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| 简介：
绵阳南山中学高2016届2014年秋季入学考试化学试题 命题人：胡 婷 审题人：钟 杰 第I卷(选择题，共30分) 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、，准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上． 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上． 3.理化生三科选择题答案均按题号填涂在一张机读卡上。二卷答案答在各科答题卡上。
本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意 11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 12.将4 mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是 A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(L·s) B．2 s时物质A的转化率为30% C．用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s) D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L 13.运用元素周期律分析下面的推断正确的是 A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 14.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y气体，发生如下反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A．v正(X)＝v逆(Z) B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 C．容器内压强不随时间变化 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 15.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 16.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 A．乙醇（乙酸） NaOH溶液 分液 B．乙烯（SO2） KMnO4溶液 洗气 C．乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢 D．乙醇（水） CaO 蒸馏 17.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 ①④ B、只有⑥ C、只有⑤ D、④⑥ 18.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强酸 19.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 A．a极是负极 B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C．电子由a通过灯泡流向b D．氢氧燃料电池是环保电池 20.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 注意事项： 1．用钢笔或圆珠笔将答案直接写在答题卷上． 2．答卷前将答题卷的密封线内项目填写清楚． 二、填空题（30分，共2个小题） 11（14分）已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E; C是高分子化合物。在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子数相等)。转变关系如下： 请回答下列问题： (1)B的电子式是____________。(2) E的官能团名称是____________。 (3) 写出实现下列转化的化学方程式 ①A→D_________________________________________ ② B→ C__________________________________________ (4) A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量________ 1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (5) 在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值.若100克A和120克E反应生成了88克F,则F的产率是____________(用百分数表示) (6)下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是____________ A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点 B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色 C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等 D．由B生成C是通过加聚反应制得的 E. 分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧气量耗氧量相等 12、（16分）孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu(OH)2 ，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下： （1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水。 该反应的化学方程式是______________________________________ （2）方案2： 称量m g孔雀石，步骤1：将孔雀石粉碎后加过量稀硫酸；步骤2：过滤，将滤液分成两等份。 ①写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式 ________________________________ ②在过滤操作中必须用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还需要_______________________。 Ⅰ：在一份中加入过量铁粉，获得铜 。 ③加入铁粉后得到的铜中含有的固体杂质主要是________，除去铜中该杂质的简单方法是______________ ④该滤液与铁粉反应的离子有________________________。 ⑤某同学直接把滤液与铁片连接设计成原电池来获取铜，其负极发生的电极方程式_______。 Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下： a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 b． 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的 I2 ， 发生的反应为：I2＋2 S2O＝2I-＋S2O 用去2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液V L 。当溶液的颜色由蓝色变为无色，并半分钟不恢复时，说明反应恰好完全。根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数___________________（以含m、V的代数式表示） 三、计算题 13（10分）将铁粉和铜粉组成的均匀混合物10.4?g放入适当容器中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后生成NO气体2.24?L（标准状况），溶液中还有固体未溶解，测得剩余固体质量为1.6?g。 （1）已知还原性Cu＞Fe2+，通过计算判断剩余固体中是否含有铁粉。 （2）计算原混合物中铁和铜的物质的量。 2016届高二化学入学考试题 参考答案 选择题（30分） BBDCD DBCBC 二、填空题（30分） 11、（1）（2）羧基（写结构式、结构简式和名称中字写错，不能得分，） （3 ）①2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O（无反应条件扣1分，没有写结构简式、没有配平和没有用箭头不得分） ②nCH2＝CH2 （4）＞ （5）50%（6）DE（选对一个得1分，选错就不得分） 12、（1）CuCO3?Cu(OH)2+C2Cu+2CO2↑+H2O； （2）①CuCO3?Cu(OH)2+4H+=2Cu2++CO2+3H2O ②漏斗③铁粉或Fe；将固体投入足量的稀盐酸或稀硫酸中充分反应后过滤（或用磁铁吸出铁即可）。 ④Cu2+ H+ ⑤Fe - 2e- = Fe2+ 0.256V/m×100% 三、计算题（10分） 13、（1）不含铁粉 （2）Fe 0.1mol Cu 0.075mol
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