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黄梅一中2013年秋季高二年级期中考试化学试题 命题人：陈银良 审题人：李照爱 第Ⅰ卷（选择题） 可能用到的原子的相对原子质量：H:1 O:16 K:39 Mn:55 一、选择题（每题只有一个选项正确，16题，每题3分，共48分） 1、化学中的平衡:如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡） A．稀醋酸溶液中 B．氢氧化钙悬浊液中 C．二氧化硫与氧气反应的混合物中 D．稀氯化钠水溶液中 2、下列说法中，正确的是（ ） A．两种难溶盐电解质，其中小的溶解度一定小 B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则小的一定先沉淀 C．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 D．凡是能自发进行的化学反应，一定是 3、工业上在约850 ℃时，用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾，采取用真空抽取出金属钾蒸气的方 法， ，对该反应的说法不正确的是（ ） A．该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应 B．因为K在此温度下为气体，且采用真空抽走的方法，从反应体系中脱离，利于反应的进行 C．反应说明了在该温度下的还原性强于 D．反应为置换反应 4、一定条件下，可逆反应: ，达到化学平衡后，改变某 一条件时，下列说法错误的是（ ） A．加入催化剂，、都发生变化，且变化的倍数相等 B．降低温度，、都减小，且减小倍数小于减小倍数 C．增大压强，、都增大，且增大倍数大于增大倍数 D．通入氩气，、都增大，且增大倍数小于增大倍数 5、将浓度为0.2 溶液加水不断稀释，下列各量增大的是（ ） A． B．（水解常数） C． D． 6、下列对溶液叙述正确的是（ ） A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至倍、倍后，若稀释后溶液的PH相 等，则 C．常温下，溶液与溶液混合，经充分反应后， 如果溶液体积为，则溶液的 D．常温下将稀溶液与醋酸溶液混合，可能出现的情况，且 7、下列关于中性溶液的说法正确的是（ ） A．中性溶液就是的溶液 B．中性溶液是指cc的溶液 C．酸与碱恰好完全中和所得的溶液是中性溶液 D．不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液 8、常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ） A．醋酸溶液 B．醋酸与溶液等体积混合液 C．醋酸与溶液等体积混合液 D．的盐酸与的溶液等体积混合液 9、已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最 快的是（ ） A． B． C． D． 10、室温下，在的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的的 数据分别为甲： ；乙： ；丙：； 丁：。其中你认为可能正确的数据是（ ） A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁 11、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．的溶液中： B．含有大量的溶液中： C．碱性溶液中： D．溶液中： 12、某温度下，溶液，下列判断正确的是（ ） A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为 B． C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为 D． 13、可逆反应 的图像如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其图像如下图乙。 ① ② ③ ④ ⑤tt ⑥tt ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧上图甲中阴影部分面积更大 以上正确的为 （ ） A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦ 14、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有： C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） A．172.5 kJ B．1149 kJ C．283kJ D．517.5 kJ 15、用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ） A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准盐酸溶液进行滴定?? B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用溶液润洗，而后装入一定体积的溶液进行滴定 C．用碱式滴定管量取溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 和2滴甲基橙试液后进行滴定 D．若改用移液管取待测液溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入 锥形瓶内，再加入甲基橙指示剂后进行滴定? 16、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线列描述如下图 所示：下列描述正确的是（ ） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s） B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％ D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g） 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（六大题，共52分） 17、（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ热量，其热化学反应方程式为_______________________；又知H2O（l）H2O（g）； △H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_____kJ。 （2）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：。现将相对分子质量 为M的A气体mg和适量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相 同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量。试 根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式_______________________________________。 18、硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组拟用溶液滴定的方法，测定 该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验: 【查阅资料】 在酸性条件下，用标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定的含量。反应的离子方程式 是:——未配平） 【准备实验用品】 ①仪器:a.电子天平，b.滴定管，c.100 mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、250 mL）， g锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。 ②试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片，b.高锰酸钾晶体，c.酚酞试液，d.KSCN溶液，e.稀硫酸，f.稀盐酸， g.蒸馏水。 