可能用到的数据：H 1 C 12 O 16

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1．某有机化合物的结构简式为：
；其中属于芳香醇的同分异构体共有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

2．下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是

A．制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O == Ca(OH) 2+C2H2↑

B．c的作用是除去影响后续实验的杂质

C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

3．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是

①可能有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H6

A．②④ B．②⑤ C．③④ D．②③

4．下列烃中，一氯代物的同分异构体数目相同的是

①甲基环己烷 ②间二甲苯 ③对二甲苯 ④乙苯 ⑤2,2—二甲基丁烷

A．②③ B．①④ C．④⑥ D．③⑥

5. 国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都添加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）

A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素

B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒

C. 甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇

D. 甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应

6．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：

此炔烃可能有的结构简式为（ ）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

7．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）

A．CH3CH=C(CH3) CH3 3-甲基-2-丁烯

B．CH3CH(CH3)CH(Cl)CH3 3-甲基-2-氯丁烷

C． CH3CH(OH)CH2CH3 2-羟基丁醇

D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

8．某有机物的结构为HO－CH2－CH＝CHCH2－COOH,该有机物不可能发生的化学反应是

A．水解反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．氧化反应

9．某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是

A．反应温度不够高 B．加入NaOH溶液的量不够

C．加入乙醛太多 D．加入CuSO4溶液的量不够

10．已知醛或酮可与格林试剂R1MgX反应，所得产物经水解可得醇，如

若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可选用的醛或酮与格林试剂是（ ）

11．肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：

下列相关叙述正确的是

① B的相对分子质量比A大28；② A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③ B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④ A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤ A、B都能发生银镜反应； ⑥ B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有5种；⑦ A、B中所有原子可能处于同一平面

只有①②⑤ B．只有③④⑤

C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦

12．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

实验编号

c（HA）/mol·L—1

c（NaOH）/mol·L—1

混合溶液的pH



甲

0.1

0.1

pH=a



乙

0.2

0.2

pH=9



丙

c1

0.2

pH=7



丁

0.2

0.1

pH＜7



下列判断不正确的是

A．a＜9 B．c1＜0.2

C．在乙组混合溶液中c（OH—）—c（HA）=10—9 mol/L

D．在丁组混合液中c（Na+）＜c（A—）

13、已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。

下列说法正确的是

A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） ＋ F2（g）＝ 2HF（g） △H ＝ －541 kJ

B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92．4kJ·mol），下列说法错误的是

容器

甲

乙

丙



反应物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3



NH3的平衡浓度（mol·L）

c1

c2

c3



反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ



体系压强（Pa）

p1

p2

p3



反应物转化率

a1

a2

a3



A．2c12p2=2p1

15．下列说法正确的是

A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由上图分析可知催化剂会改变反应的焓变

B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

C．已知：
则可以计算出反应
的ΔH值

D．常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小

16．利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为：2HSO
＋2H＋＋e－===S2O
＋2H2O

C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO
＋4H+

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

17．常温下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2 mol/L。如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为

A．7.27×10-5mol/L B．1.45×10-4mol/L

C．2.9×10-4mol/L D．5.8×10-4mol/L

18．下图表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的关系，下列判断错误的是（ ）

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H＋)≤c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

2014-2015武平一中高二实验班第二次月考答题卷

选择题：(54分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9























10

11

12

13

14

15

16

17

18























综合题：

（12分）Ⅰ、有下列五种烃：①
②
③乙烷 ④新戊烷 ⑤
，

其中互为同分异构体的是 （填序号），②与⑤之间的关系为 ，② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）

Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

（1）写出A的电子式 ，E的结构简式为

（2）写出下列反应化学方程式，

② _____________________________________________

③ _ __ ；

⑤ __________________________________________________ ；

（3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为

20．（11分）由环己烷可制备1,4-环己醇二醋酸酯。下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去)。

(1)在上述8步反应中，属于取代反应的有___ _____，属于加成反应的有____ ____，反应④属于_____ ___反应。

(2)写出下列化合物的结构简式。

B：____ ____，C：_______ _。

(3)写出反应④、⑤、⑥的化学方程式。

④_______________________________________________，

⑤____________________________________________，

⑥_________________________________________________。

21、（12分）（1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2加成生成
，则该烃的名称为（系统命名法）

______ ______ ___ 或 _______ __ ______；

（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为______ ____。

若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2，则X的结构简式为___________________。

（3）分子式为C4H8的烃，分子中有两种不同环境的氢且数目比为3:1，请写出符合条件的二种物质的结构简式

、

（4）已知：
，如果要合成
所用的原始原料可以

是 或 。

A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔

B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

D．1，3-戊二烯和2-丁炔

22．（11分）（1）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H＋)＝1×10－8。

①常温下， 0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝ ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。

（2）常温下，向pH＝a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸

的pH （14－a）（＞、＜、＝）

（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是 ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2＋)/c(Mn2＋)＝ 。（此温度下，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9、Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）

2014-2015武平一中高二实验班第二次月考答题卷参考答案

一、CCAB CABAB；DCBC DDCBD 19．I ②④ 　同系物　②④⑤③

II.（1）

（2）②CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl

③CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH ⑤CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl 溴水