可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 Mg：24

第I卷（选择题）

一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1．下列说法中正确的是（ ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）

A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol H—F键的键能比1mol H—H键和1mol F—F键的键能之和大270 kJ

4．下列说法正确的是（ ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源

C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

5．化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）



A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C．
N2(g)＋
H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D．
N2(g)＋
H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

6．以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝-Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

7．已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol， C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为( )

A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋82kJ/mol

8．已知反应： ①101 kPa时，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（ ）

A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

9．如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）



A．C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ?mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

10．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）

A．V(H2)=0.03mol/(L·min) B．V(N2)=0.02mol/(L·min)

C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(NH3)=0.01mol/(L·min)

11．在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )

A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)

12．下列有关说法正确的是 （ ）

A．活化分子的总数越多，反应速率越快

B．升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大

C．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

D．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

13．关于平衡常数,下列说法不正确的是（ ）

A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B．平衡常数随温度的改变而改变

C．平衡常数不随压强的改变而改变

D．使用催化剂能使平衡常数增大

14．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2

②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

15．反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是（ ）

A．x＋y＜z B．平衡向右移动

C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低

16．下列反应中符合图像的是 ( )



A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

17．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )



A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1

C．a＋bT2 ΔH>0 D．a＋b

在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)
R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）



A．正反应为吸热反应，X为气体

B．正反应为吸热反应，X为固体或液体

C．正反应为放热反应，X为气体

D．正反应为放热反应，X为固体或液体

19．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙



起始物质的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8





n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48



SO2的平衡转化率 / %

80

α1

α2



下列判断中，正确的是（ ）

A.乙中SO2的平衡转化率大于80 %

B．该温度下，乙达平衡时间小于甲

C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

21．下列有关叙述中正确的是：（ ）

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

22．在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ1盐酸，下列叙述正确的是 （ ）

A．CH3COOH的电离度减小，pH减小

B．平衡向生成CH3COOH方向移动，c(H+)减小

C．CH3COOH的电离度增大，c(H+)增大

D．电离平衡向生成CH3COOˉ、H+方向移动，pH减小

23． 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是（ ）

A．溶液显电中性

B．溶液中无醋酸分子

C．氢离子浓度恒定不变

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存

24．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应

D．滴入石蕊溶液显红色

25． 将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C．
D．

第II卷（非选择题，共50分）

二、填空题（包括26、27、28、29四道题）

26．（每空2分，共8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式

① 2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量

______________________________________________________________

② 1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：

___________________________________________________________

③ 12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量

④ 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2（g)与H2（g)反应生成NH3（g)的热化学方程式为：

27．（每空2分，共14分）（1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:



①a、b、c分别代表什么意义?

a b c

②该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。

（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 。

（3）已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l) ΔH=-0. 92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:

28．（每空2分，共16分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。

① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH 0（填写“>”、“<”、“=”）

② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 。

A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2

B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

C混合气体的颜色不再改变的状态

D混合气体的密度不再改变的状态

E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）

A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增大压强 D．升高温度

（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。

（3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2 mol·L-1，c（N2O4）=0.16 mol·L-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为 ；NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数K为 ；

该温度下反应N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常数K为 。

29．（每空2分，共12分）某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：



（1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。

（2） 测得在不同温度下，K值如下：

温度（℃）

500

700



平衡常数K

2.00

2.50



①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为3 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。

③下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序号)。

A．升高温度 B．再加入一些铁粉 C．增大压强 D．充入一定量氮气

④在700℃时的某时刻测得CO2浓度为1.4mol·L-1，CO浓度为2.0mol·L-1，反应向 方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是： 。



选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



D

A

A

D

A

A

B

A

A

D

B

C

D



14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





A

D

B

B

C

B

A

D

A

C

A

D







二、填空题（包括26、27、28、29四道题，每空2分，共50分）