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| 简介：
吉林省实验中学2014—2015学年度上学期模一高二化学试题 命题人：曹子阳 审题人：白晓明 石金静 相对原子质量：H—1、C—12 、O—16 、Na—23 一、单项选择题（1—10题，每题2分，11—20题，每题3分，共50分） 1．下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（ ） A．只有③ B．①②③⑥⑧ C．④⑤ D．全部都是 2．常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ） A. pH＞7 B. pH＜ 7 C. pH＝7 D.无法判断 3.常温时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ） A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B 4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ） A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3 D.用25mL滴定管中和滴定时，用去某浓度碱溶液21.70mL 5．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol?·?L?-1时，溶液的pH等于（ ） A. B. C.14+ D.14+ 6．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（ ） A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数 B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗 D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失 7．一定温度，甲乙两氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两氨水中c（OH—）之比为 （ ） A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定 8．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ） A．①② B．③ C．③④ D．④ 9．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 10．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（ ） A．氯化铝 B．碳酸氢钾 C．偏铝酸钠 D．高锰酸钾 11．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数（25℃） Ka=1.77×10(4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10(7 Ka2=5.6×10(11 下列选项错误的是（ ） A.CN―+H2O+CO2=HCN+HCO3― B.2HCOOH+CO3 2―=2HCOO―+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 12．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ） A．在A、B间任一点，溶液中一定都有： c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)= c(H+) C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 13．实验测得常温下某一元酸（HA）溶液pH≠1，某一元碱（BOH）溶液里，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度由大到小顺序是( ) A． B． C. D． 14．某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 ( ) A．H2Y的电离方程式为：H2Y2H++Y2— B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+) C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(HY—)> c(OH-)> c(Y2—) D．HY—水解方程式为：HY—+H2O H3O++ Y2— 15．右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)关系， 下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 16．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3―+ H2OH2SO3 + OH― ① HSO3― H+ + SO32― ② 向0.1 mol?·?L?-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大 B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +c(SO32―) C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D.加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―) 17．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol?·?L?-1） 反应后溶液的pH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol?·?L?-1 C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol?·?L?-1 D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－) =c(H＋) 18．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1 ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d.NaOH， 其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-） ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍， 则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④ 19． 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3 A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中： 20．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列说法正确的是( ) A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)>c(CO) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋) D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋) 二、非选择题（计4小题，共50分） 21．(共8分)在常温下，下列六种溶液： ①0.1mol/L ②0.1mol/L ③0.1mol/L ④0.1mol/L和0.1mol/L混合液 ⑤0.1mol/L⑥0.1mol/LNH4HCO3 请根据要求填写下列空白： （1）溶液①呈 性，其原因是 （用离子方程式表示） （2）在上述六种溶液中，最小的是 ；最小的是 （填序号） （3）比较溶液②、③中的大小关系是② ③（填“>” “<”或“=”） (4）常温下，测得溶液②,说明水解程度 水解程度。（填“>”、“<”或“=”） （5）请写出③的电离方程式： 。 （6）请写出0.1mol/L的NH 4HCO3物料守恒关系式： 22. (共12分) 某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。 (1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= ； (2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb= ； (3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= 。 23．（共16分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。 试根据实验回答： (1)准确称取4.8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有??????? 、 ???????????? 。 (2)将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有?????? ???? 、 ?? ??? 。 (3)用0.2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视??????????? ? ，直到滴定终点。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 。 (5)根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为??????????? 。(计算结果保留四位有效数字) (6)根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为???? ??? (7) ①如烧碱中杂质能与盐酸反应（如Na2CO3），,则烧碱样品纯度?????????(填“偏高”, “偏低”或“无影响”) ②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度?? ???(填“偏高”, “偏低”或“无影响”) 24. （共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 编号 HA物质的量浓度（mol·L－1） NaOH物质的量浓度（mol·L－1） 混合溶液的pH ① 0．1 0．1 pH=9 ② c 0．2 pH=7 ③ 0．2 0．1 pH＜7 请回答： （1）从①组分析，HA是 酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） = mol·L－1。 （2）②组表明，c 0．2（选填“>、=或 <”）。 该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是 。（选填“>、=或 <”） （3）从③组分析，说明此时HA电离程度 NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。 该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液: 甲：0．1mol/LNaA； 乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA； 丙：0．1mol/LHA； 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH； 则A-离子浓度由大到小的顺序为 > > > 。（填写序号） 参考答案 一、单项选择题（1—10题，每题2分，11—20题，每题3分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B D C A B B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D A C D C B A A D 二、非选择题（计4小题，共50分） 21．（共8分） （1） 略 （2）3 ； 5 （填序号） （3）< （填“>” “<”或“=”） (4） = （5）略 （6）略 22．（共12分） KW=10-13 （1）1:10 （2）10:1 （3）1:9 23（共16分） （1） 天平、砝码 （2分） （2） 容量瓶、胶头滴管 （2分） 3） 锥形瓶内颜色变化 （2分） (4) 颜色由红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变 （2分） （5）??0.4000mol\L??（2分）。 (6)???? 83.33%??（2分） 。 （7） 偏高???? 无影响 24（共14分） （1） HA是弱酸 （2分） 10－5 （2分） （2）大于（2分）；c（A－）= c（Na+）（2分） （3） 大于 （2分）； c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） （2分） （4） 乙＞丁＞甲＞丙 （2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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