注意事项：本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。第I卷选择题的答案填写在机读答题卡上，第Ⅱ卷非选择题答案写在试卷上。

可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Cu:64 Fe:56 H:1 Ba:137 S:32

第I卷（选择题，共69分）

本大题共23题，每小题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求。

1. 生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是

A．生石灰 B．硫酸 C．硫酸镁 D．酒精

2. 下列试剂需要用棕色瓶保存的是

A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液

3. 下列有关表述正确的是

A．H2O2的电子式：

B．乙醇的结构式：C2H6O

C．磷原子的结构示意图：

D．微粒半径大小：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3+ ＞F－

5. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三溶液的体积比为

A．1：1：1 　 B．3：2：1 C．6：3：2 　　D．9：3：1

6. 下列关于铝的叙述中不正确的是

A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触

C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂

D．铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物

7. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是

A．CaCO3 B．Si C． SiO2 D． SiC

8. 某溶液中存在大量的Na+、OH－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．Ba2＋ B．Mg2＋ C． AlO2— D． H＋

9. 下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是

A. 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B. 久置的KI溶液呈黄色

C. 铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色

D. 在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

10. 欲配制浓度为1.00mol·L—1的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴

12. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是

A．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤 B．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置

C．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置 D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤

13. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

14. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。该反应中H2S是

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，44gCO2气体中含有的原子总数为3NA

B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA

C．1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3NA

D．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA

16. 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是

A. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆

D. 锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处

17.在标准状况下，将0.2 mol钠、0.2 mol镁、0.2 mol铝分别放入1L浓度为0.1 mol·L－1的盐酸溶液中，产生氢气的体积分别为V1L、V2L、V3L，则V1、V2、V3之间的关系正确的是

A. V1=V2=V3 B. 3V1=2V2=V3 C. V1＞V2=V3 D. V1＜V2＜V3

18. 下列反应的离子方程式中正确的是

A．氯气与水反应： Cl2 + H2O 2H+?+ Cl- + ClO-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- Cl-? +ClO- +H2O

C．氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-

D．少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中：CO32- + 2H+ CO2↑ + H2O

19. 下列关于二氧化硫的说法错误的是

A．无色无味 　 B．有毒 　　　 C．密度比空气大 D．是形成酸雨的一种物质

20. 下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是

A．可用铁制容器储存稀硝酸

B．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝

C．实验室用排空气集气法收集NO气体

D．NO2与水发生化合反应生成硝酸

21. 下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是

A．硅晶体是一种重要的半导体材料

B．石墨可用做绝缘材料

C．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一

D．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车

22. 下列化合物中，所含化学键的类型与NaOH相同的是

A．SiO2 B．KClO C．HCl D．CH3CH2OH

23. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为Fe2（SO4）3

D．H2SO4浓度为1.25 mol·L－1

第Ⅱ卷（非选择题，共31分）

24.（10分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，K是黑色固体，D和F反应可用于工业上生产漂白液，H可用于制造光导纤维，J是一种
请回答下列问题：

（1）A的电子式 。

（2）H的化学式 。

（3）写出反应①的化学方程式 。

（4）写出反应②的离子方程式 。

25.（10分）

Ⅰ.在锥形瓶内装入10mL 1mol / L的A1C13溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。

(1)请描述实验现象：

；

(2)开始发生反应的化学方程式 ；

加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式： 。

Ⅱ.如何除去下列物质中的杂质？写出所需除杂试剂及发生反应的离子方程式(括号内为杂质)。

(1)CO2(HCl)： 、 ；

(2)Fe(Al)： 、 。

26.（11分）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。（己知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

(1) 用单线桥标明反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中电子转移的方向和数目。

(2) 通过计算确定该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为多少？

高二化学（文科卷）参考答案及评分标准

25.（10分）

Ⅰ.（1）先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失。（2分）

（2）A1C13＋3NaOH == Al(OH)3↓＋3NaCl （2分）

Al(OH)3 ＋OH— == AlO2—＋2 H2O（2分）

Ⅱ. （1）饱和NaHCO3溶液 HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2分）

（2）NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）