第I卷 选择题（共50分）

一、选择题（共10小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共20分）

1．下列各能层不包含d能级的是

A．O能层 B．P能层 C．L能层 D．M能层

2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是

①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1

A．①② B．①③ C．②③ D． ③④

3．下列叙述正确的是

A．能级就是电子层

B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2

C．同一能层中的不同能级的能量高低相同

D．不同能层中的s能级的能量高低相同

4．下列关于σ键和π键的理解不正确的是

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转

C． N2分子中σ键和π键数目比为1︰2

D． CH3－CH3，CH2＝CH2，CH≡CH中σ键键能相等，π键键能也相等

5．下列变化需克服相同类型作用力的是

A．碘和干冰的升华

B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解

D．溴和汞的气化

6．关于杂化轨道的说法不正确的是

A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B．杂化轨道的数目与杂化前的轨道数目可以相等，也可以不等

C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D．杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对

7．用价层电子互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是

A．PCl3 B．BeCl2 C．NH D．SO3

8．下列物质中不存在氢键的是

A．冰醋酸中醋酸分子之间

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

C．氨水中氨分子与水分子之间

D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间

9．下列分子中不含手性碳的是

A．CH3CHBrCH(OH)CH2CH3

B．HCOOCH2CH(CH3)CH2OOCH

C．CH3CH(OH)CHO

D．CH2(OH)(CHOH)4CHO

10．已知：2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) △H＝－566kJ/mol，下列说法正确的是

A．2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧气吸收576 kJ热量

B．恒压条件下生成物的总焓大于反应物的总焓

C．在相同条件下，2 mol一氧化碳与1 mol氧气的能量总和大于2 mol二氧化碳的能量

D．一氧化碳的燃烧热是566 kJ/mol

二、选择题（共10小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共30分）

11．下列说法中正确的是

A．所有元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大

D．氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键

12．S2Cl2是用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中错误的是

A．S2Cl2的电子式为︰︰︰︰︰

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O === SO2↑+3S↓+4HCl

13．美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是

A．每个该离子中含有35个质子和36个电子

B．该离子中只含有非极性键

C．该离子中含有2个π键

D．N与PCl互为等电子体

14．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应。其中6XeF4 +12H2===2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是

A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构

B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学 式为XeF6

C．XeF4按已知方式水解，每生成2mol Xe转移8 mol电子

D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，生成Xe和F2

15．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．氯化硼分子中B原子的杂化方式是sp3

16．下列判断错误的是

A．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

17．下列有关晶体的说法中正确的是

A．金属晶体和离子晶体都能导电

B．冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征

C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式

D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键，很难断裂，都具有延展性

18．右图是某活泼金属A与活泼非金属B形成的化合物晶 体的一个晶胞，则下列说法中正确的

A．该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积

B．该晶体的化学式是AB2

C．该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个

D．该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是8

19．下列比较正确的是

A．第一电离能：I1(P)＞I1(S)

B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2－)

C．能量：E(4s)＞E(3d)

D．电负性：K元素＞Na元素

20．下列依据了化学方程式得出的结论正确的是

A．2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s) === C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．H+(aq)+OH－(aq) === H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，则任何中和反应的中和热

为-57.3kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2 (g) ===2CO2(g) △H1，2C(s)+O2 (g) ===2CO(g) △H2，

则△H1＜△H2

第II卷 非选择题（共50分）

21．（12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等



Y

常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积



Z

Z和Y同周期，Z的电负性大于Y



W

W的一种核素的质量数为63，中子数为34





（1）Y元素在周期表中的位置是　　　　　　，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强是　　　　　　（写化学式）。

（2）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　 　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　。

（3）写出W与足量浓HNO3反应的离子方程式 。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：XO(g) + O2(g) ==== XO2(g) H＝－283.0 kJ·mol－1

Y(g) + O2(g) === YO2(g) H＝－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

22．（12分）A、B、C、D、E、F、G代表7种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；

（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有： 。(写出两条即可)。

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素的价层电子排布图为

。

（4）第三周期部分元素E、F、G的电离能数据如下表（单位：kJ/mol）。

元素代号

I1

I2

I3

I4



E

740

1500

7700

10500



F

580

1800

2700

11600



G

420

3100

4400

5900





则F的最高价氧化物与G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

，

G的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。

（5）1 mol E的单质在CO2气体中燃烧放出760 kJ热量（25℃，101 kpa），试写出该反应的热化学方程式 。

23．(14分)氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）B和N相比，电负性较大的是_________；

（2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF3中B原子的杂化轨道类型为 ，

BF的立体构型为 ；

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层间作用力为 ；

（4）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________________________、______________________________________________；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构(右图)与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（1pm=10－10 cm，M(BN)＝25g.mol－1，阿伏伽德罗常数为NA，只要求列算式，不必计算出数值）。

24．(12分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电

池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如

右图，富勒烯C60的晶体类型为 ；1 mol富勒烯

（C60）中σ键的数目为 。

（2）CaF2结构如图1所示，图2为H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3

分子通过氢键结合)，Cu形成晶体的结构如图3所示。

① 图1所示的晶体中Ca2+的配位数为??????? ?????；

② H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为? 。

（3）铜晶体的堆积方式是 ?(填序号)，空间利用率为 。

A．简单立方 B．体心立方 C．六方最密堆积 D．面心六方最密堆积 E．ABAB……堆积方式 F．ABCABC……堆积方式

高2016级期中考试化学试题答案

21．（共12分，每空2分)

（1）第3周期 VIA族 HClO4

（2）[Ar]3d104s1 2Cu2S + 3O2 === 2Cu2O + 2SO2

（3）Cu + 4H+ + 2NO === Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

（4）2CO(g) + SO2(g) === S(s) + 2CO2 (g) △H＝－270kJ/mol

22．（共12分，每空2分)

（1）N

（2）熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等。

（3）

（4）Al2O3 + 2OH－=== 2AlO + H2O Na＋[︰︰H]－

（5）2Mg(s) + CO2(g) === 2MgO(s) + C(s) △H＝－1520 kJ/mol