注意事项：本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。第I卷选择题的答案填写在机读答题卡上，第Ⅱ卷非选择题答案写在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H:1 I:127 Cu:64 O:16 Si:28

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：

C．光气COCl2的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： C2H4O2

2.下列说法正确的是

A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C．自发反应在恰当条件下才能实现

D．自发反应在任何条件下都能实现

3. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+5O2—―8e-＝CO32- +2H2O

D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol

(ii) I2(s)+ H2(g)
2HI(g) △H＝+ 26.48 kJ/mol，下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

5. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块

6. 如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)。下列说法正确的是

A．甲中a的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B．电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近先变红

C．向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复

D．当b极有64g Cu析出时，c电极产生2g气体

7. 下列说法正确的是

A．在一定温度下，向水中加入盐酸平衡逆向移动，但KW不变

B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

C．选用适当的正催化剂，反应活化能降低，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

8. 一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：

2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1

B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

9. 用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuSO4[Cu(OH)2] B．NaOH(NaOH) C．NaCl(NaCl) D．CuCl2(CuCl2)

A.充电时阴极发生氧化反应

B.充电时将碳电极与电源的正极相连

C.放电时碳电极反应为H2－2e－===2H＋

D.放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子

C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

12. 在常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL。向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示

A．曲线Ⅰ表示盐酸的pH变化

B．曲线Ⅱ表示盐酸的pH变化

C．在相同条件下，两溶液生成的气体体积相等

D．醋酸溶液中加入锌的质量比盐酸溶液中多

13. 下列说法错误的是

A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1

B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA

14. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)
2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是

15. 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16.（16分）化合物A、B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一(CPPO)。

请回答：

(1)A分子中官能团的名称为 。

(2)化合物A可通过以下步骤合成：

CH2===CH2
CH2ClCH2Cl
CH2OHCH2OH……
A

写出反应②的化学方程式 。

属于 反应(填写反应类型)。

(3)B水解后的芳香族化合物C(C7H3Cl3O3)的结构简式为 。

(4)B水解后生成另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有________种。

(5)已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式

。

17.（12分）

（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。

（2）已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的2H＋(aq)＋2OH－(aq)＋Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1584.2 kJ·mol－1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－55.6 kJ·mol－1 则生成BaSO4(s)的反应Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) 的反应热等于 。18.（12分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，

请回答：

(1)B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是

溶液。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是

。

19.（12分）298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中加入0.5 mol A发生如下可逆反应：

A(g)
2B(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

试回答下列问题：

(1)已知298 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为 mol·L－1·s－1。

(2)该反应的平衡常数表达式为 K= 。

(3)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍，323 K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍。且达到平衡所需时间为298 K时的。该反应中ΔH________0(填“>”或“<”)。

(4)若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时B的转化率为________(填序号)。

A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间

20.（12分）

Ⅰ.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，试回答下列问题

(1)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 （用序号回答）

(2)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积依次为：V1、V2、V3，它们的关系为

。（用只含“＝”的关系式表示）

Ⅱ.在温度t℃时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol／L，则该温度下水的离子积Kw＝ 。

该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝ 。

Ⅲ.酸碱中和滴定实验是中学阶段重要的定量实验之一。根据所学内容，试回答下列问题：

(1)滴定管精确度较高，准确量取KMnO4溶液可用 式滴定管。

(2)滴定时其余操作均准确，若用待测液润洗锥形瓶，则测得待测液的浓度 （填偏高、偏低、不变）。

21.（16分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是　 。

A．植树造林，保护森林，保护植被

B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气

C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO2＋4H2　
＋2H2O。

(3)CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母）。

A．CO2百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

C．容器中混合气体的质量保持不变 D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等

(4)CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH＝-a kJ·mol－1已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。

①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总︰n(B)总= 。

③若反应在200℃，0.1MPa条件下进行，达平衡时最多可放出 kJ热量。

(5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，

通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 。

高二化学（理科卷）参考答案及评分标准

(4)4（3分）

(5)(CH3)3CCH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2C(CH3)3＋H2O（3分）

17.（12分）

(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1（6分）

(2)－1473 kJ·mol－1（6分）

18.（12分）

(1)负极（2分）　逐渐变浅（2分）　 (2)1∶2∶2∶2（2分）

(3)镀件（2分）　AgNO3　（2分） (4)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋（2分）

19.（12分）(1)0.005（3分）　(2)K＝（3分）　(3)< （3分）　(4)B（3分）