辽宁省沈阳铁路实验中学2014-2015学年高二上学期期初检测化学试题

一、单项选择题（1-20题每题2分；21-26每题3分,合计58分）

1. 某溶液中含有HCO3－、SO32－、Na+、CH3COO－等四种离子，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）（ ）

A．HCO3－　　　　　　　 B．SO32－　　　　　　 C．CH3COO－　　　　D． Na+

2.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （ ）

3．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是 ( )

类比对象

结论



A

Cl2＋H2OHCl＋HClO

I2＋H2OHI＋HIO



B

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

C＋SiO2Si＋CO2↑



C

Na2O＋H2O＝2NaOH

CuO＋H2O＝Cu（OH）2



D

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO



4、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列说法正确的是 (　　)

A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1

B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol－1

D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

5．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）

A．(A+N+m)mol B．(A-N)mol

C． ( A-N)mol D．  (A-N+m)mol

6．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(　　)

①过滤　②加过量NaOH溶液③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

7.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 (　　)

A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

8、下列离子方程式正确的是（ ）。

A.铁与稀硫酸反应???? ????????Fe+2H+===Fe3++H2↑? ??

B. 氢氧化铝与足量盐酸反应???? Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

C. 钠和冷水反应??? ???????????Na+2H2O===Na++H2↑+OH—

D. 铜片与稀硝酸反应???? ?????Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

9、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。

?A. 3.18 g?? ?B. 2.12 g??? C. 4.22 g??? D. 5.28 g

10．如图所示，表示2A(g)＋B(g)
2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为( )

11、若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的是 （ ）（已知氨水的密度小于纯水的密度）

A．2c1＝c2????B．2c2＝c1????? C．c2＞2c1???? D．c1

12.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（?? ? ）

A．增大反应物的量???B．升高温度 C．增大压强 ????D．使用催化剂

13.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：` A（g）+3B（g）
2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是

A 混合气体的压强???? ?????B 混合气体的密度

C B的物质的量浓度???????? D 气体总物质的量

14．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是　A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O　C．溶液中阴离子向正极移动　D．溶液中C﹙OH－﹚保持不变

15.下列实验过程中，始终无明显现象的是 (　　)

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

16.6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）

A.0.28mol B.0.31mol C.(n + 0.2)mol D.(n + 0.4)mol

17．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（ ）

A．同温度、同质量的N2和CO2 B．同温度、同体积的H2和O2

C．同压强、同体积的N2和O2 D．同体积、同密度的N2和CO

18、已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H= -197 kJ/mol 。 在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量为 Q1 kJ；向另一相同密闭容器中通入 1.5 mol SO2 、0.75 mol O2和0.5mol SO3，达到平衡时放出热量 Q2 kJ，下列关系正确的是（ ）

A、Q1< Q2 <197 B、Q1= Q2 >197

C、Q1> Q2 >197 D、Q2 < Q1<197

19、下列说法正确的是（ ）

A、SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有漂白性

B、SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两面三刀种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用

C、活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应

D、SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

20、合成氨反应3H2 + N2
2NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)单位均为（mol·L-1·s-1）表示，则正确的关系是（ ）

A、v(H2)= v(N2)=v(NH3) B、v(N2)=2 v(NH3)

C、v(H2)=
v(NH3) D、v(N2)=3 v(H2)

21、高铁电池是一种新型的可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池总反为： 3Zn++2K2FeO48H2O Zn(OH)2+2Fe(OH) 3+4KOH，下列叙述不正确的是 （ ）

A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

22、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A、Sn2+、Fe2+、Ge3+ B、Sn2+、Ge3+、Fe2+

C、Ge3+、Fe2+、Sn2+ D、Fe2+、Sn2+、Ge3+

23、所示：下列描述正确的是 （ ）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C、反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

D、反应方程式为：X(g) + Y(g)
Z(g)

24、将过量的CO2分别通入① CaCl2溶液；② Na2SiO3溶液；③ Ca(ClO)2溶液；④ 饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 （ ）

A、①②③④ B、②④ C、①②③ D、②③

25、把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO
)为 （ ）

A、
mol·L-1 B、
mol·L-1

C、
mol·L-1 D、
mol·L-1

26、同温同压下，在三支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：① NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。现将在支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （ ）

A、V1>V2>V3 B、V1>V3>V2

C、V2>V3>V1 D、V3>V1>V2

二、非选择题（每空2分，合计42分）

27．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴:若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是 。

在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上发生的反应属于 反应。

③电解的总反应的离子方程式 。

⑵:如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是

②Y电极反应式是 。

③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，

两极质量相差 克。

28.二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。　①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。　　A．只有还原性　　 B．还原性和酸性　C．只有氧化性　D．氧化性和酸性　②若上述反应中产生0.1 molClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。　（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
　　　　

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理 100 m3这种污水，至少需要ClO2_______ mol。 29、A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是__________(填写化学式)；

（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式)；

（3）G单质与水反应的离子方程式为_ ；

（4）书写甲的电子式___________________________

（5）A2C和A2F中，沸点较高的是 （填化学式）

液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________

（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是：_________________

答案

29、 (1)NaHCO3

(2)NaAlO2

(3)Cl2+H2O
H++Cl—+HClO

(4)

（5）H2O， 氢键

(6)CO2+2AlO2—+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—