高二上学期第一次月考化学试题

一、选择题(本题共18小题,每小题2.5分,共45分。每小题只有一个正确选项)

1.下列说法不正确的是(　　)

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B.NH4HCO3(s)
NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

2.反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为(　　)

A.0.1 s B.2.5 s

C.5 s D.10 s

3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)

A.平衡常数K值越大,X的转化率越大

B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

4. .N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是(　　)

A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

5. .根据反应Br+H2
HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(　　)

A.正反应吸热

B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变

C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

6.(2013·四川理综,6)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



下列说法正确的是(　　)

A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 (　　)

①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④　　 B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

8．下列说法不正确的是(　　)

A．化石燃料是不可再生的，在地球上的蕴藏量是有限的

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．将煤处理后变成气体燃料的目的是提高煤的价格

9． “即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是有铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是(　　)

A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水

10．下列变化中，属于吸热反应的是(　　)

①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．①③④ D．②④

11．下列说法正确的是(　　)

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C．书写热化学方程式时，不仅要注明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

12．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

13．下列说法正确的是(　　)

A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关

14．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是(　　)

A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－56kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol

D．H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ/mol

15．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是(　　)

A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃棒 C．硬纸板 D．两个量筒

16.参照反应Br2＋H2―→HBr＋H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是(　)

A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B．正反应为吸热反应

C．逆反应为吸热反应 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

17．对于化学反应：2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是(　　)

A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成

B．该反应中每消耗1mol Na，则同时消耗18g H2O，产生1mol NaOH和11.2L H2(标准状况下)

C．尽管该反应常温下能自动进行，但该反应可能是吸热反应

D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少

18．已知下列热化学方程式：

CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15kJ/mol

CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3kJ/mol

则CH4的燃烧热为(　　) A．445.15kJ/mol B．607.3kJ/mol C．890.3kJ/mol D．802.3kJ/mol

二、非选择题(本题共4小题,共52分)

19.(12分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)

(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　　　;N2和H2的转化率比是　　　　。?

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　　　,密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”)?

(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。?

(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。?

20.(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度/℃

1 000

1 150

1 300



平衡常数

4.0

3.7

3.5



请回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　,ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0。?

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡转化率=　　　　。?

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是　　　　。?

A.减少Fe的量

B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2

D.提高反应温度

E.减小容器的容积

F.加入合适的催化剂

21．(9分) 如图是炭和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：



　E1　　　　　　　E2　　　　　　E3

(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？ 步骤1：________，步骤2：________。

(2)比较E1、E2、E3的大小： ____________。

22．(10分)用50mL 0.50mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是________________；

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是________________________。

(3)某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指________温度；

(4)如果用50mL 0.55mol·L－1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的能量偏小，原因是

________________________________________________________________________________________ 。

物质

ΔH(kJ/mol)

物质

ΔH(kJ/mol)



C(s)

－393.5

C2H6(g)

－1559.8



H2(g)

－285.8

C3H8(g)

－2219.9



C2H4(g)

－1411.0

C12H26(l)

－8162.0



23．(12分)下表给出的是一些物质的燃烧热数据：

(1)分析上表数据可知：

①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中________产生的温室气体更多；

②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是________________________。

(2)“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一组推进剂是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式： ______________________________________________。

(3)根据上表的数据________(填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为________；若不能，请你说明原因_______________________________ __________________________________________________________。