选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

1．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于

A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．不是电解质也不是非电解质

2．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是

A．CH3COOH　 　 B．HCl C．Na2S D．NaHCO3

3．下列溶液中导电性最强的是

A．5L 0.1 mol ·L－1NH3·H2O 　 B．5L mol ·L－1 盐酸

C．0.1L 0.1 mol ·L－1H3PO4溶液 　 D．0.1L 0.1 mol ·L－1 Ba(OH)2溶液

4．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是

A．Al3＋　　　　 B．OH－ C．H＋ D．HCO3－

5．下列电离方程式或离子方程式正确的是

A.NaHCO3电离：NaHCO3 ＝ Na++H++

B.H3PO4电离：H3PO4
3H++

C.
水解：
+H2O
NH3·H2O+H+

D.
水解：
+H2O
H2CO3+2OH-

6．反应 4X（g）
Y（g）+2Z（g） △H >0 。下列反应条件有利于生成Y的是

A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．高温、低压

7．下列关于化学平衡常数的说法正确的是

A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

C．改变浓度，平衡常数一定改变

D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、SO

B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO

9．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

10．反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(A)=0.1 mol ·L－1·s－1 B．υ(B)=0.6 mol ·L－1·s－1

C．υ(C)=0.5 mol ·L－1·s－1 D．υ(D)=0.4 mol ·L－1·s－1

11．在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）
2Z（g） 此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

C．容器内气体的密度不变 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

12．下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取

A．①②③　 　B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

13．少量铁粉与100mL 0.01 mol ·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl 溶液?

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1 mol ·L－1盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑤⑥⑧ D．③⑦⑧

14．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

15.?将4?mol?A气体和2?mol?B气体充入2?L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2?s后测得C的浓度为0.6 mol ·L－1，下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应平均速率为0.3?mol ·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6?mol ·L－1·s－1

③2?s时物质A的转化率为70%?

④2?s时物质B的浓度为0.7?mol ·L－1?

A．①③????????B．①④??????????C．②③???????????D．③④?

16．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是

A.V1＞V2 B.V1＜V2 C.V1=V2 D.V1≤V2

17．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H＜0，下列各图正确的是

18．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g)
x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1，下列有关叙述正确的是

A．x值为2 B. 混合气体的密度增大

C. N的转化率为20% D．平衡时N的浓度为0.3 mol·L-1

19．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH

⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3

A．②⑤ B．② C．①③⑤ D．③④⑤⑥

20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（g＋Ｙ（g）
Ｚ（g）＋Ｗ（s） ΔH＞0 下列叙述正确的是

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔH增大

21．PH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系如右图所示，则下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强

C．a＝5 时，A是弱酸，B是强酸

D．若A、B都是弱酸，则5＞a ＞2

22．下列叙述正确的是

A. 将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同

23．现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

24．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，

往其中加入少量 0. 01mol·L-1NaOH 溶液，保持不变的是 　A．c(OH-)　　　 B．c(NH4+)　　C．c(NH3·H2O)　　　 D．c(NH4+)·c(OH-)25．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

二、填空与简答题（共50分）

26. （12分）根据下列化合物：①NaOH， ②H2SO4，③CH3COOH， ④NaCl， ⑤CH3COONa， ⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4， ⑧NH4HSO4， ⑨NH3?H2O，

请回答下列问题：

(1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为 ；

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)= ；

在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)= ；

(3)已知水存在如下平衡：H2O+ H2O
H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。

A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1] D. 向水中加入NH4Cl固体

(4)若浓度均为0.1 mol·L－1、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m n （填 “<”、“>”或“=”）。

(5)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)____________________________________________________。

(6) 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填

序号)________ 。

(7)已知t℃时，Kw＝1×10－12，在该温度时将pH＝9的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝3，则a：b＝____。

27.（14分）

I：已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）

（1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：　　

T℃时物质的浓度（mol?L-1）变化

时间/ min

CO

H2O（g）

CO2

H2



0

0.200

0.300

0

0



2

0.138

0.238

0.062

0.062



3

0.100

0.200

0.100

0.100



4

0.100

0.200

0.100

0.100



5

0.116

0.216

0.084

C1



6

0.096

0.266

0.104

C2



第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是　　　　　 　　 ，T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　　　　 。在该温度下，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和2.0mol H2，则反应向　　　　　 进行。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）

（2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01 mol?L-1，则CO在此条件下的转化率为　　　　　　　 ，如果保持体积不变向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时CO的转化率 （填“变大”“不变”“变小”）

（3）397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　　 0（填“>”、“＝”、“<”）．

II：工业上可用CO和H2在一定条件下合成甲醇，反应为：

CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）ΔH＝Q kJ?mol-1

现在容积均为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

（1）该反应的Q 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。

（2）300℃时，该反应的平衡常数为 。

（3）将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有：____________

(至少答2种) 。

28．（10分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1

已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

（1）该研究小组的实验目的是__________________。

（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。

（4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）

②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

29．（14分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

（1）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似。SiH4分子为________分子（填极性或非极性），SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的sp3轨道重叠形成Si—H_____ （填“σ键”或“π键”）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：

SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O ＝ 8 Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3

该反应中氢元素被氧化，则SiH4充当__________剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“＝”)

（3）①一种含Cr的催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子的电子排布式为 。

②石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是 （填“阳离子”、“阴离子”或“自由电子”）。

三明一中2013～2014学年度下学期学段考高二化学答题卷

注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：

姓名

准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。

准考证号为九位数：年级（2，表示高二，一位数）+班级（两位数，如1班是01，18班为18）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）

科目代号：化学

请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！

2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写班级、姓名和考号

二、填空与简答题（共50分）26.(1)_______________________________________________________

(2)______________________________ _______________________

(3)_______________________ (4)____________________________

(5)_______________________________________________________

(6)___ _________________________________________________

(7)___________________________________________

27. I：(1)___________________________________________________________

______________________ ________________________

(2)_______________________ _____________________

(3) ________________________

II：(1)________________________ _____________________

(2)____________________________________

(3)__________________ _____________________________________________________

28.(1)________________________________________ ___________________________

(2)____________________

(3)___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

(4) ①_________________________________ ②______________________________

29.(1)______________________ _______________________

_______________________ ________________________

(2)______________________

(3) ①______________________________________________________________

②_________________________

三明一中2013～2014下学期学段考试卷

高二化学参考答案

选择题（共50分，25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

C

B

D

A

C

B

B

C

D

C

A

D

D



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

C

B

A

A

D

B

B

D

C

A

A

C





二、填空与简答题（共50分）

26.（12分）

（1）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2分）

（2）10-3 mol?L-1（1分） 10-11 mol?L-1（1分）

（3）D（1分） （4）> （1分） （5）①>⑤>④>⑥>③>②（2分）

（6）⑧>⑥>⑦>⑨ （2分） （7） a：b＝9：2 （2分）

27．（14分）I：（1）增加H2浓度（1分） 0.5 （2分） 逆反应方向（1分）

（2）75％?（2分） 不变（1分） （3）＜（1分）

（2）小于（2分）（“<”得1分）

（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（2分）

（4）①

（2分）

②1.69×10－2 （2分）

29.（14分）

（1）非极性 σ ； 还原 < （各2分） （2）D （2分）

（3）①1s