（满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．某温度时，测得纯水中的c（H＋）＝2.0×10－7 mol·L－1，则c（OH－）为

A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1

C．5×10-8mol·L－1 D．无法确定

2.下列说法不正确的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B．NH4HCO3（s）
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）　ΔH = +185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应

自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

3．下列微粒对CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－水解平衡有影响的是

A．H3O＋　　　　　　　　

C．NO D．Ba2＋

4．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c（H＋） B. Ka（HF） C. c（F-）/c（H+） D. c（H+）/c（HF）

5．已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18（l）+O2（g）
8CO2（g）+9H2O（l）　ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B．C8H18（l）+O2（g）
8CO2（g）+9H2O（l）　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C．C8H18（l）+O2（g）
8CO2（g）+9H2O（l）　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D．C8H18（l）+O2（g）
8CO2（g）+9H2O（l）　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

6．N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是

A．0～20 s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol·（L·s）-1

B．10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C．20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

7．下列溶液一定呈中性的是

A．c（H＋）＝c（OH－）＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

8．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的①NH4NO3；②NaCl；③氨水；④NaOH

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

9．下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0， 1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

D．25℃时，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

10．在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X（g）+Y（g）
2Z（g）　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9



n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·（L·min）-1

B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v（逆）>v（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

11．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合

后，所得混合液中：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

C．将Alel3溶液加热蒸干并灼烧后剩余固体为Al2O3

D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H＋）＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸

12．某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为

A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶21

拉萨中学高二年级（2016届）第三次月考化学试卷答题卡

一、请将选择题答案填写在表格中（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案





























二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

13．（13分）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 　　

（用离子方程式表示）。?

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　 。?

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　 　 　、　　　　　、　　　　、　　　　 （填“左移”“右移”或“不移动”）。?

14．（15分）在室温下，下列五种溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4

③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________________________________________。（用离子方程式表示）

（2）比较溶液②、③中c（NH）的大小关系是②______③（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________（填化学式）的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

（4）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度______（填“>”、“<”或“＝”）NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c（CH3COO－）

______c（NH）（填“>”、“<”或“＝”）。

15．（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度/（mol/L）

0.001

0.010

0.020

0.100

0.200



pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73



回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式： 。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有_______________________。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

16．（12分）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，Ksp（BaCO3）＝1×10－9。（1）由题中信息可知，在25℃时，BaSO4溶解度________ BaCO3的溶解度（填“大于”、 “小于”或“等于”）。

（2）将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2＋）＝________mol·L－1。

（3）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________________________。（用沉淀溶解平衡原理解释）。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

（4）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为： ；

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：

。