2014—2015学年第一学期高二年段化学学科

联考试卷(考试时间:2014年11月11日下午)

(满分为100 分，答题时间为 90 分钟)

命题人：郑松英??? 审题人：张建锋

?可能用到的相对分子质量:H:1 O:16 Cu:64

第Ⅰ卷（选择题?共45分）

一、选择题（每小题3分，共45分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）

1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源（?）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①天然气??②氢能??③生物质能??④太阳能??⑤?石油??⑥燃料电池???⑦风能???⑧煤

A.①②③④⑥?????????B.④⑤⑥⑦⑧????????

C.③④⑤⑥⑦?????? ?D.②③④⑥⑦?

2. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 ( )

A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极

3. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是( )

　A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molB．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

　C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol

　D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

4．下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）（ ）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H= + 57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H= —296.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

5．用3g铁屑与适量3mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：

① 再加入适量1mol/L硫酸　 ②再加入适量3mol/L硫酸 ③ 改用3g铁粉　④适当升高温度 ⑤ 加几滴CuSO4溶液　　⑥ 用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸

A．①④⑤　 B．②③④　 C．③④⑤　 　 D．③④⑥

6．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应分别是 ( )

A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原

7．下列能说明可逆反应2A（g）+B（g）
2 C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（ ）

A．容器内压强不随时间的变化而变化 B．容器内A、B、C、D四者共存

C．C的生成速率是D的生成速率的两倍 D. A的消耗速率是D的消耗速率的两倍

8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

B. 从C(s,石墨)====C(s,金刚石)　ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定

C.由H+(aq)+ OH-(aq)=== H2O(l)　ΔH =-57.3 kJ·mol-1 ，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2(g)+O2(g)==== 2H2O(l)　 ΔH=-285.8 kJ·mol-1

9．下列反应中，熵减小的是( )

A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

10.反应A（g）+3B（g）
2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A.v（A）= 0.15 mol /（L·min） B.v（B）= 0.06 mol /（L·min）

C.v（C）= 0.04 mol /（L·s） D.v（D） = 0.01 mol /（L·s）)

11. 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）

A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的

C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应达到最大限度时正逆反应速率相等

12. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是(　 )

正极

负极

电解质溶液



A

Cu

Zn

CuSO4



B

Cu

Zn

H2SO4



C

Zn

Cu

CuCl2



D

Mg

Zn

CuCl2





13、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )

A．④＞②＞①＞③＞⑤

B．②＞①＞⑤＞③＞④

C．⑤＞④＞②＞③＞①

D．③＞⑤＞②＞④＞①

14．燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）

A．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

B．负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

C．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变

D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O

15、反应A+B
C(ΔH<0)分两步进行:①A+B
X(ΔH>0),②X
C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

第Ⅰ卷（非选择题?共55分)

二．填空题

16．（7分）（1）在一定条件下，在水溶液中 1 molCl–、ClOx–（x=1,2,3,4）的能量（kJ）的相对大小如右图所示。

①D是 （填离子符号）

②B → A + C反应的热化学方程式为:

（用离子符号表示）

（2）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H1= －393.5kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H2= －283kJ/mol

则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的△H=

17．(14分)某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_____________________________.

（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护这种防护措施叫做 _________________________, 则B电极反应式为 __________________________________,电解的总反应离子方程式为 _________________________________.

（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为 ______________________ , Fe（OH）2在空气中被氧化的化学方程式为:

__________________________________

18．（10分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.4 mol电子发生转移，请回答下列问题：

⑴阳极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，阴极的电极反应式为 __________________________。

⑵电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________（标准状况）。

⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________

19.(10分)已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．回答有关中和反应的问题．

（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________热量．

（2）如图装置中缺少的的仪器名称是____________碎泡沫塑料的作用____________

（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ?mol-1，其原因可能是______________________________

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

20．(14分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号

温度（℃）

大理石规格

HNO3浓度（mol/L）

实验目的



①

25

粗颗粒

2.00

（I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（II）实验①和③探究_____C_________对反应速率的影响；

（III）实验①和④探究___D___________对反应速率的影响



②

25

粗颗粒

?A





③

B

粗颗粒

2.00





④

25

细颗粒

2.00





（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图．计算实验①中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率= ___________（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．

?

（3）该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有____________

②干燥管中应放置的试剂是___________

A．碱石灰　　　　　 B．无水CaCl2固体

C．P2O5 D．浓硫酸

闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中

2014—2015学年第一学期高二年段化学学科答案卷

(满分为100 分，答题时间为 90 分钟)

一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15





答案





















二．填空题(共55分)

16．（7分）

（1）①

②

（2）△H=

17．(14分)(1) _____________________________.

（2）_________________________,

__________________________________,

_________________________________.

（3） ______________________ ,

__________________________________

18．（10分）

⑴_______

__________________________。

⑵________________， ________________

⑶_____________________

19.(10分)（1）___________

（2）____________ ____________

（3）______________________________

（4）____________

20．(14分)

（1）A______________________B_______________________

C_______________________D______________________

（2）________

?

①____________

②____________

2014—2015学年第一学期高二年段化学学科参考答案

一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

B

A

C

C

A

D

B



题号

9

10

11

12

13

14

15





答案

D

C

B

A

A

B

D







二．填空题(共55分)

16．（7分）

（1）（2分）①ClO4-

②3ClO—（aq）=ClO3—(aq) + 2Cl—(aq)ΔH=-117KJ/mol（3分）

（2）△H=-110.5 kJ/mol（2分）

17．(14分)(1) O2+2H2O+4e-═4OH-.（2分）

（2）外接电源的阴极保护法（2分）

2H++2e-=H2↑；（2分）

2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑ +Cl2 ↑ （3分）

（3）Fe－2e－===Fe2＋（2分）

4Fe(OH) 2＋O2+H2O===4Fe(OH) 3（3分）

18．（10分）每空各2分

⑴氧化

Cu2＋+2e-=Cu

⑵12.8g， 2.24L

⑶25.6g

19.(10分) 每空各2分

（1）5.73KJ

（2）环形玻璃搅拌棒 保温、隔热作用

（3）实验过程中难免有热量散失

（4）偏小

20．(14分)每空各2分

（1）A：1.00mol/L B：35℃

C：温度 D:固体物质的表面积

（2） 0.01mol?L-1?S-1 ①量筒

②BC