-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是:

② ③ (至少填两个空)

19、(每空2分,共12分)化学反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)ΔH<0,850℃时,K=l t℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的A和B,发生反应,各物质浓度随时间变化如下表:

t℃时物质的浓度(mol·L-1)变化

时间/min

A

B

C

D



0

0.200

0.300

0

0



2

0.138

0.238

0.062

0.062



3

0.100

0.200

0.100

0.100



4

0.100

0.200

0.100

0.100



5

0.116

0.216

0.084





6

0.096

0.266

0.104





(1)计算t℃该化学反应的平衡常数:

(2)t℃ 850℃(填大于、小于或等于)。判断依据是

(3)反应在4min~5min之间,平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动,可能的原因是

a.增加A的浓度 b.增加D的浓度 c.增加C的浓度 d.使用催化剂

(4)某温度下反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B),则此时的温度 850℃(填大于、小于或等于):

20、(10分)(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10—7mol/L,此时溶液的c(OH—)= mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10—4mol/L,则溶液中,由水电离产生的c(H+)= mol/L,此时温度 25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(2) 某温度下的水溶液中,C (H+) = 10x mol/L,

C (OH—) = 10y mol/L,x和y的关系如图所示。计算:

①该温度下水的离子积为_____

②该温度下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______

21、(每空2分共10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题:

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_______。

②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3,保持温度不变反应达平衡后,体系总压强也为0.10MPa,则a=_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。

③平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-1160 kJ·mol-1

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中,放出的热量为______kJ。

高二参考答案:

选择题:

BCAAD ACBCD BAACC B

非选择题

17.(1) 反应产生气泡快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度) (2分)

控制阴离子相同,排除阴离子的干扰(2分)将FeCl3改为Fe2(SO4)3 (2分)

(2)关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位,如回到原位证明气密性良好。(2分)

一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间(2分)

18.(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在 (2)c<a<b (3)c (4)①加入NaOH固体 ②加入Na2CO3固体或CH3COONa固体 ③加入镁、锌等金属

19.(1); (2)大于;反应放热,温度升高平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小; (3)向左;b; (4)大于.

20. 2.0×10-7; 8×10-11;高于 10-15 13

21. 800 1.0 60% = 173.4

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