（本试卷90分钟，满分120分）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Mn 55 C 12 Na 23

一、单项选择题（本题25小题，每题3分，共计75分）

1、下列溶液中，不存在溶质分子的是 ( )

A.酒精 B. 硼酸 C.碳酸钠 D.醋酸

2、下列变化过程，属于放热反应的是(??? )

①铝热反应　 ②酸碱中和　 ③浓H2SO4稀释　 ④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　 ⑥液态水变成水蒸气　 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ⑧工业制取水煤气

A．①②③④⑤? ?? ???B．①②⑤? ??? ?C．②③④⑤? ???D．①⑥⑦⑧

3、对于可逆反应：2SO2＋O2
2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（???? ）

A．增大压强　　 B．升高温度????? C．使用催化剂 ? ?D．多充O2

4、反应A(s)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是 （　　　）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·min) ??????B．υ(A)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·min) ???? ???????D．υ(C)=0.5 mol / (L·min)

5、100 mL 1mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的是（??? ）

①醋酸钠(固体)? ②水?③硫酸钾溶液 ④硫酸铵(固体)⑤ 100 mL 2mol/L硫酸氢铵溶液 ⑥ 将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸 ⑦硝酸钾溶液⑧将锌粉改为锌块

A．①③④⑥???B．④⑤⑥⑦ C．??①②③⑧??????D．?③④⑤⑦

6、下列说法中正确的是 （ 　　）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且吸热的反应一定是自发反应

D．恒压条件下，反应的热效应等于焓变

7、下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④ 加入生成物；⑤ 加入MnO2 ⑥向双氧水中滴加硫酸铜溶液

A.?①②⑤???????? B.?②⑥?????? C. ②??? ??????D. ②③

8、在密闭容器中，反应xA(g)
yB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70﹪，则 （ ）

A .平衡向正反应方向移动了 B .物质A的转化率减少了

C .物质B的质量分数减少了 D.x>y

9、在稀醋酸溶液中，欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是?（ ）??

??A．加入NaOH???? B．加入盐酸??? ?? C．加水???? D．升高温度

10、双鸭山一中高二某化学科研小组监测了安邦河一中段的水质（水温298K），河水中

c(Na+)=1mmol/L，c(Fe3+)=1.5mmol/L，c(SO42-)=3.5mmol/L，c(Cl-)=1mmol/L，c(Al3+)=0.5mmol/L，若河水中除H＋、OH-外，仅含上述离子，则一中段安邦河水的pH为 （ ）

A．11???? B．14??? ?? C．0???? D．3

11、对于反应



，在反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的百分含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。以下说法正确的是（　　）

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大压强，物质B的转化率增大

C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动　

D．a+b＞c+d

12、下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（　）

A．实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气

B．对


平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应


正反应放热，升高温度使平衡向正方向移动

D．氢能是目前世界上比较理想的能源之一

13、已知反应2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出判断正确的是(　　)

A

B









升高温度，平衡常数减小

0～3 s内，反应速率为

v(NO2)＝0.2 mol·L－1



C

D









t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)



14、250C时，将0.2mol·L-1的HF加水稀释过程中，下列表示的量保持不变的是 （ ）

?? ①n(H+)； ②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④
⑤
；

?A．①③④????? B．②③④???????? C．③④⑤????? D．②⑤

15、在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A(s)＋3B(g)
= C(g)＋2D(g)已达到平衡状态的是(　　)

A．混合气体的密度????????????? B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的平均相对分子质量??? ????D．体系的温度

16、在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：

2NO(g)
?N2(g)＋O2(g)　K1＝1×103

2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g)　K2＝2×109

2CO2(g)
?2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－9

以下说法正确的是（?? ?）

A．此条件下，可认为NO分解产生O2的反应完全

B．此条件下，2H2O(g) = 2H2 (g)＋O2(g)，此时平衡常数的数值约为5×10－10

C．此条件下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2

D．以上说法都不正确

17、存在如下三个反应：

PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

2HI（g）
H2（g）＋I2（g）②

2NO2（g）
N2O4（g）③

在一定条件下，以上三个反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是b％。若保持恒温恒容，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均减少 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

