仁寿中学高2016届2014～2015学年度半期考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）

1. 下列化学用语正确的是（ ）

A．Mg2＋的结构示意图：
B．C2H2的电子式：

C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2 D．HClO的结构式：H—Cl—O

2．下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）

①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

A．①③　　 　B．只有⑤　 　C．②④⑤　　 　D．③⑤

3. 下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）

A．CCl4和SiCl4的熔点

B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

C．对羟基苯甲醛（
）和邻羟基苯甲醛（
）的沸点

D．H2SO3和H2SO4的酸性

4．下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ）

A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键

B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键

C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键

D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化

5. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）

A．SO2、BF3 B．PCl3、SO3 C．CH4、SiO2 D．NF3、H2S

6. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；

④电负性A＜B； ⑤电离能A＞B。

其中正确的组合是（ ）

A．①④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤

7. 下列各项叙述中，正确的是（ ）

A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C．氮原子的价电子排布图：

D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素]

8. 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）

A．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

B．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

D．ED4分子中各原子均达8电子结构

9．下列说法中正确的是（ ）

A．PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B．1mol SiO2 中含有2mol共价键

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

10．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

11．X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 （ ）

元素

I1

I2

I3

I4



X

500

4600

6900

9500



Y

580

1800

2700

11600



A．元素Y的常见化合价是+3价

B．元素X是ⅠA族的元素

C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

12. 下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）

A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强

B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸

C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强

13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （ ）

实验事实

理论解释



A

SO2溶于水形成的溶液能导电

SO2是电解质



B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P—P间的键角是109°28′



C

1体积水可以溶解700体积氨气

氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应



D

HF的沸点高于HCl

H—F的键长比H—Cl的键长短



14. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）

A． H2S、HCl的热稳定性依次增强

B．金刚石的熔沸点高于晶体硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高

15. 关于氢键，下列说法正确的是 （ ）

A．含氢元素的化合物均含有氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常的高，且沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3?

D．H2O的稳定性比H2S强，是因为氢键所致

16. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（ ）

A．XW4为非极性分子

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化

17．下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是（ ）

元素性质

元素编号





A

B

C

D

E

F

G

H



原子半径（nm）

0.102

0.117

0.074

0.110

0.071

0.075

0.077

0.099



最高化合价

+6

+4



+5



+5

+4

+7



最低化合价

-2

-4

-2

-3

-1

-3

-4

-1



A．A的氢化物比C的氢化物稳定

B．F的氢化物与H的氢化物化合所得产物为离子晶体

C．F、G、H的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D．B和G的最高价氧化物均为原子晶体

18．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（ ）

选项

理由

结论



A

键能：N≡N＞Cl－Cl

单质沸点：N2＞Cl2



B

元素的非金属性：N＞P

稳定性： NH3＞PH3



C

分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH

酸性：H2SO4＞CH3COOH



D

氧化性：Fe3+＞Cu2+

还原性：Fe2+＞Cu



19．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42－，且具有强氧化性。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L。则下列说法不正确的是( )

A．R在元素周期表中位置为第四周期VIII族

B．Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水

C．1molY或Z与足量的R反应均转移2mol电子

D．G为极性分子，中心原子采取sp2杂化

20. 短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（ ）

A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形

C．若为A、B为同一主族元素，，则AB3分子一定为三角锥形

D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3

21．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

二、非选择题（共58分）

22.（10分）回答下列问题：

（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体和配位数 ： 、 、

（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)

H3PO4 H3PO3； HClO4 H2SO4

（3）N2H4与H2O2反应：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g)，H2O2的电子式为 ，N2H4的电子式为 ；N2H4分子中N原子的杂化方式 ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成键有 mol和形成键有 mol。

23．（12分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。

A B C D E

（1）代表石墨是 ；每一层内碳原子数与C—C化学键之比是　　　　　　　。

（2）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为 。（用字母表示）

（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，
和
的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）。

（4）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），X晶体中Al原子的配位数

为 ，工业制备 X 的化学方程式为

24．（24分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素







a

b





c

d

e







f

g



h





i

j















k









m

















试回答下列问题：

（1）d的基态原子电子排布图为 ；k的外围电子排布式为

（2）ci2的结构式为 ；ci2与ce2比较，沸点较低的是 （写化学式）

（3）m的晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中m原子的个数 个。每一个m周围有 个M与其相邻且距离相等。

（4）根据等电子体原理，写出与d2互为等电子体的粒子 、 （写化学式）

（5）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是 。

A．m位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；

B．k位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；

C．g位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；

D．j位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；

（6）将氨水逐滴滴入到m的硫酸盐溶液中，直至过量，现象 ，若加入极性较小的溶剂乙醇，现象 。写出反应过程中总的离子方程式 。

25. （12分）前四周期元素X、Y、Z、W、N核电荷数依次增加，其中X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；N3+的价电子排布式为3d5。

（1）X的元素符号为 ，N元素在元素周期表中的位置

（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是 （写分子式）

（3）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是 ，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与NSO4溶液反应的离子方程式： 。

（4）W的某黑色氧化物常于实验室制取Z单质，写出该反应的化学方程式

（5）元素N的核电荷数是另一种元素Q的2倍，则Q单质与烧碱溶液反应的化学方程式为

向反应后的溶液中，通入足量CO2，反应的离子方程式为

化学试题参考答案

1-5 B B C C D 6-10 A D A C B 11-15D C C D C 16-20 C B B D B 21 C

22.

（1）Co3+ 、 CN- 、 6

（2）> >

（3）
N2H4的电子式略 sp3 9 2

23

（1）E ； 2:3 )

（2）D＞ C ＞ B

（3）＞

（4）4 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO

24

（1）
3d54s1

（2）S=C=S CO2

（3）4 12

（4）CN-、 CO

（5）C

（6）先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，得到深蓝色溶液 析出深蓝色晶体

Cu 2+ + 4NH3·H2O ===[Cu(NH3)4]2+ +4H2O

25. （共12分）

（1） H 第四周期VIII族 （各1分）

（2）PH3 （1分）

（3）MnO4- （1分） MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O （2分）

（4）MnO2+ 4HCl ====MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分）

（5）2Al +2NaOH +2H2O ====2NaAlO2 +3H2↑（2分）

AlO2- +CO2+ 2H2O ==Al(OH)3↓ + HCO3- （2分）