说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间100分钟。

2.要求考生将Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）答案全部作答到答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Al．27 Cu．64

第Ⅰ卷 （选择题，共54分）

1.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是( )

A．回收石墨电极

B．回收电池外壳的金属材料

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

2.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）

A. CO2 B. NH3·H2O C. NH4NO3 D. C2H5OH(酒精)

3.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )　

A．HCOOH+H2O
HCOO－+ H3O+ B．CO2+H2O
HCO3－ + H+

C．CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O
S2－ + H3O

4. 向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是(　　)

A．产生的淡黄色沉淀为AgI

B．产生的黄色沉淀为AgBr

C．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

D．上述实验现象说明沉淀可相互转化

5. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）

A．化学反应速率 B．KNO3的溶解度S

C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW

6.已知下列热化学方程式

⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110. 5kJ/mol

⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于（ ）

A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1

C．+373.1kJ·mol-1 D．-373.1kJ·mol-1

7.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+值最小的是（ ）

A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D． (NH4)2SO4

8. 在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是(　　)

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B．c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)

9．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )

A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-

B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+

C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水 ＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-

D．在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-

10. 25℃时，水中存在电离平衡：H2O
H++OH- △H>0。下列叙述正确的是（ ）

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

11.关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

12．在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

13．下列有关说法正确的是（ ）

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

14. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 (　　)

A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O

D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

15. 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）

A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)

16. 高温下，某反应达平衡，平衡常数
,恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O CO2 ＋ H2

17.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

　

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

　 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

　 C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

18. 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )

A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④

C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①

第Ⅱ卷 （填空题，共46分）

19. (12分) (1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。

(2)比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：

①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液

②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 0．01 mol·L-1NH4C1溶液

(3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。

(4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 。

(5)氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：

(6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH 7

(填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为： 。

20．(16分) I. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)

配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。

（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是:_____________________________

（2）有关数据记录如下：

滴定序号

待测液体积(ml)

所消耗盐酸标准液的体积(ml)







滴定前

滴定后



1

20.00

0.50

20.55



2

20.00

6.00

25.95



纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。

（3）对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（测定的结果指烧碱溶液的浓度）

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________

②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________

③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。

II． 现有室温下浓度均为1×10－3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________④（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。

（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，（填序号）最终产生H2总量的关系为___________（填序号）

（3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”）

21.（18分） （Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是_____ (填“原电池”或“电解池”)。

(2) 写出电极反应式：Pt极 ；

当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为___________。

(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色

___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

（4）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的数目为 。（用NA表示）

（II）由Cu2+、Cl- 、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。

(1) 欲使铁制品表面镀铜，应以_______为阳极，电解质溶液为 。

(2) 以铂作阳极电解 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为 。

会宁五中2014—2015学年度第一学期期末考试

高二化学（理科）答案

题 号

1-18

19

20

21

总分



 分 数













第Ⅰ卷（选择题，共54分）

选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）

得分

评卷人











第Ⅱ卷（非选择题　共46分）

填空题

19

得分

评卷人









（1） HX>HY>ZH ；（2）① > ② > ；

（3） a >b>c>d ；

（4） Al2O3 。

（5） 酸性 ， 略 ；

（6） < ， 略 ；

20．

得分

评卷人











I.（1）最后一滴盐酸的加入，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变成无色，且在半分钟内不再复原；

（2） 80％或0.8 ；

（3）①____无影响______ ② ___偏高_________ ③ _______偏低__________；

II．（1）_______>________ 、 __________________________________________ ；

（2）______②①③_________ 、 ________②③①______________________；

（3）________<_______ 。

21.

得分

评卷人











I.（1）___原电池 ；

（2） 、 6.5 ；

（3） 变深 ；

（4） 0.2NA ；

II．（1） 铜 、 硫酸铜或氯化铜溶液 ；

（2） 氯化钠溶液 、 。