辽宁省鞍山市2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（B卷）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

．下列表达方式错误的是

A．CO2的分子模型示意图：

B．甲烷的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．碳－12原子构成：
C

．用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是

A．氯化钠受热挥发 B．氯化钠受热分解

C．钠离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁

．下列说法错误的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

．下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是

①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④钠

A．④②③① B．③①②④ C．④②①③ D．③④②①

．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是

A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同

B．外部形状不同

C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物

D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同

．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两原子核外全部都是s电子

B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

．下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是

A．CO2与NO2 B．PCl3和BF3 C．CO2－3与SO2－3 D．CH4和SO2－4

二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）

．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是

A．由两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定有阳离子

．石墨烯（Graphene）是目前已知的世界上最薄、最坚硬、导电性最好的纳米材料，几乎完全透明，具有极好的应用前景。英国曼彻斯特大学的Andre Geim教授和他的学生Konstantin Novoselov因发现石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯可由石墨剥离而成，为单层片状结构，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．石墨烯是一种能发生加成反应的有机化合物

C．石墨烯中的碳原子均为sp2杂化

D．12 g石墨烯中含有3 mol σ键

．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

．相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1 g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是

A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较

．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是

A．N2O B．NO C．NO2 D．N2

．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是

A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

第Ⅱ卷 （非选择题 共53分）

三、本题包括2小题，共22分

．（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。对于这一过程，下列描述不合理的是______________。

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为_____________________。

（2）水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表：

分子

H2O

H2S



中心原子杂化方式

sp3



键角

104.5°

92.1°



键长

95.7 pm

133.6 pm



 根据表格中的数据判断O－H键键能______（填“＞”、“＝”或“<”）S－H键键能。用电负性知识解释H2O的键角大于H2S的键角的原因：________________________

________________________________________________________________________。

（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol。

．（13分）铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4?H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

②乙醇的作用是_________________________________________________________。

③[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为____________________，其中N原子的杂化轨道类型是________。

（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________，Au的原子序数为________。

②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

四、本题包括3小题，共31分

．（13分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）反应③的化学方程式为_________________________________________________。

（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为___________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：

①中生成A________________________________________________________。

⑤_______________________________________________________________。

（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是________________________________，可能含有的离子是________________________________。

．（10分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：

①酸性：MnO－4＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O；

②中性：MnO－4＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－

③碱性：MnO－4＋e－→MnO2－4（溶液呈绿色）

MnO2的还原反应可表示如下：MnO2＋4H＋＋2e－→Mn2＋＋2H2O

（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是___________________________________。

（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_______。（选填编号）

a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化

（3）写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式，并配平：

________________________________________________________________________。

（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成并配平该反应的化学方程式：

□KMnO4＋□K2S＋□__________→□K2MnO4＋□K2SO4＋□S↓＋□__________，反应若生成5.44 g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为__________________。

．（8分）在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11.2 L CO2。则原混合气体的密度是_______________；原混合气体中，CO的质量是______________g，CO2的体积是______________，碳原子和氧原子的个数比为______________。

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