B．放热反应的发生无需任何条件

C．H2SO4和NaOH的反应是吸热反应

D．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0)kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4．下列说法中正确的是

A．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

B．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

5．下列对化学反应速率的认识正确的是

A．H＋和OH—的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

6．反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是

A．v (NO)＝0.02 mol·(L·s)－1 B．v (NO)＝0.2mol·(L·s)－1

C．v (NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v (NH3)＝0.1 mol·(L·s)－1

7．对反应A（g）＋3B（g）
2C（g）来说，下列反应速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.1 mol·L－1·s－1

8．对于化学反应3W(g)＋2X(g) ＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是

A．v(W)＝3v(Z)　 B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

9．一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．v正(CO)＝v逆(H2O)

B．体系的压强不再发生变化

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

10．下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是

A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

B．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

11．已知：CO(g)＋Cl2(g)
COCl2(g)　ΔH＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是

①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

A．①②④ B．①④⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

12．下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢

A．②③⑥　　　 　B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①②③

13．下列叙述正确的是

A．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

B．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

C．无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

14．将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

15．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A．盐酸多 B．醋酸多 C．二者相同 D．无法比较

16．25℃时，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液中的c（OH-）之比为

A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2

17．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

A．60 s内X的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

B．升高温度，若X的体积分数减小，则正反应的△H＜0

C．将容器的容积变为20 L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol·L-1

D．保持温度和体积不变，若再充入1 mol X，Y的转化率将增大

19．一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%

20．已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) ＋1/2 O2(g) ＝CO(g) △H1＝－110.5kJ/mol

C(s) ＋O2(g) ＝CO2(g) △H 2＝－393.5kJ/mol

则C(s) ＋CO2(g) ＝2CO(g) 的△H 为

A．283kJ/mol B．－504 kJ/mol

C．－172.5kJ/mol D．172.5kJ/mol

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

21．（共24分）

Ⅰ．（12分）现有下列物质：①HNO3　②冰醋酸　③氨水　④Al(OH)3　⑤NaHCO3(s)　⑥Cu　⑦氯水　⑧CaCO3 ⑨H2CO3 ⑩盐酸

（1）上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

②、______________________；④、______________________；

⑤、______________________；⑨、 。

Ⅱ．（4分）化学反应4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)经10 minC的浓度增加0.6 mol/L。

（1）用B表示的反应速率是________ 。

（2）分别用B、C、D表示的反应速率其比值是________ 。

Ⅲ．（8分）完成下列问题：

（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：

。

（2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41kJ/mol

C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51kJ/mol

则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：________ ，由此看来金刚石的稳定性 （填“大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性。

（3）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应。已知：

N2(g) ＋2O2(g) ＝2NO2(g) ⊿H＝67.7kJ/mol

N2H4(g) ＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g) ⊿H＝－534kJ/mol

H2 O (l) ＝H2O (g) ΔH＝44 kJ/mol

1molN2H4(g)与 NO2（g）完全反应生成N2和H2 O (l)时放出热量为 。

22．（共14分）25 ℃时，将一定量的冰醋酸（无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

请完成下列问题：

（1）上述a、b、c三点对应醋酸的电离程度最大的是 （填“a”、“b”、“c”），三点对应溶液中c(OH-)由大到小的顺序为 。

（2）c点对应的溶液中c(H＋)与c(CH3COO－)＋c(OH－)的关系为前者 （填“大于”“小于”“等于”）后者。

（3）从a点到b点，溶液中的比值 （填“增大”、“减小”、“等于”）。

（4）25 ℃时，体积均为100 mL 、pH＝m的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。则稀释前两溶液中c(OH-)＝ ， HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

（5）若用pH试纸进行实验，你能否区分上述HX和CH3COOH两种酸溶液？若能，请简述操作过程；若不能，请说明理由。 。

23．（共12分）化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。

（1）在一定条件下，可逆反应mA
nB＋pC ⊿H，达到平衡状态。

①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m （填“大于”、“小于”或“等于”）n＋p。

②其他条件不变，加热后A的质量增加，则反应⊿H________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一定温度下，发生反应：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃

1000

1100



平衡常数

0.68

0.50



请回答下列问题：

①该反应的ΔH___ 0（填“>”、“<”或“＝”）。

②T℃时，将FeO(s)和CO(g)各3.0 mol加入10 L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c(CO2) ＝0.15mol·L－1，则温度T （填“高于”、“低于”、“等于”）1000， 若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO(g)，再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1 （填“>”、“<”或“＝”）W2。

Ⅲ．（6分）答案：

（1）2C8H18（s）＋25O2（g）＝16CO2（g）＋18H2O（l）△H＝－11036kJ /moL；

（2）C（石墨、s）＝C（金刚石、s) △H＝1.90kJ/mol 小于

（3）655.85kJ·mol－1

23.（每空2分，共12分）

（1）①小于 　②小于

（2）b

（3）①＜ 　②低于 等于