本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。

第I卷 （共54分）

注意事项 ：

1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。

2．本试卷共 18 小题，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

一、选择题（本题共22小题，1-12题各2分，13-22题各3分。每题只有一个选项符合题意）

1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源是（ ）

① 煤 ② 石油 ③ 太阳能 ④ 生物质能 ⑤ 氢能

A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③⑤

2．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）

A.强电解质全部是离子化合物 B.强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质

C.强电解质在水溶液中完全电离 D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质

3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

4．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）

A．达到化学平衡时， 4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

5.在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条

件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（ ）

A．加入适当催化剂 B．升高温度

C．增大反应物的浓度 D．增大压强

6．
当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体 ②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

A．①② B．① C．② D．都不能

7．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ）

A．正反应速率增大 B．逆反应速率减小

C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变

8．升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）

A．活化分子能量明显增加 B．增加了活化分子的百分数

C．降低了反应所需的能量 D．改变了反应物的本身性质

9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入

①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，

下列关系正确的是 ( )

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

11．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （ ）

A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L

12．高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ：

。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )

A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2

13.已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g） △H＝-197 kJ?mol-1 ，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2 mol SO2和1 mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是 ( )

A. Q2＝ 2 Q1 B. Q2＜Q1＜197 kJ C. Q2＝Q1＜197 kJ D. 以上均不正确

14.某密闭容器中，发生可逆反应L(s)+G(g)
3R(g) △H>0，下图表示温度、压强的变

化对上述反应的影响。下列表述正确的是 （ ）

A．该反应达到平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 B．图中的y可能是达到平衡时G的转化率

C．图中的y可能是平衡时混合气体中G的质量分数 D．平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的转化率增大

15．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是（ ）

16．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )

①生成物的百分含量一定增加 ②反应物的转化率一定增加

③反应物的浓度一定降低 ④正反应速率一定大于逆反应速率 ⑤使用了催化剂

A、① ② B、 ② ⑤ C、⑤ D、④

17．、已知：CO2(g)+3H2(g)
　CH3OH(g)+H2O(g) 　ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为 1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ）　A．升高温度能使CH3OH增加　B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%　C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用

CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1

18．在一密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol，B：0.3 mol，C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为( )

A.只能为2 B.可能为2或3 C.只能为4 D.任意数

19．反应①PCl5（g） PCl3（g）＋Cl2（g） ② 2HI（g） H2（g）＋I2（g）③ 2NO2（g） N2O4（g）

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）

A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

20、为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a ∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( ) 　

A．ΔH＞0，a+b＞c 　

B．ΔH＞0，a+b＜c　

C．ΔH＜0，a+b＞c 　

D．ΔH＜0，a+b＜c

21．已知下列反应的平衡常数：

①H2(g)＋S(s)H2S(g) K1 ②S(s)＋O2(g)SO2(g) K2

则相同温度下，反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为( )

A、K1＋K2 B、K1－K2 C、K1×K2 D、K1／K2

22. 已知：H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H ＜ 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2　和I2各0.1mol，乙中加入HI　0.２mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中的平衡浓度，应采取的措施是（　　）

Ａ．甲、乙提高相同的温度 Ｂ．甲中加入0.1molHe,乙不变

Ｃ．甲降低温度，乙不变 Ｄ．甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2

第II卷 （共46分）

二、非选择题（注意事项 ：答案填写到答题纸的相应位置，位置不对不给分）

23.（10分）

(1)今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1?mol／L时，C(H+)：

①______?②(填“>”、“<”或“=”，下同)，中和等量NaOH时消耗积：① ②；与足量

的Zn反应，开始时产生H2的速率① ②。

(2)反应 2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2 （g） 一定温度下能自发进行（△G＜0)。

则反应的△H 0 ． (填＜、＞、＝)

（3）现根据下列3个热化学反应方程式

① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ?mol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ?mol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：C

24．（8分）在一定条件下，x A＋y B z C的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，减压后平衡逆向移动，则x、y、z的关系是____ ______________；

（2）已知C是气体，且x＋y＝z，增大压强时，如果平衡移动，则平衡一定向 移动；

（3）已知B、C是气体，其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，A是_______态。

（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。

25.（16分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B (g) xC(g)。 请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填＜、＞、＝)；

③平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是_________；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。(用含n(A)、n(B)、n(C)的式子表示)

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________20%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，

则应加入_________molA气体和_________molB气体。

26．（12分）某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：

A（s）＋2B（g）D（g）＋E（g）ΔH = Q kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间

测得各物质的物质的量如右表：

时间（min）

0

10

20



30

40

50



B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20



D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60



E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60





（1）T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 　　；

（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件

可能是 (填字母编号)。

a. 通入一定量的B b. 加入一定量的固体A

c.升高反应体系温度 d. 同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE

（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE

和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体

A的物质的量n应不少于_________mol。

（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n(A)= 1.0 mol，n(B)= 3.0 mol，n(D)= amol，n(E)= 0 mol ，达到平衡后，n(E)= 0.50 mol ，则a= 。

（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示。

由图可知，Q 0 (填＜、＞、＝)，c点v（正）___v（逆） (填＜、＞、＝)。

二、非选择题（每空2分）

23.（10分）(1) ＞、＝ 、＞

(2) ＜

(3) FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0 kJ?mol-1

24.(8分)

1）x＋y>z；（2）逆反应方向；（3）固态或液态；（4）放热。