河南省中原名校2014-2015学年高二上学期第一次联考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 cl-35.5 I=127 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-100 K-39 Ca-40 Ba-137

第l卷（选择题共54分）

一、选择题（每小题3分，每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填答题卡上）

1．能是当今社会发展的三大支柱之一。有专家

指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能

够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），

可以节约燃料，缓解能危机。在此构想的物

质循环中太阳能最终转化为 ( )

A．化学能 B．热能

C．生物能 D．电能

2．下列说法不正确的是( )

A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应

D同温同压下，
在光照和点燃条件的
相同

3在恒容密闭容器中进行反应
，测得c(CH4)随反应

时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )

A

B恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小

c．10 min时，改变的外界条件可能通入CH4气体

D．1Omin时，改变的外界条件可能是升高温度

4．下列说法正确的是 ( )

A．凡有能量变化的过程都是化学变化

B．吸热反应只能在加热条件下才能进行

C．放热反应可能需要加热才能进行

D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能

5.在298K、100kPa时，己知：

则
间的关系正确的是( )

6.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：

下列叙述正确的是( ）

A.平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率

C.达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大干逆反应速率减小的倍数

D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

7．下图所示的直型石英玻璃封管中充有气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO (g)发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO (g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，

经过足够长时间后，右端的主要物质是

8．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
，反应过程中B、C的物质的量髓时间变化的关系如图1；反应运平衡后在
时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是( )

A．反应开始2 min内，

B. t1时改变的条件可能是升高温度

C． t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

9．N2O3是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

T1温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是( 1

A. 500 s内N2O3分解速率为

B．T1温度下的平衡常数为
时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O3(g)浓度为，则

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K2，则T1>T3

10通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(
，化学反应的
等于反应中断裂旧化学键的键能之 和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应
的反应热
为( )

11.在容积固定的容器中发生反应
（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z时浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )

A．该反应正反应的反应热△H>O

B．增大压强，平衡向正反应方向移动

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：

12．实验室用4molSO2与2 molO2进行下列反应：

△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( )

A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%

13．密闭容器中X、Y、z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：

下列说法错误的是( )

A．该反应是放热反应

B该反应可表示为

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小 ．

D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

14．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )

A 已知.
则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）=C(金剐石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定

C含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的

热化学方程式为：

D．已知

15可逆反应：
在密闭容器．中进行，达到平衡状态的标志是

． ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

16用C0合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为

按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化

率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是( )

A．温度：

B．正反应速率：

C平衡常数：

D平均摩尔质量：

17．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

则下列说法不正确的是( )

B从能量消耗的角度看，b路线制氢更加有利

C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资

D降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

18．下列图示与对应的叙述相符的是( )

A．图1表示可逆反应
温度
的情形

B图2表示压强对可逆反应
的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D．图4表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份（虚线表示）滴加

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19反应
过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

（1 )该反应是 反应（填“吸热”“放热”）；

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡____，c(C)____。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____，原因是____；

(4)己知热化学方程式：
，该反应的活化能为

则其逆反应的活化能为_______。

(5)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B合成氨工厂通常采用20MPa-50MPa压强，以提高原料的利用率；

C过氧化氢分解加二氧化锰作催化剖，使单位时间内产生的氧气的量多

D．久制的氯水酸性增强

20某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

(1)如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是____，试管中收集的气体颜色是____，用化学方程式表示产生上述各颜色的原因________：

(2)反应结束后．夹住橡胶管，取出导管。若要使试管

中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：

(3)将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色____（填

“变深”、“不变”或“变浅”）。

(4)在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算a=___，此温度对该反应的平衡常数K=___；

②改变条件使反应重新达到平衡，能使C(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）____。

A增大N2O4 的起始浓度 B升高温度

C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体

21．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能应用于人们的日常生产和生活。

已知：

(1) C3H8燃烧热的热化学方程式是____

(2) C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是____

a．体系中的压强不发生变化 b．

C混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化

②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，

各物质浓度随时间变化如下表：

．

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4-Smin之间，改变的条件____，第5-6min之间，改变的条件是____。

(3)一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原的7/8，则N2的转化率a(N2)_______，混合气体的平均相对分子质量为____。

22用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液己酸化）：

(1)该实验探究的是_______ 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①_______ ②（填“>”、“<”或“=”）。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mLCO2（标准状况下），则在2 min末，

(假设混合溶液体积为50 mL)

(3)除通过测定一定时间内CO2的体积比较反应速率，本实验还可通过测 定____比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率总是如下图，其中
时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂 ② ____________________________。