命题学校:鄂南高中 命题教师:刘岭梅 审题教师: 王益

考试时间：2014年11月7日上午

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置.

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效.

3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效.

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）

1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

B．裂化汽油、花生油均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

2.下列有关工业生产过程的叙述正确的是（ ）

A．合成氨工业中及时将NH3液化分离，可加快反应速率，并提高N2、H2的转化率

B．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

C．氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反应

D．目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高

3．下列图像的解读和实验操作图示正确的是(　　)

A．b中活化能为E1＋E2 B．制备乙酸乙酯 C．中和滴定 D．配制溶液

4. 下列关于乙醇的说法不正确的是(　　)

A．与乙醚互为同分异构体 B．纤维素水解产物可制得乙醇

C．乙醇不属于不可再生能源 D．通过取代反应可制取溴乙烷

5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)

A．0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

B．标准状况下，11.2L氟化氢中含有的氟原子数为0.5NA

C．a g乙烯和环戊烷的混合气中含有极性键数目是aNA/7

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

6．分子式为C3H4FCl的所有可能的同分异构体（不考虑立体异构）数目为(　　)

A. 8 B.9 C. 10 D. 11

7. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(　　)

A．某放热反应在一定温度下不能自发进行，则该反应的体系混乱度减小

B．NH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中

C．海底蕴藏着大量的可燃冰，在通常情况下能稳定存在

D．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

8. 已知：t ℃时，Ag2CrO4（红色固体）在水中的沉淀溶

解平衡曲线如图所示； t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10。

下列说法正确的是（ ）

A．t ℃时，Y点对应的的Ksp（Ag2CrO4）为1×10－9

B．t ℃时，Ag2CrO4的溶解度(mol/L)小于AgCl

C．t ℃时，若使溶液由Z点到X点，可采取在饱和

Ag 2CrO4 溶液中加入适量AgNO3固体的办法实现

D．t ℃时，利用沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴

定KCl溶液的浓度时，可滴入几滴K2CrO4溶液做指示剂

9. 下列过程需要通电才能进行的是(　　)

①电离　②电镀　③电解　④电化学防护　⑤电泳 ⑥电化学腐蚀 ⑦电冶金

A．全部 B．②④⑤ C．②③⑤⑦ D． ②③④⑥

10. 有M、N两种溶液，各含有下列12种离子中的6种，且所含离子各不相同：Al3+、Na+、K+、Cl-、NO3-、OH-、Fe3+、Ba2+、H+、SO32-、MnO4-、AlO2-。已知每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是(　　)

A．若溶液M呈强酸性，则N中一定含有OH-、NO3-

B．若溶液N呈强酸性，则N中一定含有Al3+、可能含有Na+

C．若溶液N无色，则N中一定不含有Fe3+、Cl-, 且溶液M有强氧化性

D．常温下，若M、N两溶液混合后pH=7，则至少生成三种沉淀

11. 降低温度时，下列数据不一定减小的是(　　)

A. 化学反应速率 B.溶度积常数Ksp

C. 水解平衡常数Kh D. 水的离子积常数Kw

12. 常温下的下列溶液，有关说法正确的是

A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(A2－) < c(H2A)，则该溶液的pH＞7

B．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

D．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

13. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，其中某个电极的反应式为：

AgCl Ag - e－＋Cl－。有关该电池的说法不正确的是(　　)

A．AgCl发生了氧化反应 B．可用于海上照明供电

C．若将镁换成铝，也可构成海水原电池 D．电子由镁电极流出

14. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)

A．1 L 0.1 mol?L－1 CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：

c(NH4＋) > c(SO42－) >c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：

c(NO3－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)

15. 下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O
NH＋OH－

B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

C．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．铅酸蓄电池的正极在充电时的反应：PbSO4＋2H2O－2e－ PbO2＋4H＋＋SO

16. 室温下，在一定体积的0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)

