2015.01.06

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

第I卷 （选择题 共40分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。

1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

2．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

3．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－

B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-

C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+

4．下列电离方程式中正确的是

A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－

B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

C．HF溶于少量水中：2HF
H+＋HF2一

D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一

5．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是：

相对原子质量：K：39，I：127，O：16

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋

C．当电解过程中转移3mole-时,理论上可制得KIO3 107g

D．电解前后溶液的pH几乎不变

6．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y
W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：

A．X、Y、W为气体，Z不是气体

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

7．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

A．x为弱酸，VxVy

C．y为弱酸，VxVy

8．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

9．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍

10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）

11．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

12．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的1/10倍

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液 B．升高温度

C．加少量冰醋酸 D．加水

14．重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定PD= —lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是

A．中性溶液中PD=7

B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12

C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2

D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1

15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：

2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑



下列说法正确的是

A．阳极Pb失去电子，发生还原反应

B．当阳极失去2 mol e—时，阴极产生2 mol氢气

C．电解过程中，阳离子向阴极移动

D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol

第Ⅱ卷非选择题（共80分）

16．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。

(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。

用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。

A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视

17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①请写出方框内物质的化学式： 。

②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。

③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰

⑵(12分) 18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

①H+的浓度：H2A________H2B；

②酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；

③酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；

④溶液的导电能力：H2A________H2B。

18．(12分) 在一恒温恒容体积为1 L的容器中存在如下可逆反应：2NO2（g）
N2O4（g），已知NO2、N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系v（NO2） = k1·c（NO2）2，

v（N2O4） = k2·c（N2O4） 其中k1、k2反应及温度有关的常数，

可以根据上述关系式建立一个速率－浓度的图像如下

试回答下列问题

⑴图中的交点A对应该可逆反应的状态是否达到化学平衡状态？

_ 填“是”或“否”）作出判断的理由是___

⑵若k1 = k2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，则达到平衡时NO2的浓度为

mol·L－1，N2O4的浓度为___ mol·L－1

⑶若k1≠k2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，设达到平衡时NO2的浓度为c1，N2O4的浓度为c2，则c1与c2的关系为 ，c1、c2、k1、k2存在的关系为

19．（15分）K2FeO4（高铁酸钾）在水处理、绿色高能电池制备、有机合成等方面都有广泛应用前景。K2FeO4本身的稳定性较差，在水溶液中发生反应：

4K2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑

研究人员在保持pH约为9.40的水溶液中对K2FeO4的稳定性研究结果如下图所示。

图1 图2 图3

图1：K2FeO4浓度为1×10－3 mol·L－1

图2：K2FeO4浓度为1×10－3 mol·L－1，加入的另一溶质浓度为0.02 mol·L－1，空白指未加其它试样

（a－磷酸钠 b－草酸钠 c－空白 d－醋酸钠）

图3：K2FeO4浓度为1×10－3 mol·L－1，加入的另一溶质浓度为5×10－4 mol·L－1，空白指未加其它试样。

请据此回答下列问题：

⑴ 由图1可知，在保持pH约为9.40时，升高温度，K2FeO4的稳定性 （填“增加”、“降低”或“不影响”）。

⑵ 由图2可知，在水溶液中分别加入磷酸钠、草酸钠、醋酸钠时，K2FeO4的稳定性顺序为 （用图中字母序号填空）。

⑶ 右图曲线e、f是加入NaCl的K2FeO4试样和空白对照实验所测结果。如果忽略Na+对K2FeO4稳定性的影响，其中加NaCl测得的曲线为 。

⑷ 我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来

制备高铁酸盐，电解装置如右图。电解时，阳极的电极式反应为

　。

⑸ 实验室保存K2FeO4的方法是 。

20．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃

25

t1

t2



水的离子积常数

1×10－14

α

1×10－12



试回答下列问题：

⑴若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。

⑵25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

⑶t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

21．(12分)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

⑴该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

⑵若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___ _____________________________________________________________________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH　　　　　　　　　 b．Zn

c．Fe d．NH3·H2O

⑶MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________ _______ ___。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

高二化学参考答案

19．（共10分）（1）①未冷却就转移，②烧杯未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用胶头滴管滴加至刻度线，⑤未振荡、摇匀。（答出2空即给2分）

（2）酸式 ，0刻度以下（2分）

（3）碱式滴定管、锥形瓶，

酚酞，浅红色，无（4分）

（4）80%（1分）

（5）A、C、E（1分）

17．（每空3分，共21分）（1）CO2 催化剂等 B

（2）＞ ＞ ＜ ＞