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评卷人 得分 一、选择题 1.下列反应中不需加热的吸热反应是（ ） A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2.化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（ ） A．化学反应中一定有新物质生成 B．化学反应中一定有化学键的变化 C．化学反应通常需要加热等条件才能发生 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 3.下列关于能量转换认识不正确的是（ ） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能 4. “焓”是指（ ） A物体所具有的能量 B反应热的变化 C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质 5.下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能 D．化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的。 6.反应A(g)＋B(g)―→C(g) ΔH分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1 ②X(g)―→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)―→X(g)的活化能，下列说法正确的是( ) A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 7.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。 则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 ( ) A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．+430 kJ/mol 8.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是( ) A.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l);ΔH1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2 B.S(g)+O2(g) ==2SO2(g); ΔH1 S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2 C.C(s)+ O2（g）==CO(g);ΔH1 C(s)+O2（g）==CO2(g);ΔH2 D.H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g);ΔH1 H2(g)+ Cl2(g) == HCl(g);ΔH2 9.下列热化学方程式表达正确的是(△H数值均正确) ( ) A．2NO2 = O2+2NO； △H = +1162kJ/mol? B．中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol C．燃烧热： C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－13670 kJ/mol D．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－2698kJ/mol 10.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率 可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 11.下列对“化学反应速率”的理解正确的是 A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值 12.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 13.对化学反应：A(g) + 3B(g)===2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ） A．υ(A)= 0.005mol/(L·s) B．υ(B)= 0.6 mol/(L·min) C．υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D．υ(D)= 0.45 mol/(L·min) 14．下列说法正确的是( ) A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 15.为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35 mL水 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 18.5 ℃ ② 35 mL水 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 24.3 ℃ ③ 35 mL盐酸 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 16.2 ℃ ④ 35 mL盐酸 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 25.1 ℃ 下列有关说法正确的是( ) A．仅通过实验③ 即可判断反应Ⅰ 是吸热反应 B．仅通过实验④ 即可判断反应Ⅱ 是放热反应 C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ 分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ 分别是放热反应、吸热反应 16. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( ) A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 第II卷（非选择题，共52分） 评卷人 得分 二、填空题 17.（8分） （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1， C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H为 。 （3）已知下列两个热化学方程式： H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol 已知：H2O(l)==H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 。 18. （9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ___________________________________________ 。 （2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1＝＋67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝－534kJ/mol； 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3＝－484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4＝－538kJ/mol 写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________, 写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________ 19．(10分)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示： （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是 能量的过程(填“吸收”或“放出”)。 （2）根据能量图判断1mol NH3(l)变成1mol NH3(g)需要 能量(填“吸收”或“放出”) kJ。 （3）N2(g)+H2(g)=NH3(l) 时，_________热量(填“吸收”或“放出”) kJ。 20. （11分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)该图中有两处未画出，它们是__________________、________________。 (2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。 (3)把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g/mL)，生成溶液的比热容c＝4.18 J/g·℃，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 中和热 HCl＋NaOH 15.0 18.4 ΔH1 HCl＋NH3·H2O 15.0 18.1 ΔH2 ①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝________，ΔH2＝________。 ②两组实验结果差异的原因是________________________。 ③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：________________。 21. （14分）下表所示的是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 分析上述数据，回答下列问题： (1)实验4和5表明，________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号，下同)。 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______________________________。 (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：__________________。 市五中2014-2015学年度10月月考卷答题卡 （高二化学） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 评卷人 得分 二、填空题 17.（8分） （1） （2）△H为 。（3） 。 18. （9分） （1）___________________________________________ 。 （2）写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________, 写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________ 19．(10分)（1） (填“吸收”或“放出”)。（2） (填“吸收”或“放出”) kJ。 （3_________ (填“吸收”或“放出”) kJ。 20.（11分）(1) __________________、________________。 (2) ________。 (3)①ΔH1＝________，ΔH2＝________。 ②_____________________________________。 ③__________________________________________。 21. （14分） (1) ________________，________， ________(填实验序号，下同)。 (2) ______________________________。 (3) ________， _____________________。 (4推测其原因：_________________________________________________________。 市五中2014-2015学年度10月月考卷 （高二化学）试卷答案 18. (9分，3分每空) 1 CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1 2 21. （14分，每空2分(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 (2)1、3、4、6、8；2、5 (3)反应温度 6和7；8和9 (4)一定量的同种金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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