可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64

第Ⅰ卷（共48分）

选择题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1.下列说法正确的是（ ）

A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

2、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泻的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

3.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

4．为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(　　)

A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极

5.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )
2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）

A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

6.如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)

A．ΔH>0

B．X能量一定高于M

C．该反应为放热反应

D．该反应一定不必加热就可以发生

7.关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

8.烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的

CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．A为电解池，B为原电池

B．Fe电极发生还原反应

C．当A烧杯中产生0.1 mol气体，B烧杯中产生气体也为0.1 mol

D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

9．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推断中正确的是(　　)

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2

＋2e－===Fe＋2OH－　③充电时，Ni(OH)2为阳极　④该蓄电池的电极必须是浸在某

种碱性电解质溶液中

A．①②③　　　　B．①②④ C．①③④ D．②③④

10．(2011·衡水模拟)下列说法正确的是(　　)

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结

构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法

正确的是(　　)

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗标准下1.12 L的H2

D．H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

12．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是(　　)

A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl

13．用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+SO42——2e—==PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O

若制得Cl20.050mol，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 （ ）

A、0.025mol B、0.050mol

C、0.10mol D、0.20mol

14．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是

Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

15．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( )

A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2

16．1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子

Cu2＋

Al3＋

NO

Cl－



物质的量浓度(mol/L)

1

1

a

1



用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(　　)

A．电解后溶液呈酸性 B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝

第Ⅱ卷（6大题共52分）

17．（3分）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。

18．(6分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______（阿

伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。

19．(10分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣。

（2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：

负极： ，正极： 。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：

正极： 。

20．(9分)根据下列氧化还原反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池：

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________________________；

(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极(填具体电极如Ag”)。

21．(10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则 ①电解池中X极上的电极反应式是 。

②Y电极上的电极反应式是 检验该电极反应产物的方是 。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①Y电极的材料是

②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。

22、(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中电解池中所发生总反应的离子方程式为： ，与电源负极相连的电极附近，溶液PH 。（选填“不变”“升高”或“下降”）

(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生的离子方程式为 、

。

(3)若粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是

a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 。（填操作名称）除去NaCl。

化学答案

21. (10分)⑴①Cu2+ + 2e - = Cu  ②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 ⑵① 粗铜 ②1.28（各2分

22. (14分)（1）2Cl-??+??2H2O=通电=?H2↑?+?Cl2↑?+?2OH-（2分）

升高 （2分）

（2）Ca2+ + CO32- = CaCO3 （2分） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 （2分）

（3）a c （2分）

（4）b c （2分）

（5）蒸发 过滤（2分）