18、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 （ ）

①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1? C(s)+
O2(g)==CO(g)；△H2

②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3? S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4

③H2(g)+
O2(g)==H2O(l)；△H5? 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7? CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8

A.①?????B. ③④?? ?? C.②③④?? D.①②③

19、下列方程式中，属于电离方程式并且书写正确的是

A．


????B．

C．
?? 　 ?????D．

20、已知在通常状况下，1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 （ ）

A.920 kJ??? B. 436 kJ C.557 kJ?? ?? D.188 kJ

21、在给定的四种溶液中，加入以下离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的是 （ ）

A．加入铝粉生成氢气的溶液中：MnO4-、C2O42-、Na+、K+

B．c(H+)／c(OH-)=104的溶液中：S2O32-、Na+、K+、Cl―

C．水电离出来的c(H+)=10―13mol/L的溶液：K+、I―、Br―、Ba2+

D．已含Fe3+的溶液：K+、SCN―、NO3―、Al3+

22、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是

①c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍， pH＜4　　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强　④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2　⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体　

A．①⑤　　??? B．②⑤ C．③⑤? ???D．③④

23、室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

酸

HX

HY

HZ



电离常数K

9×10－7

9×10－6

10－4



A．三种酸的强弱关系：HX > HY > HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生

C．此温度下，1 mol/L HZ溶液的pH＝２

D．此温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

24、已知：常温下，0.01 mol·L－1 BOH溶液的pH为11，BOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－26.4 kJ·mol－1。则BOH在水溶液中电离的ΔH为??? (　　)

A．－70.5 kJ·mol－1 B．－44.1 kJ·mol－1

C．70.5 kJ·mol－1? ?? ? D．44.1 kJ·mol－1

25、现有常温下的四份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②pH＝2 的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④0.01 mol/L的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

二、填空题（共四小题，45分）

26、（12分）（1）常温下，水电离的平衡常数表达式K电离= ，其数值为

水的电离度为

（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是（请用化学用语及必要的文字说明）

（3）密闭容器中充入N2O4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为，原因是（请用化学用语及必要的文字说明）

（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3……，则K1、K2、K3的大小关系为，原因是

（请从电离平衡移动和电荷情况两方面作答）

27、（10分）I、（1）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如右图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

（2）向上述可逆反应中加入催化剂，则

E1（填增大、减小或不变，下同）；

E2；此反应的ΔH，原因是

II、已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 。

28、（13分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的

装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________ （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因__________。实验中若改用60 mL

0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，若

实验操作均正确，则所求中和热__________(填“相等”“不相等”)，所放出的热量______

___(填“相等”“不相等”)。

（4）此实验装置还有一处错误是 ______________

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（6）双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热（文献值53.5kJ·mol－1），

在小烧杯（另选）中改加入100 mL 0.50 mol?L-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol?L-1的NaOH

溶液，温度从298.0 K升高至300.5 K。假设实验装置的热容常数(各部件每升高1 K所需要的热

量)是160J?K-1，溶液密度均为1 g?mL-1，生成溶液的比热容c＝4.2 J?(g?K)-1。试求CH3COOH中和

热的ΔH= kJ·mol－1，实验值与理论值不一致的原因是



29、（10分）某生用容积为2L的密闭容器做实验，进行如下反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：
（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　 。　　A．容器中压强不变　　　 B．混合气体中c（A）不变　　C．2v正（B）=v逆（D）　 D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　 ，该反应为　　　　　　　　　　　　　　 反应（填吸热或放热）（4）800℃，某时刻测得体系中各物质的量为：n（A）=1.2mol，n（B）=2.0mol，n（C）=4.0mol，n（D）=2.0mol，则此时该反应向　 方向进行（填“正反应”“逆反应”或“处于平衡状态”）。