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5.ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­(¡¡ ¡¡)

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¢ÛH2(g)+
O2(g)===H2O(l)£» ¦¤H=£­285£®8 kJ¡¤mol£­1

¢Ü2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) £»¦¤H=£­571£®6 kJ¡¤mol£­1ªªÔòÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ£¨ £©

A£®-241£®8 kJ¡¤mol£­1 B£®-483£®6 kJ¡¤mol£­1

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A£®5mL 0.1mol£¯L Na2S2O3£«5mL 0.1mol£¯L H2SO44

B£®5mL 0.1mol£¯L Na2S2O3£«5mL 0.05mol£¯L H2SO4

C£®10mL 0.1mol£¯L Na2S2O3£«10mL 0.1mol£¯L H2SO

D£®10mL 0.05mol£¯L Na2S2O3£«10mL 0.05mol£¯L H2SO4

9.¶Ô¿ÉÄæ·´Ó¦4NH3£¨g£©+ 5O2£¨g£©
4NO£¨g£©+ 6H2O£¨g£©£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

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B£®Èôµ¥Î»Ê±¼äÄÚÉú³Éx mol NOµÄͬʱ£¬ÏûºÄx mol NH3 £¬Ôò·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬

C£®´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâʱ£¬4¦ÔÕý£¨O2£©= 5¦ÔÄ棨NO £©

D£®»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʹØϵÊÇ£º2¦ÔÕý£¨NH3£©= 3¦ÔÕý£¨H2O£©

10.ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖеÄÒ»¶¨Á¿»ìºÏÆøÌå·¢Éú·´Ó¦£ºxA£¨g£©+yB£¨g£©=zC£¨g£©

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A£®x+y©ƒz?????????????????? B£®Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯

C£®BµÄת»¯ÂʽµµÍ????? ???? D£®CµÄÌå»ý·ÖÊýϽµ

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B. ´¿Ë®ÖУ¬25¡æʱ£¬c(H+)¡¤ c(OH-)=1¡Á10-14

C. 25¡æʱ£¬ÈκÎÒÔˮΪÈܼÁµÄÏ¡ÈÜÒºÖÐc(H+)¡¤ c(OH-)=1¡Á10-14

D. ÕôÁóË®ÖУ¬c(H+)¡¤ c(OH-)=1¡Á10-14

13.ÏÂÁÐÎïÖÊÊÇÇ¿µç½âÖʵÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©?

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A£®´óÓÚ40.0 mL B£®´óÓÚ10.0 mL C£®Îª40.0 mL D£®Îª10.0 mL

15.ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­v¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨¡¡¡¡£©

A£®ÑÎÈÜÒº¶¼ÊÇÖÐÐÔµÄ

B£®ÑÎÈÜÒºµÄËá¼îÐÔÓëÑεÄÀàÐÍÎÞ¹Ø

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¢ÚH2(g)£«O2(g)===H2O(g)¡¡¦¤H£½£­241.8 kJ/mol

¢ÛC(s)£«O2(g)===CO(g)¡¡¦¤H£½£­110.5 kJ/mol

¢ÜC(s)£«O2(g)===CO2(g)¡¡¦¤H£½£­393.5 kJ/mol

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(2)CµÄȼÉÕÈÈΪ ¡£

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¢Ú½«NaOHºÍ°±Ë®ÈÜÒº¸÷Ï¡ÊÍÒ»±¶£¬Á½ÕßµÄOH-Ũ¶È¾ù¼õÉÙµ½Ô­À´µÄ
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¢ÛÈç¹ûÑÎËáµÄŨ¶ÈÊÇ´×ËáŨ¶ÈµÄ¶þ±¶£¬ÔòÑÎËáµÄH+Ũ¶ÈÒ²ÊÇ´×ËáµÄ¶þ±¶£»£¨ £©

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¹þ32ÖÐ2014¡«2015ѧÄê¶ÈÉÏѧÆÚÆÚÖп¼ÊÔ

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