一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）

1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的

△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

2．有A
、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-=C，B-2e-=B2+则A、B、D、C金属性由强到弱的顺序为 （
）

A．A﹥B﹥C﹥D B．A﹥B﹥D﹥C C．D﹥C﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥C

3．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 ( )

4．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是 ( )

A．AgNO3 [Ag2O] B．NaOH [NaOH] C．CuCl2 [CuO] D．CuSO4 [Cu（OH）2]

5．下列说法正确的是 ( )

(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。

(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

(3)对于反应CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率

(4)对反应3H2(g) + N2(g)
2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快

(5)对于反应3H2(g) + N2(g)
2NH3(
g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

A．(1) (2) B．(1) (2) (3) C．(1) (2) (3) (4) D．(5)

6．蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：

下列有关爱迪生电池的各种推断中正确的是 （ ）

A．充电时铁做负极，NiO2做正极

B．放电时阴极上的电极反应为：

C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

7．将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）（ ）

A．13.44 L B．6.72 L C．2.8 L D． 5.6 L

8．关于下列各装置图的叙述不正确的是
(　　)

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

9．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 （???）

①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液

A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥

10．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）

A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极

11．下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（??）

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

12．已知 ： （1）H2(g)+
O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ?mol-1

（2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g) △H2=b kJ?mol-1

（3）H2(g) +
O2(g) === H2O(
l) △H3=c kJ?mol-1

（4）2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H4=d kJ?mol-1

下列关系式中正确的是（ ）

A．a﹤c﹤0 B．b﹥d﹥0 C．2a= b﹤0 D．2c= d﹥0

13．已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解②2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（ ）。

A.△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1

B．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1

C．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1

D．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1

14．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （? ??）

A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L

15．高铁
电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是（???）

A．放电时负极反应为：Zn +2OH—= Zn(OH)2+2e—

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 + 5 OH— = FeO
+ 4H2O＋3e—

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增
强

二、填空题（共40分）

16．（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。

（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：___________。

（3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_______。

（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：__________________。

17. （5分）(1)已知反应：H2(g)+
O2(g)==H2O(g) △H1

N2
(g)+2O2==2NO2(g) △H2

N2(g)+
H2(g)==NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2
O(g)的反应焓变为

(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（2）已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为 。

18．（20分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池。其构造如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中进入，并在电极表面放电。

(1)a是___极(填正或负)，b是___极(填正或负)，电极反

应式分别为：a__________________，b_____ __________。

(2)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)、汽油等。请写出将上图中H2换成CH4时，

a极的电极反应式__________ ____，

此时电池内总的反应方程式为____________ _

（3）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH???2K2CO3+6H2O

①请回答：甲池是?????????装置，B（石墨）电极的名称是????????????????。

②写出下列电极反应式： 通入CH3OH 的电极的电极反应式是????????????????????，

A（Fe）电极的电极反应式为??????????????????。

③乙池中反应的化学方程式为????????????????。

④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子???????mol。

19. (7分) ．在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)===xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

(1)10 s末L的物质的量浓度为________。

(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。

(3)化学方程式中x值为________。

(4)在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)

化学答题卡

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14


15





答案



















二、填空题（共40分）

16．（8分）

（1） （2） （3）
（4）

17. （5分）

（1） （2）

18．
（20分）

（1）

a ，b 。

(2) a极的电极反应式__________ ____，

此时电池内总的反应方程式为____________ _。

（3）①

②通入CH3OH 的电极的电极反应式是??????????? ?????????，

A（Fe）电极的电极反应式为???????????? ??????。

③乙池中反应的化学方程式为??????? ?????????。

④???? ???mol。

19. (7分)

(1) _ 。(2) __________ 。

（3）________。（4） 。（5） 。

座 号








18．（20分）

（1） 负 正

电极反应式分别为：a 2H2+4OH--4e-=4H2O ， b O2+2H2O+4e-=4OH- 。

(2) a极的电极反应式_ CH4+10OH--8e-=CO32－+7H2O，

此时电池内总的反应方程式为______ CH4+2O2+2OH-=CO32－+3H2O _。

（3）①原电池 阳极

②通入CH3OH 的电极的电极反应式是???CH3OH-6e-+ 8OH- ==6H2O +CO32-??，

A（Fe）电极的电极反应式为?Ag++e－=Ag?。

③乙池中反应的化学方程式为?4AgNO3+2H2O???4Ag+O2↑+4HNO3????。

④?0.05?mol。

19. (7分)

(1)0.2 mol·L－1　(2)0.12 mol·L－1·s－1　(3)1　(4)不变　(5)减小