理科综合考试时间共150分，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至4页，共4页考试结束后，将第Ⅱ卷和机读卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1.下列说法正确的是（ ）

A. 含有非极性键的分子不一定是共价化合物。

B. 分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响。

C. 根据π键的成键特征判断C=C键能是C—C键能的2倍。

D. H2O中心原子采取sp杂化。

2.下列说法正确的是（ ）

A. S2-电子排布式 1s22s22p63s23p4

B. 在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性。

C. 金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性。

D. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1∶2∶2。

3. 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　）

A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2。

B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构。

C．晶体中一个硅原子含有Si-O键数目为4。

D．晶体中最小环上的原子数为6。

4.下列说法正确的是（ ）

A. 乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应。

B. 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol可表示稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ／mol。

C. 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q kJ/mol可以表示H2S的燃烧热。

D. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数为

恒容时，温度升高，H2浓度减小,故该反应的焓变为正值。

5. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）

6.下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。

B. 恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)中增加A的物质的量，A的转化率增大。

C. 一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g), 当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态。

D. 已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0, 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。

7. 下列说法错误的是（ ）

A．已知2NO2
N2O4加压后颜色先变深后变浅。

B. 在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小。

C．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4 mol/L。

D. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧。

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

8.请完成下面两个小题：

Ⅰ.（11分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1) 3He是高效核能原料，其原子核内中子数为___________。

(2)Na的原子结构示意图为_______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______。

(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点__________(填“高”或”低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为_________;所含化学键类型为 。

③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有___________________ (写化学式)。

Ⅱ.(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d 轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

(1)Y基态原子的电子排布式是________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_________。

(2) XY2- 离子的立体构型是_____________：R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________。

(4)将R的硫酸盐溶液中通入足量氨气，充分反应后溶液呈

深蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________。

9. （7分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。

① 反应的热化学方程式为 。

② 又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ（保留整数）。

③ 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

10. 请完成下面两个小题：

Ⅰ.（6分）反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡。

① 若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________。

② 若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。

③ 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。.

Ⅱ.(11分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)
a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为____________（a为整数）。

(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？____（填“是或否”）其理由是__________________________________。

(4)维持温度不变，能引起c (X)/c(W)减小的操作有（ ）

A．加入X

B．加入Y

C．增大压强

D．充入He气

(5)X的转化率α＝____________(用含Q、Q1的代数式表示)。

11.（10分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

T/K

303

313

323

353



NH3生成量

/10－6 mol

4.8

5.9

6.0

2.0



相应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)
2NH3(g)＋O2(g)

ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1

回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（写两点）

_______________________________；____________________________________。

(3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：①该条件下N2的平衡转化率为 (保留一位小数)。

②该条件下反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)的平衡常数 。

③若反应温度不变，假如在容积为2.0 L的密闭容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40 mol H2(g)，反应3min时测得体系压强为原来的3/4，这段时间H2的平均反应速率为 。

座位号







雅安中学2014-2015学年高二上期半期试题

理科综合·化学答题卷

8.Ⅰ.（11分）

（1） 。

（2） ； 。

（3）①______。② ； 。③ 。

Ⅱ.(13分）

（1） ； 。

（2） ； 。

（3） 。

（4） 。

9.（7分） ① 。

② KJ(保留整数)。 ③ 。

10.

Ⅰ.（6分）① 。② 。③ 。

Ⅱ.(11分)

（1） 。

（2） 。

（3） ； 。

（4） 。

（5） 。

11.（10分）

（2） ； 。

（3）① 。② 。③ 。

雅安中学2014-2015学年高二上期半期试题

理科综合·化学参考答案

(3) ①高; ②原子晶体；共价键; ③NaCl、NaClO、Na2CO3。

Ⅱ.（13分）

(1) ① lS22s22p4 ② Cl

(2) ① V形 ② O

(3) 2∶1

(4) Cu2+＋4NH3= [Cu(NH3)4]2+

9（7分）

（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－641.75 KJ/mol

（2）409

产物不会造成环境污染。

10

Ⅰ.(6分)①m+n ＞ P；② 逆； ③气。

Ⅱ.（11分)

减小　

(2) 1

(3)是 　2 mol x和1 mol y不可能完全反应

(4)BC

(5)×100%