福建省晋江市季延中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷

考试时间：100分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量

H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ni-59

一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共22小题，每题２分，总分４４分）

1、下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢③镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密的氧化物保护膜⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力　A．①②③④⑤　 B．①②③④　　　　C．①②④　 　　 D．③④⑤

2、下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体　A．①②③④⑤⑥　 　　 B．②④⑤⑥　C．①②③⑤　 　　　　 D．③④⑤⑥

3、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是　A．NaHSO4溶液　 B．KF溶液　　　 C．KAl(SO4)2?溶液　　　 D．NaI溶液

4、下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是　 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—　 B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去　 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—　 D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一

5、海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。
　?下列说法正确的是　A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等。　B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体　C．粗盐精制的过程只发生物理变化

　D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

6、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是　A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物　B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质　C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体　D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

7、高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：　 Fe2O3+3Na2O2?
2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是　A．Na2FeO4属于共价化合物 　B．反应中Na2O2是氧化剂　C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移　D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

8．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)

D．d点后，溶液温度下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

9、反应CO(g)+2H2(g)?
2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

组别

1

2

3

4



反应温度/℃

225

235

225

235



反应前气体体积分数/％

CO2

0

0

2

2





CO

30

30

28

28





H2

70

70

70

70



平衡时CH3OH的体积分数/％

4.9

8.8

36.5

50.7



A．该反应的△H>0 　 B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

10、常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是　A．两溶液中水的电离程度相同　B．c(Na+)：①>②　C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②<9　D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

11、某无色溶液中只含有① Na+?、② Ba2 +、?③ Cl一、?④ Br一、⑤ SO32一、⑥ SO42一?离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤

操作

现象



（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7



（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



（3）

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



　?







下列结论正确的是　A．肯定含有的离子是①④⑤　　　　　　　　 B．肯定没有的离子是②⑥　C．不能确定的离子是①　　　　　　　　　　　　 D．不能确定的离子是③⑤

12、现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3；　　 　　②SiO2→H2SiO3　　　　　③CuSO4→Cu(NO3)2；；④CuO→Cu(OH)2； 　　　　⑤Cl2→NaClO　　　　　⑥SO2?→H2SO4　A．①②⑥　　　 B．②③④　　　 C．③④⑤　　　 D．②④

13.下列关于电化学的实验事实正确的是

出现环境

实验事实



A.

以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池

Cu为正极，正极上发生还原反应



B.

电解CuCl2溶液

电子经过负极 阴极
阳极 正极



C.

弱酸性环境下钢铁腐蚀

负极处产生H2，正极处吸收O2



D.

将钢闸门与外加电源负极相连

牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀



14、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是　A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度　B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)　C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率　D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

15、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是　A．氧化性：ClO->SO42->I2　　　　　　　　　　　　　　　　　B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝　C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

　D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存

16、下列关于热化学反应的描述中正确的是　A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为  2×（－57.3）kJ/mol　B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2?(g)；△H＝－283.0 kJ/mol　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

17、298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+?立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是　A．正极反应为Zn–2e－=Zn2+ 　

B．左烧杯中溶液的红色变浅　C．Pt电极上有气泡出现 　

D．该电池总反应为3Zn + 2Fe3+?= 2Fe + 3Zn2+

18. 下列反应的离子方程式正确的是　A．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+＝Cu2++Ag　B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓　C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+H2O　D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O

19、硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是　A．界面活性剂减缓了硫生成的速率 　B．烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9-10-7m　C．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂　D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

20、已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是　A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1　B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×10-13?mol·L-1　C．所加的烧碱溶液pH=13．0　　　　D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10?mol·L-1

21、用下列实验装置完成相应实验，正确的是

　A.甲用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液　C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 　D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度22．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH3(g)
4N2(g)+6H2O(g)，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是
　A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应　B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率　C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃　D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2．5

第II卷（共56分）

23．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2、

若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝ ；

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H2
2NH3 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为 ；

（3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

①A点时N2的浓度为 mol/L；

②右图中在状态A时，平衡常数 KA =

（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA KB（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

时间/min

浓度/mol?L—1

c (N2)

c (H2)

c (NH3)



0

0.6

1.8

0



3

0.52

x

0.16



6

0.36

1.08

0.48



9

0.36

1.08

0.48



反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为 ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。

a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度 d．充入Ne增大压强

24、（8分）H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。

（1）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是　　　　　　　　　　　　?。 a、 I－　 　　　　b、 Fe3＋　　 　　c、 Cu2＋　 　　　d、 Fe2＋（2）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：H2?+ O2?+ OH－＝H2O + HO2－。写出正极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋?等）制备硫酸镍的一种流程如下：

　①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。

②为测定NiSO4·nH2O的组成，进行如下实验：称取 2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为　　　　　 　　　　　　　　　。

25、(12分)已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI



Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12



（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________________________________________________（用化学方程式表示）。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为___________________________。

26、(10分) (1)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。 (2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO＋H＋的平衡常数K1＝________(已知10－5.60＝2.5×10－6)。

(3)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

①AgCl的溶度积常数的表达式为____________________________，

由图知AgCl的溶度积常数为________________________________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br－)/c(Cl－)＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

27、（14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为　　 　　　　　　　　。

（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______→______　→d（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl气体。试写出D中反应的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是　　　 　　　　　?　。（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由____________________________________________________________________。

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B的作用是　　　　　________________________ 　　　　。

季延中学2014年春高二年期末考试化学科答题卷

考试时间：100分钟 满分：100分

23．(12分)

（1）ΔH2＝ ；

（2） ；

（3）① mol/L；

②KA = ；KA KB

③ ；

24、（8分）

（1）　　　　　　（2）　　　　　 　　　　　　　　　

（3）　①　　　 　　　　　　　　　　　　　　　?。

②　　　　　 　　　　　　　　　。

25、(12分)

（1）________________， c(Fe3＋)＝_____________________。

（2）_______________________________________________________

（3）①_______________， _____________________________________。

②__________________________________________________。

③___________________________。

26、(10分)

(1) ________性； Kb＝________________。

(2) K1＝____________________。

(3) ①_________________________________，____________________。

②c(Br－)/c(Cl－)＝__________________。

27、（14分）

（1）　 　　　　　　　　。

（2）a→______→______　→d

（3）　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　，

装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

加入浓硫酸的作用是　　　 　　　　　?　。

（4）____________________________________________________________________。

（5）　　　　　________________________ 　　　　。

季延中学2014年春高二年期末考试化学科答案

1-5 BADDA 6-10 ABCCD 11-15 ADACA 16-20 BBDCC 21-22 CC

23（12分）

－1160kJ/mol（2分）

（2分）

（3）①0.06（1分）

24、（8分）（1）①④ （2分） （2）O2?+ H2O + 2e－＝HO2－+ OH－?（2分）（3）①2H＋+ 2Fe2＋+ H2O2?＝2Fe3＋+ 2H2O （2分） ②Ni