本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷(选择题，每题只有一个选项符合题意，共64分)

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是（ ）

A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

3．研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。如图表示反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是( 　)

A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量

B.图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应

C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

D．③中a所指的数值为484

4．下列说法正确的是 (　　)

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的

外界条件之一　③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度、加热、

加压、使用催化剂都可以加快反应速率

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s

用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为(　　)

A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1 C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定

6．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 (　　)

选项

事实

结论



A

其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快



B

工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环

增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大



C

在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)
N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半

正反应速率加快，逆反应速率减慢



D

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率



7.将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1 根据上述反应，下列说法正确的是 ( 　　)

A．反应①中的能量变化如图所示

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.8

kJ·mol－1

8．下列说法正确的是 (　 　)

A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态

水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学

方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生

成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，

放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

9.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应在570 K时几乎

完全反应，但反应速率极慢。下列说法正确的是 (　 　)

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

10．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是 (　　)

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

11．反应N2O4(g)
2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

12．某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)

4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是(　　)

A．前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

13．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确

的是 (　　)

温度

平衡浓度(mol·L－1)





c(NH3)

c(CO2)



T1

0.1





T2



 0.1



A.若T2>T1，则该反应的ΔH<0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

14．已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1 ②N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　

ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906 kJ·mol－1

15．在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)

2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C，则下列说法中正确的是(　 　)

A．物质A、B的转化率之比为1:2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b) : (a＋b－)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

16．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH<0，下列研究目的和图示相符的是(　　)

第Ⅰ卷(非选择题，共56分)

17．（8分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________________________。

利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_____________L。

(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

18．（8分）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成

物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和

NO过程中的能量变化示意图。

(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________。该反应的活化能是________kJ·mol－1。

(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为

__________________________________________，该反应的活化能为________kJ·mol－1。

(3)图2是某学生模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中

E3＝________kJ·mol－1，E4＝________kJ·mol－1。

19．（12分）(1)在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800 ℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO＋O2
2NO2，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。

①图像中曲线_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的变化。

②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中

n(NO)＝n(NO2)，则该反应是_____热反应(选填“吸”或“放”)。

③在800 ℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“＝”或

“<”)0.07 mol，NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)
SiO2(s)

＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。

①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是__________(填字母序号)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化

②反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。

反应时间/min

n(SiF4)/mol

n(H2O)/mol



0

1.20

2.40



t1

0.80

a



t2

b

1.60



通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态：__________。

20．（10分）在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)

＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)

随时间(min)的变化关系如图所示。

(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了

3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝__________。

(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所

示，3 min时再次达到平衡，则ΔH______0(填“>”、“<”或

“＝”)。

(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确

的是________(填写编号)。

a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大 c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大

表示n(CO2)变化的曲线是__________(填写图中曲线的字母编号)。

(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态： ______________

21．（10分）已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

Ⅰ.在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达

到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

Ⅱ.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。

(1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝__________，达平衡时N2的转化率＝__________。

(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变

了某一种条件，改变的条件可能是_______、______(填写两项)。

(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态________(填字母)。

A．容器乙中的气体密度不再变化

B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

C．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

22．（8分）在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，ΔH<0达到平衡后，只改变某一个条件

时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。

A．t0～t1　　B．t1～t2　　C．t2～t3 D．t3～t4　　 E．t4～t5　　 F．t5～t6

(2)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

(3)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反

应速率的变化曲线。

(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与

反应前的混合气体体积之比为__________。

江苏省启东中学2014～2015学年度第一学期阶段测试

高二化学（选修）试卷参考答案

19．（12分）(1) ① Ⅰ　② 放 ③ <　 增大　

(2) ① bcd ② t1时反应已经达到化学平衡状态

20. （10分）(1)0.1 mol·L－1·min－1　(2) >

(3)c　b　(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变