高二9月月考化学B层试题

可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23

一、单选题（48分）

1、下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）

A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢

2、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）

A．红磷 和 白磷 B. 1g H2和2g H2 C. 3molC2H2和1molC6H6 D. 葡萄糖和果糖

3．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率 (　　)

A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定

4．一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）⊿H=+QkJ／mol，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的 （ ）

A、①②③④ B、①③ C、④② D、①③④

5. 下列说法正确的是 （ ）

A．增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大

B. 升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

6．下列现象因发生加成反应而产生的是 ( )。

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

7.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

9. 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 kJ／mol；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2 kJ／mol； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3 kJ／mol

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）

A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3

10. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol-1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869kJ·mol-1 下列说法正确的是（ ）

A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷

C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

11．在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是： A. 1:3 B. 3:1 C. 3:2 D. 1:2

12．向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应

A（g）+B（g） C（g）+D（g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．该反应正反应为吸热反应

B．反应物的浓度：a点小于b点

C．反应在c点达到平衡

D．反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大

13、已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是 （ ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

14．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）

A.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA

B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是(　　)

A．氢化物稳定性：X>Y

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D．干燥的W单质具有漂白性

16. 某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（ ）

A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O

二、填空题（共52分）

物质

H2

CO

CH4



燃烧热kJ?mol-1

285.8

283.0

890.3



17.（10分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表

请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。

； ； 。

（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍。（精确到小数点后2位）

18．(9分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）用电子式表示H2O的形成过程 。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。

（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 ，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数为 。

19、（8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)?
2SO3(g)?△H=－190 kJ·mo1－1（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(O2)= mol·L-1·min-1（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大?（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是 (选填序号)①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化⑤容器中气体的密度不随时间而变化? ⑥容器中气体压强不随时间而变化（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是 。

A．4 mo1SO2和2mol O2 B．6mol SO2和6mo1 O2 C．4mol SO2和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

20、（10分）某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。?(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。?

名称

托盘天平

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒



仪器















序号

a

b

c

d

e

f



?Ⅱ.测定中和热：(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。?(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2-t1)/℃





H2SO4

NaOH

平均值







1

26.2

26.0

26.1

30.1

?



2

27.0

27.4

27.2

33.3





3

25.9

25.9

25.9

29.8





4

26.4

26.2

26.3

30.4





②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。?③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。?A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

21、（8分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I-?（快），（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将如何变化 ？为确保能观察到该现象，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。?（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx= mL，反应速率最快的是 （填序号）。（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c(S2O82—)与?反应时间t的变化曲线图，若保持其他条件不变， （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度， （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。22、（7分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1） 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：???????????和??????????。（2） B物质的结构简式为????????　　??????????????。（3） ① 、④的反应类型分别为?????????反应和????????反应。（4） 反应②和④的化学方程式分别为：②??????????????????????????????????????????????????????????????????；④??????????????????????????????????????????????????????????????????。



二、填空题（52分）

18、（9分） (1) 略（2分） （2）①③ （1分）

（3）CD（1分） B（1分）

（4）H2 +2OH - -2e =2H2O（2分） 200NA （2分）

19、（8分）（1）0．036??（2）①②??（3）③④⑥??（4）BD

20、（10分）Ⅰ.(1)10.0　(2)abe Ⅱ.(1)环形玻璃搅拌棒　(2)①　 4.0　②-53.5 kJ·mol-1　③ACD

21、（8分）（1）由无色变为蓝色，（2分）<2 （2分）(2)2.0，① （3）B；C