周口中英文学校2014-2015学年上期高二第一次考试化学试题

可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，N 14

第Ⅰ 卷（选择题，共54分）

选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）

1． 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D．吸热反应没有利用价值

2． 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

3． 下列反应属于吸热反应的是

A．炭燃烧生成一氧化碳

B．中和反应

C．锌粒与稀硫酸反应制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

4． 下列说法中正确的是

A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

5． 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

则 A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定

6. 化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)

ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)

ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)

ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

7. 下列说法正确的是

A．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生

B．反应热指的是反应过程中放出的热量

C．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同

D．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算

8. 反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

9．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是

A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D．NH4NO3溶于水会吸收热量

10. 燃烧热与反应热的关系是

A．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热

B．燃烧热是反应热的一种类型

C．燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高

D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值

11. 根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

12. 10．已知热化学方程式：

(1)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是

A．②和⑤ B．①和③ C．②和③ D．②和④

13. 已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol－1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为

A．3000 kJ B．1500 KJ C．6 000 kJ D．12 000 kJ

14. 已知：

CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

15. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4=
（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=

（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=
（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=
（△H1-△H2-3△H3）

16. 能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

17. 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是

A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4

B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4

D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

18. 在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

A．＋8Q kJ·mol－1 B． －16Q kJ·mol－1

C．－8Q kJ·mol－1 D． ＋16Q kJ·mol－1

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题

19. (8分)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：

a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④

回答：(1)与途径a相比途径b有较多的优_______________________________

(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0________。

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

A．a比b多 B．a比b少[来源C．a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为______________。

20. (16分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。?

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?　　　　(填“能”或“否”),其原因是 　。?

(3)他们记录的实验数据如下:

实验用品

溶液温度

中和热





t1

t2

ΔH



①

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃





②

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃







已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 　。?

(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响。?

21. (9分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________。

(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为

_________________________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

_________________________________________________________________。

22. (13分)(1)已知:H2(g)+O2(g)
H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?

a　

b　

c　

②该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。

(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(请写两条)?

(3)已知:H2(g)+O2(g)
H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)
H2(l)　ΔH=-0. 92 kJ·mol-1

O2(g)
O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)
H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:?　

周口中英文学校2014-2015学年上期高二第一次考试

化学试题（答题卷）

第Ⅰ 卷（选择题答题栏共54分）

一．选择题

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















序号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题

19．（8分）

（1）

（2）

（3） （4）

20. （16）

(1) ______ ， ___ _ 。

(2) ______ ____， 。

(3) ①__

②

(4) ____________， 。

21．（9分）(1)

(2) _______

(3)___________________ ___________

22. （13分）①a、b、c分别代表什么意义?

a　

b　

c　

② ， 。

(2) _________________ ， ________ 。

(3) _____________ __

周口中英文学校2014-2015学年上期高二第一次考试

化学试题

第Ⅰ 卷（选择题答题栏共54分）

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

D

C

B

A

D

D

C

B



序号

11

12

13

14

15

16

17

18







答案

D

C

A

A

A

D

D

B







非选择题（46分）

19. 答案：　(1)煤的利用率高；变成气体以后，运输方便；使燃烧充分　

(2)反应②　(3)C　(4)E1＝E2＋E3＋E4[来源:Z*xx*

20. 答案:(1)量筒　温度计

(2)否　金属易导热,热量散失多,导致误差偏大

(3)①-56.8 kJ·mol-1

②NaOH(aq)+HCl(aq)
NaCl(aq) +H2O(l)　ΔH=-56.8 kJ·mol-1

(4)无　有

21. 答案　(1)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1

(2)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

(3)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1

22. 答案:(1)①1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量　

H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量　

1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量

②放热　<

(2)相同质量时,氢气放出的热量多　产物为水,无污染(其他合理答案均可)

(3)H2(l)+O2(l)
H2O(g)　ΔH=-237.46 kJ·mol-1