【实验步骤】 ①称取0.474 g 晶体，配成250.00 mL水溶液； ②取除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500 g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液； ③用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00 mL于某容器中； ④盛装标准溶液，静置后，读取数据，记录为标准溶液体积初读数； ⑤滴定，并记录标准溶液的终读数，再重复滴定2次。 【实验记录】 滴定次数 实验数据 1 2 3 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 V/mL （初读数） 0.00 0.20 0.00 V/mL （终读数） 15.85 15.22 14.98 【交流与讨论】 （1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有 （填序号）；不需要的试剂有 （填序号）。 （2）本实验所用的标准溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。 （3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后 取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。 （4）判断滴定终点的依据是 。 （5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得 的补血剂中铁元素的含量 （偏大、偏小、无影响）。 （6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数为 。 19、Ⅰ．醋酸是我们很熟悉的一种有机物。 （1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是 。 A．挥发性 B．酸性比碳酸强C．难电离 D．易溶于水 （2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过 程中溶液的导电性变化关系图。 请回答： ①稀释过程中，a、b、c三处溶液中，由水电离出的 由小到大顺序是 。（填a、b、c） ②从b点到c点，溶液中的比值 （填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ．室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合。 （3）若混合溶液中c（H+）=c（OH- ），混合溶液中离子浓度的大小顺序为 ， 混合前c（CH3COOH） c（NaOH）（用“大于”或“小于”或“等于”填空）。 （4）若混合溶液的溶质为CH3COONa和NaOH，则下列关系不正确的是 。 ①c（Na+）>c（CH3COO- ）>c（OH- ）>c（H+） ②c（Na+）>c（OH- ）>c（CH3COO- ）>c（H+） ③c（CH3COO- ）>c（Na+）>c（OH- ）>c（H+） ④c（Na+）>c（CH3COO- ）>c（H+）>c（OH- ） 20、已知常温下，的K.的K.的饱 和溶液中cc=1.0×10-22。试回答下列问题: （1）在的饱和溶液中:①加入少量固体则溶液中c （填”变大”“变小”或” 不变”，下同）；②加入固体，则溶液中c ；③加入固体，则溶液中 c 。 （2）在常温下，将适量的投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c达到0.01 应调节pH= （已知lg2=0.3）。 21、运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产中催化氧化生成；混合体系中 的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问 题： ①的H 0（填”>“或”<“）； 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移 动（填”向左”“向右”或”不”）； ②若温度为、时反应的平衡常数分别为则 ；反应进行到状态D时， v（正） v（逆）（填”>““<“或”=“）。 （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业 生产、生活中有着重要作用。如图是一定的温度和压强下和 反应生成1 mol 过程中能量变化示意图，请写出 工业合成氨的热化学方程式 :H的数 值用含字母、Q的代数式表示）； （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃ 下，向0.1 L 0.002 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 硝酸银溶液，有白 色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 （填“>”“<”或“=”）向反应后的浊液中继续加入 0.1 L0.002 的Na I溶液，看到的现象是 ，产生该现 象的原因是 （用离子方程式表示）。 已知:25℃时K.K. 22、t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： ，2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8 mol B，并测得 C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白： （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________； （2）x=_______； （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平 衡（填字母） ________ A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 （4）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为 ________mol； （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相 等，起始加入的三种物质的物质的量之间应该满足的关系式为_________。 黄梅一中2013年秋季高二年级期中考试 化学试题答题卡 17、（6分） （1） （2分） （2分） （2） （2分） 18、（10分） （1） （1分） （1分） （2） （1分） （3） （1分） （4） （2分） （5） （2分） （6） （2分） 19、（11分） （1） （1分） （2）① （2分） ② （2分） （3） （2分） （2分） （4） （2分） 20、（6分） （1）① （1分） ② （1分） ③ （2分） （2） （2分） 21、（11分） （1）① （1分） （1分） ② （1分） （1分） （2） （2分） （3） （1分） （2分） （2分） 22、（8分） （1） （1分） （2） （1分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （2分） 黄梅一中2013年秋季高二年级期中考试 化学试题参考答案 1—5 DCCDC 6—10 CBACC 11—16 ACACCC 17、（6分） （1）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol （2分） 1016.5kJ（2分） （2）2A（g）+B（g）==C（g）+3D（l）+4E（g）；（2分） 18、（10分）（1）e、j （1分） c、d、f（1分） （2）1. （1分） （3）b （1分） （4）滴入最后一滴溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色 （2分） （5）无影响 （2分） （6）16.8%（2分） 19、（11分）（1）B（1分） （2）①b、 a、c （2分） ②增大（2分） （3）c（Na+）= c（CH3COO- ） >c（H+） =c（OH- ）（2分） 大于（2分） （4） ③④（2分） 20、（6分）（1）①变大 （1分） ②不变（1分） ③变小 （2分） （2）3.4 （2分） 21、（11分） （1）①< （1分） 向左（1分） ②>（1分） >（1分） （2）H=2（（2分） （3） > （1分）白色沉淀转化为黄色沉淀 （2分） （2分） 22、（8分）（1）0.2（1分） （2）4（1分） （3）C（2分） （4）0.8+0.2a（2分） （5）（2分）
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