高二上学期期末考试化学（文）试题

（说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分。）

相对原子质量：H一1 C一12 N一14 0一16 C1—35．5

选择题(共56分)

一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列行为中符合安全要求的是

A．进入煤矿井时，用火把照明

B．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

2．下列化学用语表达正确的是

A．氯原子的结构示意图 B．CH4的电子式

C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．乙醇的结构简式C2H6O

3．欲配制浓度为1.00mol／L的氯化钠溶液l00mL，用不到的仪器是

A．100mL容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯

4．下列气体中，对人体无毒害作用的是

A．NH3 B．NO2 C．Cl2 D．N2

5．离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是

A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3

6．关于吸热反应X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下说法一定正确的是

A．ExEz+Ew

C．Ex+EY>Ez+Ew D．Ex+Ey

7．实验室制备干燥的氨气所需的药品是

A．NH4C1溶液、NaOH溶液 B．浓氨水、浓硫酸

C．浓NaOH溶液、NH4C1晶体、浓H2SO4 D．NH4C1 固体消石灰、碱石灰

8．下列反应中属于加成反应的是

A．乙烯使溴水褪色 B．苯的硝化反应

C．苯在铁粉存在下与液溴的反应 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

9．下列各组物质中，互为同位素的是

A．石墨和金刚石 B．水和重水

C．纯碱和烧碱 D．氕和氘

10．下列说法不正确的是

A．纯净的SiO2可用于制造计算机芯片

B．沙子、石英、光导纤维的主要成分是SiO2

C．氢氟酸可用于刻蚀玻璃

D．用于日本福岛核电站泄漏堵漏的物质是水玻璃，它是Na2SiO3的水溶液

11．下列物质中，只含非极性共价键的是

A．I2 B．MgCl2 C．HCl D．NaOH

12．X和Y均为元素周期表前20号元素，X2－和Y－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：XY－

C．质子数：X>Y D．氢化物的稳定性：H2X>HY

13．关于Al(OH)3的说法不正确的是

A．可用作医用胃酸中和剂

B．是两性氢氧化物

C．实验室可用铝盐溶液与过量NaOH溶液反应制取

D．受热分解为氧化铝和水

14．下列物质不能用来区别乙酸和乙醇的是

A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液

C．碳酸钠溶液 D．氢氧化铜

15．比较下列各组物质中金属性或非金属性的强弱正确的是

A．金属性：Na>K B．非金属性：P>C1

C．金属性：Al>Mg D．非金属性：O>S

16．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的CuSO4起反应。在该反应中，铁是①氧化剂；②还原剂；③被氧化；④被还原

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

17．一定条件下，对于反应N2+3H2
2NH3来说，下列反应速率中最快的是

A．V(H2)=0.6mol／(L·min) B．V(N2)=0.3 mol／(L·min)

C．V(H2)=0.01 mol/(L·s) D．V(NH3)=0.5 mol／(L·min)

18．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Ca2+、H+、CO32－、Cl一 B．Na+、Mg2+、SO42－、OH—

C．Na+、K+、Cl一、OH— D．Ba2+、Cu2+、Cl—、SO42－

19．对右图所示装置的叙述，错误的是

A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．电流由锌片经导线流向铜片

C．H+在铜片表面被还原，产生气泡硫酸

D．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应

20．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，最合理的处理方法是

A．用过量的氯化钠溶液洗涤后分液 B．水洗后分液

C．用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．蒸馏

21．下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是

A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸 B．空气、水、稀硫酸

C．氯化钠、乙醇、铜 D．硝酸、食盐水、烧碱

22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．通常状况下，0.2NA个NH3的质量为3.4 g

B．标准状况下，22.4 L O3含有2NA个原子

C．7.1g C12变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA

D．1L 0.2mol／L的硫酸铁溶液中含有的SO42－离子数目为0.2NA

23．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是

A．SO+H2O
H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3

24．在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－浓度为0.4mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

