一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是

A．汤姆生 B．道尔顿 C．玻尔 D．卢瑟福

2．下列说法中不正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．4f 4表示4f能级有四个轨道

C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大

3．下列电子排布中，原子处于激发状态的是

A．1s22s2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s23p63d34s2 D．1s22s12p3

4．下列变化需要吸收能量的是

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6

C．2p2x2p1y2p1z→2p1x2p1y2p2z D．2H→H—H

5．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是

A．最外层有8个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子

C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子

6．下列叙述中正确的是

A．VSEPR模型就是分子的空间构型 B．在共价化合物分子中一定存在键

C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大

7.?我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：?HCHO?+?O2=CO2?+?H2O。下列有关说法正确的是?

A.?该反应为吸热反应???????????????????? B.?CO2分子中的化学键为非极性键

C.?HCHO分子中含σ键又含π键??????????D.?每生成1.8?g?H2O消耗2.24?L?O2?

8.下列说法中错误的是

A.同一元素的各种同位素的化学性质相似

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

9. 下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

A.CO2 B. H2O2 C. C2H2 D. COCl2

10．下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是

A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3

C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3

11．某元素的原子最外电子层排布是5s2 5p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价

12．X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

元素

I1

I2

I3

I4



X

500

4600

6900

9500



Y

580

1800

2700

11600



A．元素Y的常见化合价是+3价 B．元素X是ⅠA族的元素

C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

13．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A．R的氧化物都能溶于水 B．R都是非金属元素

C．R的氧化物都能与NaOH反应 D．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

14．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，

由此可知

A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性

C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

15. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A．1种 B．2种 C．3种 D．8种

16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．在标准状况下，2.24L CCl4中含有C—Cl键的数目为0. 4NA

B．0.2molPCl5分子中，键数目为NA

C．28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为2NA

D．0.1mol椅式环已烷所含C—C数目为0.6NA

17．下列原子各电子层中电子数不合理的是

A．Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) 　 　　 　 B. Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)

C. Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) 　　　 D. Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)

18．下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是

A．32gS8分子中含有0.125molsp3- sp3σ键 B．SF6是由极性键构成的正八面体分子

C．1molHCN分子中有2molσ键和2molπ键 D．B12中仅含非极性键

19．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中足球烯C60最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应

C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n

20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

21．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（—NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是

A．由碳、氢、氮三种元素组成 B．所有N、C原子都在同一平面上

C．分子中所有的N原子均是sp3杂化 D．分子式为C2H8N2

22．BF3熔点和沸点都比较低，下列有关叙述不正确的是

A．BF3分子中键与键之间的夹角为120° B．BF3中心原子采用sp3杂化

C．BF3分子呈正三角形，中心原子无孤对电子 D．BF3分子立体结构与CO32-相同

23．下列说法正确的是

A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

B．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m＋11

C．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是sp—p

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物

24．下列有关有机物分子的叙述不正确的是

A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键

B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键

C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键

D．苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道。

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

二、（本题共4个小题，共52分）

25．（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)写出基态时J的电子排布式 ，L的原子序数为 ，M的简化电子排布式 。

(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是 。

A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；

B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；

C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；

D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；

(3)下列有关说法正确的是 。

A．第一电离能G>F>E； B．电负性D>C；

C．原子半径E>B D．最高价含氧酸的酸性I>H

(4)根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：

①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程

式 。

②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式 。

（5）下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

认真分析下图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

② 从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是

___________________________________________________________________________；

Zn的第一电离能大于Ga的原因是

。

③上图中5号元素在周期表中的位置是____________________________；

26．(12分)根据已学知识，回答下列问题：

(1)具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。

(2)写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称： 。

(3)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同

时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式 。

(4)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表

格所示(单位：kJ·mol-1)：

键

H—H

NN

O=O

F—F

H—Cl



键能

436

946

498

157

431



键

N—N

P—P

P—O

Cl—Cl

Br—Br



键能

193

198

360

242.7

193





①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是 。

②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的 键比 键稳定(填

“”或“”)。

③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式
，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应， (填“吸

收”或“放出”)的热量为 kJ。

27．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。

(1)写出基态时B的价电子排布图 ，E—的原子结构示意图 。

(2)写出BCD的电子式 ，E2C的结构式 。

(3)根据题目要求完成以下填空：

EC3—中心原子杂化方式 ；DC3中心原子杂化方式 ；

EC4—微粒中的键角 ；BC32—微粒的键角 ；

DE2分子的立体构型 ；B2A2分子的立体构型 。

(4)一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为 ，π键数目为 。

(5)根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子 （一种即可）

28．（12分）过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。

Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：

(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式

；

。

深蓝色溶液中配离子的立体构型为 。

(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 。

(3)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3 H2O(填“>”、“=”或“<”)；

Ⅲ．Ni(CO)6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。

(4)若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

高二10月月考化学答案