1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

编号

A

B

C

D



强电解质

Ba(OH)2

盐酸

HClO4

BaSO4



弱电解质

HI

CaCO3

HClO

NH3·H2O



非电解质

SO2

NH3

Cl2

乙醇



2．室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液溶质不可能是(　)

A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO4

3．能表明NH3·H2O是弱电解质的叙述是(　　)

A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多

B．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH大于7

C．(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7

D．5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl恰好完全反应

4．下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH==B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在

A－＋H2O
HA＋OH－

5．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12

D．该溶液中水电离出c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出c(H＋)的100倍

6. 相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4

7．下列叙述正确的是(　　)

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．室温下饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

8．下列水解的离子方程式正确的是（ ）

A．NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2O
HBr＋OH－

C．CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋

9．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是(　　)

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”　②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液　④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外　⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

10．下列电解质溶液的有关叙述正确的是(　　)

A．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

11．25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

12. 将浓度为 0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　)

A．c(H＋)　　　 B．Ka(HF) C. c(F-)/ c(H＋). D. c(H＋)/ c(HF)

13. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）

①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥

C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

14．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

化学式

电离常数



HClO

Ka＝3×10－8



H2CO3

Ka1＝4.3×10－7





Ka2＝5.6×10－11



A. c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)

15．右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

16．向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

A. Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B. Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C. Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

17．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S
H＋＋HS－和HS－
H＋＋S2－，关于H2S溶液下列说法正确的是(　　)

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

18．下列说法正确的是(　　)

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

19. 下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰和铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③　　　B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

20. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是(　　)

A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

21. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

22．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

23. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

24. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是 (　　)

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6道题，共52分)

25．(6分)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。

在此温度下将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合。

(1)若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va：Vb＝____ ____。

(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va：Vb＝______ __。

26．(8分)对于常温下的0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，请填空：

(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是_________ _____。

(3)存在的电荷守恒关系为_____________ _______________。

(4)c(NH)＋c(NH3·H2O)＝____ ____(填数字或离子浓度均可)。

27．(8分)常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。

(2)在b点，c(Na＋)____ ____c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)氢氧化钠溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的____ ____(填选项的编号)。

A．a点 B．b点 C．d点 D．a、b间的某点 E．b、d间的某点

(4)在d点，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

____________________________________________________。

28．(8分)现有电解质溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③NaAlO2　④CH3COONa　⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlO===2Al(OH)3↓＋CO。

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______ __(填编号)。

(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是____ ____(填编号)。

(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合时，发生反应的离子方程式为____________________________________ _____________。

29．(10分)羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋____ _ ___＋___ _____。

②5Ca(OH)2＋3H3PO4===__________________ ____________。

(2)与方法A相比，方法B的优点是___________ ____________。

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_______________________________________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________________(填化学式)。

30．(12分)已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI



Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12



(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____ ____，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__ ______。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用化学方程式表示)_________________ ____________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________ ___________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用______ __作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________ ____。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________ ________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____ ____。

唐山一中2014-2015学年度高二年级第二次月考

化学试题答案

选择题(共24道小题，每小题2分，共48分)

非选择题(本题包括6道题，共52分)

28. (8分) (1)④②①③⑤ (2)⑤ (3)①②

(4)HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO

29. (10分) (1)①10NH4NO3　3H2O　②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O

(2)唯一副产物为水，工艺简单

(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 (4)Ca5(PO4)3OH