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| 简介：
说明：本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Na 23 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第I卷 选择题 （每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是 A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④ 2． 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用下列反应： 2CO(g)＋SO2(g)2CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 3．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 A．适当升高温度 B．加入NaOH固体 C．通入NH3 D．加入NH4Cl固体 4．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是： A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应） C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D．在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 5．下列说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6．反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g) H2(g)+ I2(g)的 平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K2 7．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8． A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) △H＜0。 达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中正确的是 A． 平衡向正反应方向移动了 B．x+y＜z C． B的转化率下降 D．C的体积分数减小 9． 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是 A． 0～t2时，v（正）>v（逆） B． t2时刻改变的条件可能是加催化剂 C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ 10．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应： A(g) + 2B(g)xC(g) ΔH=-192kJ·mol-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N) B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N) C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N) D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 11．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为 A．等于0.3mol B．等于0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol 12．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4 D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g) 13．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g)? pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是 ①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小； ③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变； ⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大； ⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)= n /m [v(A)] A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥ 14．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）＝0.4mol?L-1?min-1 B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变 D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol 15．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 16．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为： C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol 下列说法正确的是 A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量 B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol D．反应C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol 17．在一定条件下发生反应2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v（D）=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是 A．A和B的转化率均是20% B．x = 4 C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原来减小 18．已知： HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1； HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1 则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．＋43.5 kJ·mol－1 B ．＋67.7 kJ·mol－1 Ｃ．－43.5 kJ·mol－1 D．－67.7 kJ·mol－1 19．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 B．4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0 D．2 NH3(g)N2(g) ＋3H2(g) ΔH>0 20．已知C(s)＋CO2(g) == 2CO(g) △H>0， 反应速率为, Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl2 (aq)+H2(g) H<0，反应速率为, 对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．增大减小 D．减小增大 21．在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l) NH＋NH， NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是 A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变 C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30 D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 22．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 23．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。在T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如右图曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如右图曲线II所示。下列说法正确的是 A．曲线II对应的条件改变是减小压强 B．若T2°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T2< T1 C．在T10C时，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆） D．在T10C时，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ，平衡时容器内压强 24．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是K= B．此时，B的平衡转化率是35％ C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加一定物质的量的C，B的平衡转化率不变 第II卷 非选择题（共52分） 25．(8分）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1则溶液中c(OH－)为 ，由水电离产生的c(H＋)为 ，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。 26．（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题： (1)煤的气化的主要化学反应方程式为： 。 (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol－1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1 ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3kJ·mol－1 写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式 。 (3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 a.高温高压 b.低温低压 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚 f.加入催化剂 (4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝ 。 27．（10分）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。 （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程： 。 （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。 ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。 ②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误 装置测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”） ③如果该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧 碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测 定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。使用正确的装置进 行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中 和后生成的溶液的比热容为4.18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得 中和热△H=?????? ???? 28．（12分）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 ② 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 ⑴写出草酸溶于水的电离方程式： 。 ⑵该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：① ②（填：＞、＜、＝）。 ⑶若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则 在2 min末， c(MnO4－)＝ mol/L。 ⑷除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。 ⑸小组同学发现反应速率随时间变化如上图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，② 。 29．（12分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。 ⑴处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 ⑵利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：___________________。 ⑶降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。该反应的 化学平衡常数表达式为K= ，该反应 ΔS 0（填“>”或“ <”），若在一定温度下，将 2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过 程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变， 20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡 将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示 的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。 ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量 ⑷利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。 参考答案 1. C 2 B 3 D 4 B 5 B 6 C 7 B 8 A 9 C 10 D 11 C 12 D 13 C 14 D 15 D 16 D 17 B 18 A 19 B 20 A 21 A 22 B 23 C 24 D 25.（1）2×10－7mol·L－1 ；8×10－11mol·L－1 ；8×10－11mol·L－1 ； 高于（每空2分） 26.（10分 每空2分） (1)C＋H2OCO＋H2 (2)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4kJ·mol－1 (3)ce (4)＞ 0.04mol·L－1 27、（10分） （1） 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq | ||||||||||||||||||||||||||||||
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