[满分：120分；考试时间：100分钟]

可能用到的元素相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；Mg—24；Cu—64

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】

1．下列化学反应过程中，△H小于零的是 （ ）

A．碳跟水蒸气反应制备水煤气 B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气

C．高温煅烧石灰石 D．锌跟稀硫酸反应制备氢气

2．下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)==HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是 （ ）

A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量

3．反应N2+3H2
2NH3 △H=—92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是 （ ）

A．温度 B．N2、H2的性质 C．压强 D．催化剂

4．氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为 （ ）

A．反应物的接触面积不同 B．反应物的浓度不同　　　

C．反应物中可能混有空气 D．反应物的能量不同

5．下列说法中可以说明反应：P(气)+Q(气)
R(气)+S(气)在恒温下已经达到平衡的是

（ ）

A．反应容器内的压强不随时间变化 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P和S的生成速率相等 D．P和Q的生成速率相等

6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现： （ ）

①Si (s) + 3HCl (g)
SiHCl3 (g) + H2 (g) △H ＝ —381kJ / mol

②SiHCl3 (g) + H2 (g)
Si (s) + 3HCl (g)

对上述两个反应的下列叙述中，错误的是 （ ）

A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应

C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应

7．可逆反应mA(气)
nB(气)达到平衡时，下列叙述中正确的是 （ ）

①V（正）=V（逆）≠0 ②A的生成速成率等于A的分解速率

③A与B的物质的量不变 ④A与B的生成速率之比为m︰n　　

A．① B．①② C．①③ D．①②③④

8．下列化学反应A+B
AB反应速率最大的一组是 （ ）

A．常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液

B．常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液

C．常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和

D．标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和

9．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： （ ）

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = —57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = －Q1kJ／mol

1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝ 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = －Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = －Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 （ ）

A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1

10．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 （ ）

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分。】

11．在其他条件不变时，能使反应2SO2+2O2
2SO3速率加快的措施是 （ ）

A．升高温度 B．减小生成物浓度 C．增加反应物浓度 D．减小压强

12．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

13．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是 （ ）

A．使用催化剂能加快反应速率

B．改变压强对反应速率没有影响

C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

14．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是 （ ）

A．CH3OH(l)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－725.8KJ?mol-1

B．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=－1452KJ?mol-1

C．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+725.8KJ?mol-1

D．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1452KJ?mol-1

15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350



n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20



下列说法正确的是 （ ）

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

第II卷（非选择题，共80分）

三、非选择题【本题包括6小题，共80分。】

16．（16分）在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）
2CO（g） △H >0 达到平衡后,改变下列条件，分析指定物质的浓度及平衡如何变化：

（1）增加C的量 ，平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同）

（2） 减小密闭容器的体积,保持温度不变，则平衡____________， c（CO2）_______。

（3） 通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡__________， c（CO2）______。

（4）保持密闭容器体积不变，升高温度， 则平衡____________， c（CO）_________。

17．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝+247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。

(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中A、B表示的物质依次是 。

(4) 氢气作为能源的优点有 。

(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。

18．（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于 ????????????????（2）A的转化率为????????????????????????????????

（3）生成D的反应速率为????????????????????????????????

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数??? ?????????????（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（5）其它条件不变，该反应若使用催化剂，则A的转化率_______________（填“增大”、“减小”、或“不变”）

19．（14分）以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

(1)在炉气制造中，生成S02的化学方程式为_____________________________；

(2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是 _______________ ______________________________ 。

(3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中S02平衡转化率与温度及压强关系如右图所示。在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________________________、___________________________；

(4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_____________________________

_______________________________，从而充分利用能源。

20．（12分）I．在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O2中完全燃烧，生成2.00molCO2，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为△H=__________________，表示CO燃烧热的热化学方程式为：______________________________________________________。

II．已知下列反应的反应热为：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）== 2CO2(g)+2H2O(l) △H= — 870.3 kJ? mol-1

（2）C(s)+O2(g) == CO2(g) △H=—393.5 kJ? mol-1

（3）H2(g)+
O2(g) == H2O(l) △H= —285.8 kJ? mol-1

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= ___________。

21．（10分）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO2(g)===N2O4(g) ΔH=—57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。

A.减小NO2的浓度 B.降低温度

C.增加NO2的浓度 D.升高温度

(2)25℃时，1.00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应

2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= kJ·mol-1。

(3) 17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体(17℃、1.01×105 Pa),理论上至少需消耗Cu 克。

 2014～2015学年第一学期高二化学第一次限时作业

[参考答案及评分标准]

可能用到的元素相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；Mg—24；Cu—64

第I卷（选择题，共40分）

选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】

选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分。】

第II卷（非选择题，共80分）

三、非选择题【本题包括6小题，共80分。】

18．（14分）（1）2（2分）

（2）60%（4分）

（3）0.2 mol·L-1·min-1 （4分）

（4）不变 （2分）

（5）不变 （2分）

19．（14分）（1）2分（2）6分（3）4分（4）2分

20．（12分）I． △H=－283kJ/mol （4分）

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283kJ/mol （4分）

II．△H=－488.3kJ/mol（4分）