第I卷 选择题(共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分。共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1．在298K时，NaCl在水中的溶解度为 26g，如将1mol NaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H－T△S 和熵变如何变化（ ）

A、△H－T△S＞0 △S＜0 B、△H－T△S＜0 △S＞0

C、△H－T△S＞0 △S＞0 D、△H－T△S＜0 △S＜0

2.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释

④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离

A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤

3．20℃的纯水的pH和80。C的纯水的pH相比较（ ）．

A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法判断

4．下列溶液中导电性最强的是（ ）

A．1 L0．1mol／L醋酸 B．0.1L 0.1mol／LH2S04溶液

C．0．5L 0．1mol／L盐酸 D．2L0．1mol／LH2S03溶液

5.可逆反应A（g）+ 4B（g）
C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）

A. vA==0.15mol/(L·min) B. vB==0.6 mol/(L·min)

C. vC==0.4 mol/(L·min) D.vD==0.01 mol/(L·s)

6．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）

A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42、MnO4-

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42- D．Na+、Fe3+、CI-、A1O2－

7．下列说法中可以充分说明反应P(S)＋2Q(g)
R(g)＋S(g)在恒温条件下已达到平衡状态的是（ ）

A．容器内的压强不随时间的变化而改变 B．P和R的生成质量相等

C．混合气体的密度不再随时间而变化 D．容器内P、Q、R、S共存

8. 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①加入X ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z （ ）

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

9．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）

A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体

10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液 （ ）

A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥

11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。

向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

12.在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0．6 molL-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0．8mol·L-1下列说法正确的是（ ）

A．物质A的转化率增大了 B．平衡向正反应方向移动

C．物质c的质量分数增加了 D．a+b

13.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（ ）

14.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料， 0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A．2 N2H4（g）＋2O2（g）====2N2（g）＋4H2O（g）；ΔH=＋267 kJ / mol

B． N2H4（g）＋ O2（g）==== N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ / mol

C． N2H4（g）＋ O2（g）==== N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ / mol

D． N2H4（g）＋ O2（g）==== N 2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ / mol

15.现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是 （ ）

A、m ＞ n B、m ＝ n C、m＜ n D、无法确定

16.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

HIn(aq)
H++In-(aq)

(红色) (黄色)

浓度为0.02mol/L的下列各溶液：

（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水 ， 其中能使指示剂显红色的是（ ）

A. （1）（4）（5） B. （2）（5）（6） C. （1）（4） D. （2）（3）（6）

17、室温下，在pH=2的强酸溶液中，由水电离出的c(H+)为 （ ）

A. 1.0×10-7 mol?L-1 B.1.0×10-6 mol?L-1

C. 1.0×10-2 mol?L-1 D. 1.0×10-12 mol?L-1

18. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的氨水溶液与10mL 0.1mol?L-1的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）

A. OH- 的浓度 B. OH- 的物质的量

C. NH3·H2O的电离常数 D. NH3·H2O的物质的量

19.在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：

3A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ）

A. 平衡时消耗B 0.08mol B. x=4

C. A的平衡浓度是2.8mol/L D. 平衡时气体压强是原来的0.94倍

20．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．合成NH3在较高温度下进行 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

21．（12分）已知在标准状况下，11．2L氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量142．9kJ

（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 。

（2）氢气是未来理想的能源，主要原因是 。

（3）若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是 。

A．Q1＋Q2＜Q3 B．2Q1＋Q2＜2Q3 C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＞Q3

（4）关于用水制取氢气，以下研究方向正确的是 。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在不分解水的前提下，使水中的氢成为能源

B．设法聚集太阳光产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水较容易分解，同时释放能量

D．寻找和制造特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

22．（6分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：

TiO2 TiCl4 Ti

（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式 。

（2）已知：①

②

③

则反应
= kJ·mol－1

23．（10分）某化学反应2A B +D 在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据下表数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为__ mol/（
）。

（2）在实验2中，A的初始浓度C2 =___________mol/L；反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ ____，理由是： __ ______ 。

（3）由起始到平衡时，设实验3 中A的平均反应速率为
，实验1中 A的平均反应速率为
，则
_______
（填>、=、<）且
________1.0mol/L（填>、=、<）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是________________反应（选填吸热、放热）。理由是_________ _______________。

24.（6分）有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。

⑴ 达到平衡所需时间，A容器比B容器_______，（填长、短）

两容器中SO2的转化率A比B______。（填大、小）

⑵ 达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向______ __移动，B容器的化学平衡_____ ___移动。

⑶ 达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数____ ____，B容器中SO3的体积分数__________(填变大、变小、不变)。

25. （6分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡，

（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，求水的转化率？平衡常数K值？

（2）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=6mol/L，则水蒸气的转化率是多少？