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| 简介：
1．下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 2．反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（?? ）。 A．v(A)?＝2 mol·L-1?·min-1????? B．v(B)?＝3 mol·L-1?·min-1??????????? C．v(C)?＝1 mol·L-1?·min-1???? D．v(D)?＝2.4 mol·L-1?·min-1? 3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ① 混合气体的密度不再变化时 ② 容器内气体的压强不再变化时 ③ 混合气体的总物质的量不再变化时 ④ B物质的量浓度不再变化时 ⑤ 当V正(C) = V逆(D) 时 ⑥ 当V正(B) = 2V逆(C) A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④ 4．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 A．14CO2 B． 14CO2、14CO C． 14CO2、14CO、14C D． 14CO 5．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动 D．合成氨反应：，ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 6．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走 1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol 7. 下列说法错误的是 A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释 C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。 8．在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g) 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将提及压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是： （ ） A．a+b C．B的转化率降低 D.C的体积分数降低 9．恒温恒容条件下，能使正反应速率加快的是（ ） A. 减少C或D的物质的量 B. 体积不变充入氦气使压强增大 C. 减少B的物质的量 D. 增大A或B的物质的量 10． 在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( ) A．0～t2时，v正>v逆 B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ 11．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( ) A．平衡常数减小 B．BaO量增加平衡正向移动 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加 13．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( ) A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) 14．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 ( ) 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 3 3 A.在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4 D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g) 16．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ） A．乙酸钠溶液显碱性 B．常温时，0. 1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3 C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应 D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱 武威六中2014~2015学年度第一学期 高二化学《选修4》模块学习学段检测试卷答题卡 选择题（16*3=48） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第II卷（非选择题） 填空题（共52分） 17（每空2分，共12分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。 (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)， 原因是________________________________________________ 。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因______________________ _________________________________________________________________________。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____________，E2_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 18．（每空2分，共10分） （1）写出醋酸的电离方程式：_______________________________________________ （2）取稀氨水进行下列操作，则NH3、NH4＋、OH－浓度如何变化？ ①通适量HCl气体时，c(NH3) ___________。（填写 “增大”“减小”“不变”。下同） ②加入少量NaOH固体时，c(NH4＋)___________。 ③加入NH4Cl晶体时，c(OH－) ________ _。 ④加水稀释，NH3。H2O的电离度 。 19. （每空2分，共14分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 请根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。 （2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（选填“＞”、“＜”或“＝”；下同），且c3 1.0mol/L。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。 ： （1）在一定条件下，催化反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) (H <0。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1 mol CH4和2 mol H2O通入催化反应室1(假设容积为100 L)，10 min末有0.1 mol CO生成，则10 min内反应的平均速率v(H2)=________________。 在催化反应室3中(假设容积为V L)发生反应: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。 ①将a mol CO与2a mol H2通入催化反应室3,则反应达到平衡时，放出热量 __________ (大于，小于，等于) 2 aQ kJ 。 ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母编号）。 a．高温高压????? ?b．加入催化剂????? ?c．增加H2的浓度 d．增加CO的浓度??? e．分离出甲醇 ③在一定条件下，若CO的平衡转化率为50%，此反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。 （3）二甲醚（CH3OCH3）也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。某温度下此反应的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率为 ，体系CH3OCH3的体积分数 （计算结果保留三位有效数字）。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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