A．0.9mol／L B．0.45m01／L

C．0.25mol／L D．0.225mol／L，

25．人体每天均需要从食物中获取各种营养物质。下列不届于人体能消化吸收的营养素是

A．糖类、油脂 B．蛋白质、维生素 C．水、矿物质 D．纤维素

26．下列关于药物的使用，说法正确的是

A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

B．青霉素有解热镇痛的作用

C．阿司匹林是最重要的抗生素

D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃

27．合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，还能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用于食品添加剂。下列说法正确的是

A．瘦肉精的使用对人体健康无害 B．三聚氰胺作为牛奶的营养强化剂

C．苏丹红可用于食品的着色剂 D．碳酸氢钠作为饼干的膨松剂

28．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡

C．人口增多——空气中的CO2浓度增大——温室效应

D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多

非选择题(共40分)

二、填空题(共2道题，共28分)

29．(14分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”、前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象



①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾；再向溶液中滴入酚酞溶液。

A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。



②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

B．有气体产生，溶液变成浅红色



③将镁条投入到稀盐酸中

C．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失



④将铝条投入到稀盐酸中

D．反应不十分剧烈，产生无色气体



⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

E．剧烈反应，迅速产生大量无色气体



请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。

(2)实验用品、试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、蒸馏水、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

仪器：① ，② ，酒精灯、试管夹、胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(将与实验步骤对应的实验现象的编号填入下表)

实验内容

 ①

 ②

 ③

 ④

 ⑤



实验现象(填A～E)













⑤的化学方程式 、 。

(4)实验结论： 。 ‘

30．(14分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：

试回答下列问题：

(1)A是 ，C是

(2)B的溶液与NaOH溶液混合的现象是

相应的化学方程为 、 。

(3)反应①的反应类型是 反应(选填“化合”、“分解”、“置换” “复分解”)。、

(4)写出反应②的离子方程式 。

31．(12分)下表是某地区市场上销售的一种‘‘加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明。

请根

配料表

精制海盐、碘酸钾



 含碘量

20m9／k9～40 m9／kg



 储藏方法

密封、避光、防潮



 食用方法

烹调时，待食品熟后加入碘盐





(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一

A．胰岛素 8．甲状腺素 C．生长激素D．雄性激素

(2)长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患。

A．甲状腺亢进 B．贫血症

C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病

(3)食盐中加碘，这碘指的是 (填“元素”、“原子”或“单质”)。

(4)碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 。

(5)根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易 。

(6)有人认为仅用淀粉溶液即可检验出食盐中是否加碘。你认为他的观点 (填 “正确”、“不正确”)。

三、计算题(共l道题，共4分)

32．把l00mL2.0 mol／L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol／LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算

(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。

(2)混合溶液中SO42-的物质的量浓度。

2013-2014学年上学期景洪市三中

高二文科班化学期末卷答题卡

班级： 学号： 姓名： 得分：

第I卷（选择题 共56分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案































题号

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28



答案































二、填空题(共3道题，共40分)

29．(14分)(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。

(2)仪器：① ，② ，酒精灯、试管夹、胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(将与实验步骤对应的实验现象的编号填入下表)

实验内容

 ①

 ②

 ③

 ④

 ⑤



实验现象(填A～E)













⑤的化学方程式 、 。

(4)实验结论： 。 ‘

30．(14分) 试回答下列问题：

(1)A是 ，C是

(2)B的溶液与NaOH溶液混合的现象是

相应的化学方程为 、 。

(3)反应①的反应类型是 反应(选填“化合”、“分解”、“置换” “复分解”)。、

(4)写出反应②的离子方程式 。

31．(12分)

(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一

A．胰岛素 8．甲状腺素 C．生长激素D．雄性激素

(2)长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患。

A．甲状腺亢进 B．贫血症

C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病

(3)食盐中加碘，这碘指的是 (填“元素”、“原子”或“单质”)。

(4)碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 。

(5)根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易 。

(6)有人认为仅用淀粉溶液即可检验出食盐中是否加碘。你认为他的观点 (填 “正确”、“不正确”)。

三、计算题(共l道题，共4分)

32．把l00mL2.0 mol／L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol／LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算

(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。

(2)混合溶液中SO42-的物质的量浓度。