A．d点时，c(Na+) : c (SO42-) = 8 : 3

B．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

C．a～b段，溶液无沉淀生成，Al3＋浓度不变

D．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：

Al3＋＋3 H2O
Al(OH)3＋3 OH－

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

注意事项：

第II卷共3页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

二、非选择题（共4小题，共52分）

17. （12分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

某同学的实验步骤：

①在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸；

②缓慢加热A，回流50 min；

③反应液冷至室温后倒入仪器甲中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；

④分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体；

⑤进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯2.6 g。

请回答下列问题：

（1）该酯化反应的原子利用率是 （用分数表示）。

（2）实验中仪器B的作用是________，步骤③中的仪器甲是 。

（3）该同学开始加热A后，发现此前操作中有一处严重的疏漏，如何补救？

。

（4）步骤④中加入无水MgSO4是为了除去某种杂质，如何检验该杂质是否除尽？

简述实验方法: ___ 。

（5）步骤⑤中，若温度计水银球的位置过高，则所收集馏分的沸点 （填“高于”或“低于”）目标产物的沸点。

（6）本实验的产率是________(填标号)。 a．30% 　b．40% c．50% d．60%

18.（12分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)
Cl2(aq) K1＝10－1.2 ;

Cl2(aq)＋H2O
HClO＋H＋＋Cl－　 K2＝10－3.4 ； HClO
H＋＋ClO－　Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如下图所示 。

请回答下列问题：

（1）计算数值： Ka = ；

Cl2(g)＋H2O
HClO＋ H＋＋Cl－　K＝ 。

（2）向pH=1.5的氯处理剂中分多次加入少量苏打固体至过量，杀菌效果如何变化 ，

原因 。

（3）升温会加快反应速率，氯处理饮用水时，试分析夏季杀菌效果比冬季如何？

简述原因 。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。

B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

19. (16分) （1）精细磷化工产品亚磷酸(H3PO3)是一种中强酸，具有较强还原性，与足量NaOH反应生成Na2HPO3。请回答下列问题：

①H3PO3是 元酸。

②NaH2PO3 在水溶液中存在的平衡有（离子方程式）： 。

③判断常温下NaH2PO3 水溶液的酸碱性 （填序号）A.酸性 B.碱性 C.不能确定

若选C，根据H3PO3的有关数据信息 （数据符号或名称），才能判断上述溶液的酸碱性（若未选C，此空不答）。

（2）次磷酸(H3PO2)也是一种中强酸，具有强还原性，与足量NaOH反应生成NaH2PO2。H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阴极的电极反应式：_______________________。

②分析制备过程中阳极室溶液的浓度变化（填 “变大”、“变小”或“不变”） ，

H2PO2－在溶液中的流向______________。

每生成2mol H3PO2，电路中转移的电子数目为 。

③若撤去上述装置中阳极室与产品室之间的阳膜，将两室合并，用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，也可制得H3PO2，其缺点是产品中混有杂质，产生该杂质的原因是 。

20．（12分）化学实验模型的建立是探究化学原理的重要方法。现有创设如下模型：

一定条件下，10L密闭容器中，反应N2 + 3H2
2NH3在t0时刻达到平衡态，此时三种气体均为1mol。

（1）计算出该温度下的反应平衡常数K= 。

（2）若维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入一定量的气体A，使平衡的变化如图甲所示，若气体A为N2 和H2的混合气，则A中二者的物质的量之比为 。

（3）若维持温度和容积不变，t1时刻向该容器中再通入一定量N2，平衡 移（填“正”，“逆”，“不”），理由是 。

（4）若维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入3mol N2，平衡 移（填“正”，“逆”，“不”）,理由是 。请在图乙中画出t1时刻之后的图像：

答题卡

一、选择题（16小题， 48分）：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、非选择题（4小题，52分）：

17．(1) ，

(2) ， 。　　

(3) 。

(4) 。　

(5) 　 (6) 　

18. ⑴ ,

⑵ ；

。

⑶ 。

⑷ 。

19. (1) ①

②

③ ，

　 (2) ①

② ， ，

③ 。

20. ⑴ ⑵

⑶ ； 。

⑷ ； 。

图像：

【参考答案】

选择题（16小题， 48分）

二、非选择题（4小题，52分）

18. （12分）（1）10-7.5（2分）, 10-4.6 （2分）

（2）先增强后减弱（2分）；

CO32- 消耗H+，使溶液pH增大，由图像可知，HClO所占分数先增大后减小（2分）

（3）夏季温度高，促进HClO分解，使HClO含量降低，杀菌效果减弱（2分）。

（4）3ClO－(aq) ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117 kJ·mol－1（2分）

20. （12分）（1）100（2分） （2） 3 : 5（2分）

（3）正（1分）；c(N2)增大，使v正增大，v正>v逆 （或c(N2)增大使Qc>K）（2分）

（4）不（1分）；t1时刻容积变为20L，通过计算，此时Qc = 100 =K（2分）

图像（2分）: